配合物中有哪些化学键

Ⅰ 配合物分子内含有的化学键怎么看

分子中C-H、C-C、C=N、N-O等都为共价键，O-H…O为氢键，N→Ni为配位键，为共价化合物，不含离子键．
故选A．

Ⅱ 配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中含有的化学键是

有极性共价键，作为配体的氨里面就有N-H极性键，羰基里有C=O，醋酸根里有C-H、C=O极性键啊。
而且亚铜和氨，羰基之间形成的配位键也可以说是极性键。

Ⅲ 一个配位物里面有什么键

配位化合物里面一定有配位键，但是不一定有共价键。
这是因为配位化合物主要由两部分组成，即中心原子和配体，中心原子和配体之间所成的键就是配位键。配体有多种多样，有机粒子和无机粒子都可以作为配体出现。对于[Cu(NH3)4]2+来说，中心原子是Cu，配体是NH3,其中含有共价键，所以[Cu(NH3)4]2+两种键都有。但是以氯化铜溶液中存在的[CuCl]4-来说则不然，配体只剩下了单独的氯，并为与其他原子形成共价键，所以该配离子只有配位键。
总而言之，配位化合物一定会有配位键，如果配体由非金属原子组成，那么一般来讲都会有共价键存在。

Ⅳ 配合物内、外界是以哪种化学键结合的...

B配位键
①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.
②.形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子.
③.配合物的组成.
④.配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关.

Ⅳ 配合物中有哪几种化学键

可能有配位共价键、离子键,例如Co(NH3)6Cl3 其中,Co和NH3就是配位共价键,Co和Cl就是离子键.但也有可能存在金属键（只是这种情况比较少见）,比如Mn2（CO)10,每个Mn和五个CO相连,同时,Mn和Mn之间由金属键连接

Ⅵ 配合物Na2【Fe{CN}5{NO)]中存在的化学键有哪些

配位键
共价键
离子键

Ⅶ 配合物中的特征化学键

配合物中的特征化学键是配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。

Ⅷ 高中化学 配合物中有哪几种化学键比如〔Cu(NH3)4〕SO4中的化学键类型有`

硫酸根离子和铜氨络合离子存在离子键，铜离子和氨分子存在配位键，氨分子中氮原子和氢原子以极性共价键结合。

Ⅸ 配合物中有哪几种化学键比如〔Cu(NH3)4〕SO4中的化学键类型有`

(SO4 )2-, NH3 中是以共价键结合形成的离子团或分子
离子和离子（或离子团）之间结合的是离子键 如此题中的（CU(NH3)4)2+ 和 (SO4)2-

最重要的是：配合物中 CU 2+和（NH3)4 （4个氨气分子）是以配位键结合,故为配合物.

Ⅹ 哪些理论可用来解释配位化合物中的化学键

配位键,又称配位共价键,是一种特殊的共价键.当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时,就称配位键.配位键形成后,就与一般共价键无异.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子. 配位键是极性键,电子总是偏向一方,根据极性的强弱,或接近离子键,或接近极性共价键.在一些配合物中,除配体向受体提供电子形成普通配位键外,受体的电子也向配体转移形成反馈配键 .例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键 ,镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道,形成四电子三中心d-pπ键,就是反馈配键.非金属配位化合物中也可能存在这种键.配位键可用以下3种理论来解释： ①价键理论.认为配体上的电子进入中心原子的杂化轨道.例如钴（Ⅲ）的配合物.〔CoF6〕3-中F的孤对电子进入Co3+的sp3d2杂化轨道,这种配合物称为外轨配合物或高自旋配合物,有4个未成对电子,因而是顺磁性的.〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤对电子进入Co3+的d2sp3杂化轨道 ,这种配合物称为内轨配合物或低自旋配合物,由于所有电子都已成对,因而没有顺磁性而为抗磁性. ②晶体场理论.将配体看作点电荷或偶极子,同时考虑配体产生的静电场对中心原子的原子轨道能级的影响[1].例如,把中心原子引入位于正八面体6个顶角上的6个配体中,原来五重简并的d轨道就分裂成一组二重简并的eg（-y2、dz2）轨道和一组三重简并的t2g（dxy、dxz、dyz）轨道 .eg和t2g轨道的能量差 ,称为分离能Δ0,Δ0≡10Dq,Dq称为场强参量.在上述钴（Ⅲ）配合物中,6个F-产生的场不强,Δ0较小,d电子按照洪德规则排布,有四个未成对电子,因而〔CoF6〕3-为弱场配合物或高自旋配合物 .6个NH3产生的场较强,Δ0较大,d电子按照能量最低原则和泡利原理排布,没有未成对电子 ,因而〔Co（NH3）6〕3+为强场配合物或低自旋配合物. ③分子轨道理论 .假定电子是在分子轨道中运动,应用群论或根据成键的基本原则就可得出分子轨道能级图.再把电子从能量最低的分子轨道开始按照泡利原理逐一填入,即得分子的电子组态.分子轨道分为成键轨道和反键轨道.分子的键合程度取决于分子中成键电子数与反键电子数之差. 配位键的形成：(1) O原子可以提供一个空的2p轨道,接受外来配位电子对而成键,如在有机胺的氧化物R3NO中. (2) O原子既可以提供一个空的2p轨道,接受外来配位电子对而成键,也可以同时提供二对孤电子对反馈给原配位原子的空轨道而形成反馈键,如在H3PO4中的反馈键称为d-p 键,P≡O键仍只具有双键的性质. 配位化合物是一类比较复杂的分子间化合物,其中含有一个复杂离子,它是一个稳定的结构单元,可以存在于晶体中,也可以存在于溶液中,可以是正离子,也可以是负离子.例如： CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++SO42- 3NaF+AlF3 Na3[AlF6] 3Na++[AlF6]3- 配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键[6],其中,提供所有成键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”.常见的配体有：氨气（氮原子）、一氧化碳（碳原子）、氰根离子（碳原子）、水（氧原子）、氢氧根（氧原子）；受体是多种多样的：有氢离子、以三氟化硼（硼原子）为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素.对配位化合物的研究已经发展为一门专门的学科,配位化学. 路易斯酸碱对 参见“路易斯酸”、“路易斯碱” 从上面的内容可以看出,“氢氧根”属于配体、而“氢离子”属于受体,这表明,氢离子与氢氧根发生的酸碱中和反应可以看成是氢离子与氢氧根形成配位键的过程.化学家路易斯从这一点出发,提出了“路易斯酸”与“路易斯碱”的概念,认为凡是在配位键成键过程中,能给出电子的,都称为“碱”；能接纳电子的,都称为“酸”.路易斯的酸碱理论把酸和碱的范围扩大了,路易斯酸碱对不仅包括所有的的阿伦尼乌斯酸碱对,还包括一些中性甚至是根本不溶于水的物质[7]. 其实,路易斯酸的本质是配位键中的“受体”；路易斯碱的本质是配位键中的“配体”,二者是等同的.