① 中考化学主要考哪些什么东西
复习必须要有一个严谨的计划，包括对各个知识点的时间安排。下面是学习啦小编为大家整理的初中化学中考主要内容复习，希望对大家有所帮助。
初中化学中考主要内容复习(一)
1.定义：
指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
2.实验室制蒸馏水：
(1)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。
(2)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精
② 中考化学必考知识点 最全面的重点知识整理
中考化学所考察的题型离不开基础知识点，下面我为大家总结了中考化学必考 知识点 ，仅供大家参考。
固体的颜色知识点
1、红色固体：铜,氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰,干冰,金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
初中化学重要知识点
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
中考化学必背知识点
(1)质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。
因为原子中质子数=核电荷数。
(2)质子数决定元素的种类。
(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
(4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
(5)原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
(6)原子最外层的电子数决定元素的 化学 性质。
以上就是我为大家总结的中考化学必考知识点，仅供参考，希望对大家有帮助。
③ 中考必考的化学实验有哪些
中考必考的化学实验
一、气体的制取、净化和除杂
初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理 除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去， 水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去 （1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；
（2）碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等 气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。 2、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
3、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。 ④倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 二．初中化学气体和常见物质的检验
1、气体的检验
[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．
[7]氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
*相关例题
[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
[4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 [4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
[5]葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖
三．常见物质的物理性质归纳
1、固体物质的颜色
A白色固体：氧化镁MgO、五氧化二磷P5O2、氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
B黄色固体：硫粉S
C红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu
D蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe
F绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4
H无色固体：冰，干冰，金刚石I银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
2、生成沉淀的颜色
A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2
3、溶液的颜色
A蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等
B黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等
C浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等
D无色液体：水，双氧水
E紫红色溶液：高锰酸钾溶液
4、气体的颜色
红棕色气体：二氧化氮
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化，氢气等大多数气体。
④ 中考化学必考知识点总结 初三考生必备
为了方便广大初三学生更好的复习，下面是我整理的 中考化学知识点 ，仅供参考。
2019中考化学重要知识点
初中化学常见物质的颜色
1.红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
中考化学高分答题技巧①中考化学试卷发下后，不要急于做题，应先按要求在指定位置填写准考证号、姓名、学校等，然后仔细阅读考试说明及注意事项，接着浏览一下试卷的页码、题数和题型，做到心中有“卷”，当答题铃声响起后，再集中精力投入答题。
②考生不要拘泥于试题在中考化学试卷上的编排顺序，可以先答填空题，或先答简答题，或先答选择题，再就是根据经验和感觉按由易到难的顺序答，这是一种最常用的方法，如果最后一题比选择题最后一题简单，或比填空题中的难题简单，可以先做最后一题，再做前面的题。
③遇到不会做的中考化学题，就先跳过去，通过先做会做的题，稳定情绪，建立信心。如果复习得比较好，那些一时不会做的题实际是会做的，一定能答上。即使回头发现真的不会做，也要把能想到的都答到卷子上。一定要做到会的题不丢分，不会的题得一分是一分。
⑤ 2021中考化学必考知识点大全
我为大家整理了中考化学知识，大家跟随我一起来学习一下吧。
1.金刚石、石墨：C。2.水银、汞：Hg。3.生石灰、氧化钙：CaO。4.干冰（固体二氧化碳）：CO 2 。5.盐酸、氢氯酸：HCl。6.熟石灰、消石灰：Ca（OH） 2 。7.苛性钠、火碱、烧碱：NaOH。8.纯碱：Na 2 CO 3 。9.酒精、乙醇：C 2 H 5 OH。10.醋酸、乙酸CH 3 COOH。11.氨气：NH（碱性气体）。
1、白色固体有MgO、P 2 O 5 、CaO、NaOH、Ca（OH） 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）。
2、黑色固体有石墨、炭粉、（还原）铁粉、CuO、MnO 2 、Fe 3 O 4 、KMnO 4 为紫黑色。
3、红色固体有Cu、Fe 2 O 3 、HgO、红磷硫：淡黄色Cu 2 （OH）2CO 3 为绿色。
4、溶液的颜色：凡含Cu 2 +的溶液呈蓝色；凡含Fe 2 +的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3 +的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3 、BaCO 3 （溶于酸）AgCl、BaSO 4 （也不溶于稀HNO 3 ）等。②碱：蓝色↓：Cu（OH） 2 红褐色↓：Fe（OH） 3 白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3 、SO 2 、HCl（皆为无色）。（2）无色无味的气体：O 2 、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒）。注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的气体：CO液体：CH 3 OH固体：NaNO 2 CuSO 4 （可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
1、单质：①N 2 ：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂。
②O 2 ：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物、金属生锈。
③H 2 ：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属。
④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具。
⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件。
⑥S：制*、火柴、鞭炮。
⑦Mg：作照明弹。
2、氧化物
①H 2 O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝。
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒。
③CO 2 ：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕。④SO 2 ：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体。
⑤NO 2 ：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥P 2 O 5 ：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂。
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热。
3、酸
①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）。
②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化。
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液。
4、碱
①氨水（NH 3 ·H 2 O）：作氮肥④Mg（OH） 2 、Al（OH） 3 ：中和胃酸过多。
②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸。③Ca（OH） 2 ：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO 2 。
5、盐
①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂。②CaCO 3 ：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO 2 、除CaCl 2 中的盐酸Na 2 CO 3 ：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO 3 ：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后3%~5%NaHCO 3 的溶液。③CuSO 4 ：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色。明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物。
④氮肥：NH 4 Cl、NH 4 NO 3 、NH 4 HCO 3 、（NH 4 ） 2 SO 4 ，使叶浓绿钾肥：KCl、K 2 SO 4 、K 2 CO 3 （草木灰），使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO 3 、NH 4 H 2 PO 4 。
6、有机物
①CH 4 ：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应。
②C 2 H 5 OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料。
③CH 3 COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋。
④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒。
⑤CO（NH 2 ） 2 ：作氮肥。
7、有毒的物质：气体：CO、SO 2 、NO 2 、甲醛；液体：甲醇（CH 3 OH），致失明、死亡固体：NaNO 2 、CuSO 4 （可作杀菌剂，与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液）。
以上内容是我整理的中考化学知识，希望可以给大家带来帮助。
⑥ 中考化学必考知识点有哪些
马上要中考的小伙伴，这篇中考化学知识点是必备。以下是我整理的内容，供大家参考。
1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红
2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
4.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
5.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
6.复分解反应的条件：生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸
7.碳酸根离子的检验：取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子
8.金属与酸反应的条件：金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物
9.金属与【可溶性】盐反应条件：金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应
1.分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3.化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
4.影响固体溶解度的因素是温度，影响气体溶解度的因素是温度和压强。
5.原子序数=核电荷数=质子数=最外层电子数
6.相对原子质量≈质子数+中子数
7.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
记化学要找到规律，要会总结分。一个班上的学生，总有成绩很好的学生，也有成绩差的学生，这之间差的不是智商而是勤奋和好的学习方法.。以上是中考必考化学知识点，是中考必备的。希望考生利用好，考出一个满意的成绩。
⑦ 初中中考化学的重点考察是什么
回归课本注重双基:一、以金属为轴：二、以碳和碳的化合物为轴：三、以物质分类为主轴：四、以酸为轴,五、以碱为轴：
重点要掌握的14种物质
三种单质（O2、C、Fe）
四种氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）、
两种酸（HCl、H2SO4）、
两种碱[NaOH、Ca(OH) 2]、
三种盐（ NaCl、Na2CO3、CaCO3 ）
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⑧ 中考化学主要考什么
选择题很简单，都是些原子分子，物质性质，除杂，化合价，简单计算，溶解度等的问题
实验题是很难的，大概有制取O2，H2，CO2，还有NaOH和HCl的中和反应是热点，还可能给你一段材料来做题（这种题目一般都压轴，很难）
推断题大概就围绕酸碱盐（Na2CO3是重点），以及CO2，CO，H2O，O2，金属氧化物一类
计算题考的大多是2问，第一问考化学方程式计算，第二问考溶液知识
⑨ 中考化学考什么
复习必须要有一个严谨的计划，包括对各个知识点的时间安排。下面是学习啦小编为大家整理的初中化学中考主要内容复习，希望对大家有所帮助。
初中化学中考主要内容复习(一)
1.定义：
指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
2.实验室制蒸馏水：
(1)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。
(2)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网等。
(3)操作：
①用洒精灯外焰给受热仪器先预热后加热
②对蒸馏烧瓶(烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器)加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网，蒸馏烧瓶中液体体积为容器容积的1/3—2/3
③温度计不能直接插人蒸馏烧瓶的液体之中，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上
④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质
⑩ 中考化学常考题有哪些
1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 9、（1）原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。 （2）电子：带负电。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。 12、（1）地壳中最多的元素：氧O （2）地壳中最多的金属元素：铝Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮N元素。（3）海水、人体中最多的元素：O 14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质 18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 19、单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0。 24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 25、酸碱度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。 2．空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。 3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水 4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下： 燃烧的现象 燃烧的化学方程式 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 点燃 C + O2═══CO2 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 点燃 S +O2 ═══ SO2 磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟 点燃 4P + 5O2═══2P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 点燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。 点燃 2Mg+ O2═══ 2MgO 5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热。 6．收集气体的方法（收集方法由气体的密度和水溶性决定）：收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。 7、水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。 9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑ 10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验 13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。 16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO难溶于水, 当被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理 17. （活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 18.铁的冶炼原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）。铁锈的主要成分是Fe2O3 21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。 22、紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。当溶液为中性时，紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液都不变色。 23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞。 24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，其水溶液称石灰水。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。 26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。 7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类。蛋白质是构成细胞的基本物质。缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。 11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。要积极开发的新能源有氢能、太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。 13. 电池是一种将化学能转化成电能的装置。 15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。 16.农药波尔多液用是胆矾CuSO4�6�15H2O和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。 17. 水的污染源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。 18.大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。 19.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨（PH<5.6）。酸雨的危害有：酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。 20. “绿色化学”核心是利用化学原理从源头上消除污染,与此相符的反应类型是化合反应 2.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。 6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量。 1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。 2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。 6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码 10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管 11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物） 15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质) （1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤 （2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH （3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤 （4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同） 21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。 22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。