Ⅰ 高中化学离子怎么写
先写化学方程式。
把强电解质拆成离子。弱电解质、气体、沉淀、弱酸酸式酸根不拆。
把式子左右两边相同离子消掉。
把系数约为最简。
完毕。
Ⅱ 高中化学方程式如何写
比葫芦画瓢，祝你好运。。。。
在网络上搜索：高中化学方程式大全
里面会有特别多的化学方程式，还有一些技巧，注意点，等等，可以多看看，找共同部分，分分类，多了解为什么要这么写的原因，这样还可以回顾好多知识，会让知识变得更系统，会很有成就感的。。。
Ⅲ 高中化学化学方程式怎么写
楼主您好，很高兴回答您的问题!
书写化学方程式的步骤
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！C+Fe2O3──Fe+CO2②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。希望采纳下，谢谢了！！
Ⅳ 高中化学元素题中化学方程式怎么写
这是高考中的一类题型：陌生情境中方程式的书写，多为氧化还原类，方法如下：
陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。关键是生成物的判断。
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；
根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：
步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数
③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质
。
Ⅳ 高中化学中化学方程式怎么写比如反应物充足，过量，少量。要怎么书写，有没有什么规律 谢谢各位学霸了
都高三了还不知化学方程式是怎么囬事，是得好好重视的了。但只要认真学习会有改变的。
化学方程式表示一个化学反应完全进行时，各物质在质和量方面的关系。质是说反应物和生成物各是什么。量是说这些物质完全反应时需多少反应物，可生成多少生成物。关于充足、过量、少量都是实验中不准确大概的提法，不是方程中量的关系，不需在方程中表示。
Ⅵ 高中化学，离子方程式怎么写
书写步骤写明确写出有关反应的化学方程式。拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。删删去方程式两边相同的离子和分子。查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
Ⅶ 高中化学各类化学方程式书写规则
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：
1。以客观（实验）事实为依据
2。遵循质量守恒定律
所以书写化学方程式有两个原则:一是以（客观（实验）事实为依据）为依据；二是遵守（质量守恒）定律
在有机方面，感觉重要的是注重领回一下各个基团的变化，比如说：在甲基苯中，烃基（甲基）和苯基之间可以互相影响。知道甲烷可以在光照条件下和卤素单质反应吧。所以甲基苯可以在光照的条件下，生成一氯甲苯。（被取代上的氯原子在甲基上）
同理，知道苯可以与液溴反应生成溴化苯吧！所以，氯原子在甲基苯上也可以取代苯环上的氢。
总结一下无论多么复杂的有机物，一定要运用其中的各个基团。才能找到其中的巧计方法。还有“碳碳键”“碳氧键”。
“碳碳键”：碳氢单键易发生取代，与之相比，和羟基相连的碳键不易断裂。但一定条件下也可以断裂。
双键易发生加成，加聚。（具体怎么加成，任何老师都会说的，任何关于选修五的书，也会讲的很详细。我只说些技巧吧！）双键跟所有的物质反应（高中学的），条件永远是加热、催化剂。只有和卤素单质（氯气、溴水等）才不用催化剂。
三键和双键差不多。只适合任何物质反应，条件都是加热、催化剂.
“碳氧键”：因为碳、氧得失电子能力差不多（氧略强于碳），所以，与碳氢单键相比，和羟基相连的碳键不易断裂。
用此规律，再推理出如-COOH-COOR`（酯基）-CO(羰基) -COC（醚键）以及醇、酚之间的转化就不难了，当然方程式也就小意思了。
无机方面其实很简单（我们学的高中无机），我举个例子吧！注意其间方程式左右的变化！
钠和氧气反应生成氧化钠。（没有氧的钠生成了一个氧的钠）
氧化钠和氧气反应生成过氧化钠。（一个氧的钠生成了两个氧的钠）
过氧化钠和氧气反应生成超氧化钠。（这个高考不考）但是，两个氧的钠生成了三个氧的钠。
如果将条件改为高温、高压、催化剂。则钠可直接变为氧化钠、过氧化钠、超氧化钠。
明白了？？？这样可以记一组方程式。在举一个例子吧，假装你没明白。
钠和水反应生成氢氧化钠、氢气。
氧化钠（比钠多了个氧）和水反应生成氢氧化钠（本来是和2倍的水反应生成氢氧化钠和1倍的水，因为前后都有水所以消了。但是，因为钠变氧化钠，所以生成物中氢气变水。）
接下来我也不用说了。
同理，过氧化钠水反应生成氢氧化钠、氧气。（这回连氢都没了~）
Ⅷ 高中化学结构简式如何写
ch3-ch-ch3
第2个c下面连着一个-ch3
这个-ch3是叫做甲基，乙基是支链上连着2个c的,即为
-ch2ch3
.并且这个的结构简式可以写成（ch3）2ch。
Ⅸ 高中化学方程式书写规律
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
1．书写化学方程式的步骤
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：
①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
书写方法及注意要点
写出符号表达式
例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气）
2.配平
例：2H2O=电解=2H2+O2
3.注明反应条件和物态等
例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
反应物状态
热化学
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。
水蒸气
水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态
<1>反应物浓度不同，产物不同
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
<2>反应物量不同，产物不同
2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2(过量) = NaHCO3
<3>反应物物态不同，产物不同
2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2
2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。
Ⅹ 怎么正确书写高中化学离子反应方程式
首选，要知道方程式
反应物
和
生成物
。然后判断是否为
可逆反应
，然后使用可逆符号或者普通的反应符号。离子的正负不要标错。
有些时候
题目会给你一个
化学方程式
让你写
离子方程式
，那么将易溶的物质拆开，如NA
2SO4拆开成
2Na
+和SO4
2-，难溶的物质保持不变，例如
CaCO3
在离子方程式中仍然为CaCO3（高中一般不会涉及到熔融状，但是如果看到熔融状物质，那么无论是否易溶都要拆开），
配平
可以先用分数配平然后把他化成证书，如果
氧化还原
学的好的话，可以用失去或者增加的电子来配平（这里不做介绍，因为需要较熟练才能配出）。如果是水解方程，需要注意沉淀气体符号。一般离子方程式都没有条件，除非题目给你了温度压强，那么就需要写上去。
离子反应
方程式要点并不多，熟能生巧，需要多写多练。