初中化学哪些属于放热反应

❶ 初中化学中有什么反应是放热的

初中化学中有什么反应是放热的?
放热反应
①活泼金属置换水或酸中氢的反应,如：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸碱中和反应.如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

❷ 初中化学中有哪些放热反应

1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。甲醇、乙醇，丙酮等有机物溶于水也放热。
2、硝酸铵，硝酸钠，亚硝酸钠等溶于水可吸热 。
3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。

❸ 初中化学反应中有哪些类型是放热反应哪些是吸热

一
放热反应
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热,都属于放热反应.
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应.
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合,强放热,喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热,激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫,反应激烈）
Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈,甚至爆炸,强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合,试管璧温度上升.
5.多数化合反应都会伴随热量释放.
二
吸热反应：
1.物质的分解反应常常需要吸收热量.
BaCO3==1360度==BaO + CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应,吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉,温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌.
NH4Cl（固体） + Ba(OH)2.8H2O（固体）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下,可见水结为冰）

❹ 化学能量变化中放热的有哪些

常见的放热反应：
1.一切燃烧（其实大所数燃烧都是氧化反应）,以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、生成沉淀的反应3.多数化和反应
有如下反应,中和反应:NaOH+HCl=NaCl+HO,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HO,酸碱中和,氢离子和氢氧根离子反应放热,燃烧的反应,C+O2=CO2,
S+O2=SO2,可燃物燃烧放出热量,氧化钙和水反应放热:CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰和水反应生成氢氧化钙放热
化学反应有两类：
一类是放热反应；
还有一类是吸热反应。常见放热反应有：燃烧、中和、金属与酸反应制取氢气等常见吸热反应有：
C+H20==CO+H2，
C+O2==2CO（条件略）

这个归根结底是由反应决定的。每个化学反应都有两个半反应，一个是化学键断裂的过程，要吸热的；
而另一个是化学键生成的过程，要放热的，最终的结果是哪个能占上风，如吸热大于放热，
那这个反应最终是吸热反应。在反应过程中要源源不断地提供热量。
而如果放热大于吸热，这个反应最终是放热反应。

这些反应中一般是化学能转化成为热能。
化学反应不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应)，如燃烧、镁和盐酸反应等；也有些反应会吸收热量(称为吸热反应)，如碳与二氧化碳反应(C+CO2=2CO)。
常见的放热反应：化学上把最终表现为放出热量的反应叫放热反应，初中化学所涉及的放热反应主要有以下几种：①燃烧：所有燃烧均会放热，如CH4+2O2CO2+2H2O，H2+Cl22HCl；②酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，同时放出热量，如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③活拨金属与酸发生置换反应生成H2，同时放出热量，如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑。
④缓慢氧化也是放热反应，如铁生锈、食物腐烂过程中均放出热量。
⑤其他：如双氧水分解是放热反应常见的吸热反应:化学上把最终表现为吸收热量的反应叫吸热反应，初中化学所涉及的吸热反应主要有以下几种：①C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
可见，一般反应条件为高温的反应是吸热反应。
人类生活对能量的利用：
①生活燃料的利用:做饭、取暖等;
②利用燃料烧烧产生的能量:发电、制陶瓷、冶炼金属和发射火箭;
③利用爆炸产生的巨大能量:开山炸石、拆除违规建筑；
④食物在体内发生缓慢氧化放出热量，维持体温

❺ 初中化学中哪些反应放热或吸热

放热的反应主要包括：各种氧化反应（燃烧和缓慢氧化）,中和反应,还有过氧化氢用二氧化锰催化分解.（氢氧化钠溶于水,浓硫酸遇水,氧化钙与水反应）
吸热的反应在初中只要了解硝酸铵溶于水就可以了.

❻ 初中化学反应哪些是放热的，哪些吸热的

常见放热反应：

(1)、所有燃烧或爆炸反应。

(2)、酸碱中和反应。

(3)、多数化合反应。

(4)、活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)、NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

常见吸热反应：

（1）、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、盐水解反应

（3）、电离

（4）、少数化合反应

C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

(6)初中化学哪些属于放热反应扩展阅读

化合反应与放热反应的关系

绝大多数的化合反应是放热反应

1 、氢化物的生成反应是放热反应

例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反应

例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4

4、强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH、

❼ 初中化学有哪些吸热放热的化学反应

初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：

1、所有的燃烧反应（放热反应）

2、酸与金属的反应（放热反应）

3、C与金属氧化物的反应（放热反应）

4、所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。（放热反应）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放热反应）

6、CO₂+C=2CO （吸热反应）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸热反应）

(7)初中化学哪些属于放热反应扩展阅读：

C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。

计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值。

如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

参考资料来源：网络-吸热反应

参考资料来源：网络-放热反应

❽ 在初中化学中、放热反应和吸热反应分别有哪些

1、分解反应——吸热反应

分解反应一般为吸热反应，如碳酸氢钠加热的情况下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钙高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳等。

2、少数化合反应——吸热反应

如碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成了一氧化碳就是吸热反应。

3、燃烧反应——放热反应

燃烧反应通常发生在碳氢化合物与氧气反应产生二氧化碳和水。燃烧反应是混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程。

4、中和反应——放热反应

酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水，并且放出热量的反应。中和反应的实质是：氢离子和氢氧根结合生成水，或者是酸和碱作用生成盐和水。

5、铝热反应——放热反应

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

❾ 初中化学中的放热反应有哪些{酸碱盐的相互反应

CaO与水；酸与碱中和反应（复分解中的一种）都放热,比如Hl和NaOH反应,在化学实验中,可以根据温度变化判断该反应的发生（∵两种溶液都为无色）,也可以加指示剂.可溶性氧化物与水反应都放热.
①活泼金属置换水或酸中氢的反应,如： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸碱中和反应.如： NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
③含碳燃料燃烧的反应,如： 2CO+O2=2CO2 CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
④易爆物质的爆炸反应.
⑤多数的化合反应,如： Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
不反应放热的也有,比如浓硫酸溶于水；
就要放热的吗?
觉得我好就选我吧!

❿ 初中化学有哪些吸热放热的化学反应(包含化学方程式

吸热反应 ①几个常见的反应，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 ②多数的分解反应，如： CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等 其实主要是了解吸热反应的原因：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。 生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；能量越弱，稳定性越差
放热反应1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。