氧气作用有哪些化学

⑴ 氧气的作用和用途

氧气可用于供给呼吸、支持燃烧、冶炼工艺、化学工业、国防工业、器械切割等。1、供给呼吸：通常情况，呼吸只需空气即可，但在缺氧、低氧或无氧环境下，需使用氧气。2、支持燃烧：通常燃烧只需空气，但在某些需要高温、快速燃烧等特殊要求时，如鼓风炼铁、转炉炼钢等，则需使用富氧空气或氧气。

⑵ 氧气的作用和用途有哪些

氧气具有非常广泛的用途。主要是供给呼吸，支持燃烧和反应放热三个方面：

1、供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，常需使用氧气。

2、支持燃烧：一般情况下，燃烧只需空气即可。但在某些需要高温、快速燃烧等特殊要求时，例如鼓风炼铁、转炉炼钢等，则需使用富氧空气或氧气。

3、反应放热：氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。例如燃煤取暖、火力发电；工业上利用乙炔（C2H2）在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。

氧

在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。

但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。

⑶ 氧气的用途初中化学

氧气大部分就是助燃，也就是燃烧，或者是进行氧化作用。

⑷ 氧气的物理性质和化学性质和用途。。。。

1、物理性质：

无色无味气体，。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水。相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa。在空气中氧气约占21% 。

2、化学性质：

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应。几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。

如甲烷、乙炔、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

3、用途：

冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。

化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化。

国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂。

医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如医疗抢救等时。

其它方面：本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用。

在不同温度条件下的分解产物会有差异。

⑸ 氧气的用途

氧气具有非常广泛的用途。主要是供给呼吸，支持燃烧和反应放热三个方面：

1、供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无
氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，
常需使用氧气。

2、支持燃烧：一般情况下，燃烧只需空气即可。但在某些需要高温、快
速燃烧等特殊要求时，例如鼓风炼铁、转炉炼钢等，则需使用富氧空气或氧
气。

3、反应放热：氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。例
如燃煤取暖、火力发电；工业上利用乙炔（C2H2）在氧气里燃烧时产生的氧
炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。

人们还利用液态氧浸渍木屑、木炭粉等多孔物质制成液氧炸药，用于开
山凿石、挖沟采矿等露天工程爆破。此外，氧气（空气）也是生产硫酸、硝
酸等化工产品的原料。

⑹ 氧气是什么，有什么用途

氧气（oxygen），化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

用途：

1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。

2、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

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操作注意事项：密闭操作。密闭操作，提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与活性金属粉末接触。

运输方法：氧气钢瓶不得沾污油脂。采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。

⑺ 氧气有什么作用

地球上的动物进行呼吸，吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳。氧气是我们生命必不可少的气体，被我们吸进之后，进入血液，血红蛋白就会与这些氧气结合，通过血液循环，把氧气带到全身各个组织器官里，来维持人体的一切正常生理活动。我们要是在没有氧气的空气里，一分钟也不能生存。

在我们生存的空间里，空气成分如果按体积算，氧气占21%，氮气占78%，惰性气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%，所以空气是一种混合物。

由于植物的光合作用，吸收二氧化碳，放出氧气，供给其他生物呼吸，所以地球上只要绿色植被不被破坏，生态平衡不被破坏，生物的生命之气——氧气就永远不会用完。

一般情况下，燃烧和呼吸只需要空气就行了，只有在特殊情况下才需要纯净的氧气。

氧气除了供给生物的呼吸之外，还有很重要的作用呢!比如，在钢铁工业上，把氧气或添加了氧气的空气通过鼓风机送到炼钢炉中，可提高炉子的温度，加速冶炼过程。乙炔在氧气里燃烧，产生的温度可达3000度以上。可用来焊接或切割金属。还可以用氧气制作炸药或作火箭推进剂。医院里抢救病人、高空飞行员及一切从事缺氧作业的人员都需要携带氧气设备。

8世纪时，我国古代一个叫毛华的人在其着作中，谈到大气是由阴阳两部分组成的。他认为水中也有阴气，它和阳气紧密地混合在一起，很难分解。后人认为毛华所说的阴气就是我们今天所说的氧气。

17世纪时，荷兰化学家德莱贝尔，用加热硝石制作过氧气，但他对这种气体的性质没有进行研究。18世纪时，一个叫舍勒的瑞典人，他出身贫苦，在药房里当学徒。他利用工余时间，做了一系列实验，分离出了“大气”，也就是氧气。直到1777年，他的论着《论火与空气》一书才公布于世。

英国的化学家普利斯特里，用二氧化锰与浓硫酸加热时，生成硫酸亚锰、水及氧气。但由于当时受燃素学说的影响，未能对氧气作出正确的解释。

在1774年，普利斯特里把氧化汞放在玻璃器皿中，用聚光镜加热，分解并放出气体。他用水上集气法把这些气体收集起来，并对这些气体进行研究。他把蜡烛放在这些气体里，蜡烛燃烧得更快了。他把小老鼠放在这种气体里，发现老鼠比在等体积的普通空气中存活时间长了四倍。于是，他亲自尝试了一下，觉得吸入这种气体后，感到非常舒畅。但是由于他认为空气是单一的气体，没能对这种气体作出科学的评价。

不久，法国化学家拉瓦锡了解到了普利斯特里的试验，拉瓦锡马上重复了他的试验。从氧化汞中分解出这种能助燃，助呼吸的气体，称之为“纯空气”，直到1777年，正式把它命名为氧气。

拉瓦锡在前人及同代人工作的基础上，特别在关键时刻得到普利斯特里的帮助，经过大量的实验工作，对氧气作出了科学的分析和判断。尤其是水的合成和分解试验取得成功，氧学说才被举世公认了，所以拉瓦锡被誉为“真正发现氧气的人”。

⑻ 氧气的主要作用

氧气的主要作用有：

1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。

2、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

3、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

4、医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

5、其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

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氧气如同食物和水，是人体必不可少的能源。通过呼吸道吸入的氧气可以和血液中的血红蛋白相结合，形成氧合血红蛋白，由血液带到人体各器官和组织，继而被人体所利用，所以心脏和大脑的工作状态与血氧的输送量密切相关。

如果没有氧气，人体的一切代谢活动就会马上停止。细胞得不到氧气，很快就会死亡，各个器官也会快速衰竭。疲劳工作、缺乏锻炼、工作场所不通风、室内空气含氧量不足、空气污染等因素都会造成不同程度的脑缺氧。

另外，生活中的某些陋习也可能会造成缺氧。比如，人在酗酒时产生头晕目眩的感觉，就是因为人体吸入的部分氧气与酒精发生反应，导致脑部等器官缺氧。

⑼ 氧气的用途有哪些

1、供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无
氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，
常需使用氧气。

2、支持燃烧：一般情况下，燃烧只需空气即可。但在某些需要高温、快
速燃烧等特殊要求时，例如鼓风炼铁、转炉炼钢等，则需使用富氧空气或氧
气。

3、反应放热：氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用

⑽ 化学中氧气的性质和用途是什么

性质：氧气是一种化学性质比较活泼的无色无味的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。
用途：呼吸
助燃
切割