① 关于化学反映平衡与压强问题
要看压强和可逆反应平衡的关系时，只能算气体，比较反应物和生成物气体系数的关系。
1.X，Y，Z都是气体，XY的系数和是3，生成物Z的系数是2，所以如果正逆反应速度不相等（即不平衡），那么压强就会发生变化。所以压强不变了，就平衡了，同样XYZ浓度不变了也平衡了。
2.只有BCD是气体，那么反应物气体系数和2，生成物CD的系数和也是2，也就是说即使不平衡体系的压强也不变化。所以压强不变，不能说明平衡了。
② 如何理解化学反应速率平衡时，压强的影响
当增大压强时.反应应该向减小压强的方向进行.
这时勒夏特勒原理.但原文说的是：平衡会向着减弱这种改变的方向移动,是减弱而不是阻止,更不会逆转.所以在加压的基础上,平衡会向着减压的方向移动一下,但能不能减到和以前一样的压强呢?压强增大的还是增大了.
就反应的方向而言,的确是“反应应该向减小压强的方向进行.”就结果而言,也的确是反应后压强增大了.
③ 关于化学平衡，压强改变的问题
其实就是靠原理理解记忆的。系数相等时，平衡是不会移动的。当左系数和大于右时，增大压强，反应为了使压强变回原来的水平，因为向右反应能使气体减少，压强减小，故平衡向右移动。减压和右大于左同样分析。希望可以帮到你
④ 反应平衡时压强为原压强
2SO2 + O2 =2SO3,根据pV=nRT,反应前后V、R、T都不变,所以反应平衡后压强变为原来0.75,物质的量也变为原来0.75倍,即0.75*（4+x）mol;根据反应方程式,2mol SO2 加上 1mol的 O2 生成2mol的SO3,δn=1mol,即每反应1mol氧气,总物质的量减小1mol,减小的摩尔量=反应掉的氧气的摩尔量,反应的O2物质的量为0.25*（4+x）mol.则x=0.5+0.25*（4+x),得出x=2mol,反应的氧气=1.5mol.反应的SO2=3mol,转化率=3/4=75%
⑤ 压强与可逆反应平衡的关系 当可逆反应达到平衡时.压强有什么变化么
压强与可逆反应平衡的关系只是针对有气体参与反应而言的.如果是液体、固体间的反应就不考虑压强的变化和影响!
对于一个气体参与的可逆反应,例如：
A+2B=2C+D（假设A、B、C都是气体）
如果是一个容积恒定的容器,里面开始只有A和B,当反应进行至平衡后,由于生成物中只有C是气体,生成物的气体的物质的量要小,那么压强会变小.
如果此时容器体积变小（也就相当于增加压力和压强）,就会使反应朝体积减小的方向进行,也就是向右进行,生成更多的C和D.
⑥ 压强是怎样改变化学反应平衡的
压强只对气体作用.
压强增大,反应向气体分子数减少的方向移动.
压强减小,反应向气体分子数增大的方向移动.