⑴ 如何理解催化剂改变化学反应速率的作用
初中教科书定义为“
不参加反应”
但实际上，
催化剂先与反应无中的一种反应，
然后生成物再与其它反应物反应，
这样会加快反映速率。
并不是所有的催化剂都能加快反应速率，不过有机催化剂比无机催化剂效率更高
如“
过氧化氢酶
跟
过氧化氢
要比
三氯化铁
跟
过氧化氢
反应制氧气更快。”
⑵ 7.催化剂如何影响化学反应速率
绝大多数催化剂都是加快化学反应速率。在反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有改变。
⑶ 催化剂是如何加快化学反应速率的
目前，对催化剂的作用还没有完全弄清楚。在大多数情况下，人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应，降低了反应所需要的活化能。有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”，分解时催化剂恢复了原来的化学组成，原反应物就变成了生成物。有些催化反应是由于吸附作用，吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域(叫做活性中心)进行。活性中心的区域越大或越多，催化剂的活性就越强。反应物里如有杂质，可能使催化剂的活性减弱或失去，这种现象叫做催化剂的中毒。
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使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。
⑷ 催化剂是如何影响化学反应速率的能否用能量变化图来解释催化剂对化学反应速率的影响
催化剂可以加快或减慢化学反应速率
可以用能量变化图来解释催化剂对化学反应速率的影响，
加入催化剂后分子达到活化分子的能量降低，从而更多的分子变成活化分子
从而化学反应速率增加，反之则减慢。
⑸ 浓度压力温度和催化剂是如何影响化学反应速率的
应该分别来进行说明的。其中浓度越高压力越大，温度越高，那么化学反应的速率就会增加。而催化剂既可以加快反应也可以减缓反应。不同的催化剂对于反应速率有不同的影响。
⑹ 催化剂的浓度影响化学反应速率吗
要看具体反应讨论。
有的催化反应是分步的。这里，催化剂参加了反应，最后又在反应的另一歩中被生成。那么显然，催化剂的浓度影响了它参与的这步反应的速率，于是影响了整个化学反应的速率。
然而，大多数情况下，催化剂所参与的这步反应非常迅速，与后面的那些步相比时间可以忽略，所以在这里催化剂的浓度对反应速率的影响非常小以至于可以无视。
在有些催化反应（如氨的催化氧化、酶反应）中，催化剂是固态的，气态的反应物被吸附到了其表面，增加催化剂的量会给反应气体更大的接触面，使其反应加快。
希望能有帮助！
⑺ 催化剂能改变化学反应速率的原因
催化剂的定义
能显着改变反应速率而本身的化学性质和数量在反应前后基本不变的物质。催化剂有正催化剂（即加快反应速率）和负催化剂（即减小反应速率），一般不特殊指出均指正催化剂。
催化原理
化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
⑻ 催化剂是如何改变化学的反应速率的
催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation
energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。
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http://bk..com/view/62440.htm