与柠檬酸相似的化学性质的酸有哪些

⑴ 醋酸,柠檬酸,盐酸多属于酸,与水都能发生类似的反应,这说明什么

首先，醋酸,柠檬酸,盐酸等酸水都不反应；但是，酸都具有相似的化学性质，是因为酸电离时阳离子都是
氢离子
，所以它们的化学性质都是相似的。

⑵ 化学实验用什么可以代替柠檬酸

如果是做有关弱酸的实验的话，醋酸是个选择。当然如果这个实验与柠檬酸的特性有关，则要重新考虑了。

⑶ 柠檬酸跟氢氧化钠的区别是什么

本质区别是化学组成不同，性质上氢氧化钠是无机强碱，柠檬酸是有机酸。
柠檬酸：
物理性质
在室温下，柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒或白色结晶性粉末，无臭、味极酸，在潮湿的空气中微有潮解性。它可以以无水合物或者一水合物的形式存在：柠檬酸从热水中结晶时，生成无水合物；在冷水中结晶则生成一水合物。加热到78 ℃时一水合物会分解得到无水合物。在15摄氏度时，柠檬酸也可在无水乙醇中溶解。
化学性质
从结构上讲柠檬酸是一种三羧酸类化合物，并因此而与其他羧酸有相似的物理和化学性质。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一些白色晶体。柠檬酸是一种较强的有机酸，有3个H+可以电离； 加热可以分解成多种产物，与酸、碱、甘油等发生反应。
氢氧化钠
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01

⑷ 苹果酸 柠檬酸 琥珀酸性质

苹果酸，又名2－羟基丁二酸，由于分子中有一个不对称碳原子，有两种立体异构体。大自然中，以三种形式存在，即D－苹果酸、L－苹果酸和其混合物DL－苹果酸。白色结晶体或结晶状粉末，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇。有特殊愉快的酸味。苹果酸主要用于食品和医药行业。详见http://ke..com/view/79658.htm。
柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无色晶体，常含一分子结晶水，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其钙盐在冷水中比热水中易溶解，此性质常用来鉴定和分离柠檬酸。结晶时控制适宜的温度可获得无水柠檬酸。在工业，食品业，化妆业等具有极多的用途。详见http://ke..com/view/122100.html。
琥珀酸别名丁二酸 分子量 118．09 无色结晶体，味酸，可燃。有二种晶形，相对密度1.572(25/4℃)。1g溶于13ml冷水、1ml沸水、18．5ml乙醇、6．3ml甲醇、36ml丙酮、20ml甘油和11ml乙醚，几乎不溶于苯、二硫化碳、四氯化碳和石油醚。详见http://ke..com/view/83144.htm

⑸ 柠檬酸的性质

物理性质

在室温下，柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒或白色结晶性粉末，无臭、味极酸，在潮湿的空气中微有潮解性。它可以以无水合物或者一水合物的形式存在：柠檬酸从热水中结晶时，生成无水合物；
在冷水中结晶则生成一水合物。加热到78 ℃时一水合物会分解得到无水合物。在15摄氏度时，柠檬酸也可在无水乙醇中溶解。

柠檬酸结晶形态因结晶条件不同而不同，有无水柠檬酸C6H8O7也有含结晶水的柠檬酸2C6H8O7.H2O、C6H8O7.H2O或C6H8O7.2H2O。

化学性质

从结构上讲柠檬酸是一种三羧酸类化合物，并因此而与其他羧酸有相似的物理和化学性质。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一些白色晶体。柠檬酸是一种较强的有机酸，有3个H+可以电离； 加热可以分解成多种产物，与酸、碱、甘油等发生反应。

⑹ 柠檬酸可以用什么代替柠檬酸的代替品

1、柠檬酸用什么代替需要看柠檬酸的具体作用，如果需要还原性，可以使用苹度果酸、草酸代替柠檬酸；
2、如果需要氧化性，可以使用硫酸、盐酸、硝酸、氢氟酸代替；
3、如果需要中性，就使用磷酸代替柠檬酸；
4、如果是用于食品饮料，可以使用苹果酸、维他命C、食品级磷酸、乙酸、乳酸代替。

⑺ 如何区分草酸,苹果酸,酒石酸,柠檬酸

1）酒石酸;
cooh-cooh-cooh-cooh；酒石酸分子中具有两个手性碳原子，但由于分子的对称性，所以只有三个异构体，其中一个是内消旋体。
（2）苹果酸;
丁稀二酸加水时得到苹果酸。合成的苹果酸熔点为133℃，无旋光性，天然苹果酸为左旋体，熔点为100℃
。
（3）柠檬酸;柠檬酸存在于许多水果中，未成熟的柠檬中含量高达6%。柠檬酸是医院、食品工业等的原料，也是生物代谢的一个很重要的中间体。
（4）草酸；hooc-cooh；又名乙二酸，是最简单的二元酸。晶体受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。无水草酸的熔点为189.5℃，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。实验室可以利用草酸受热分解来制取一氧化碳气体。在人尿中也含有少量草酸，草酸钙是尿道结石的主要成分。

⑻ 酸有哪些化学性质

酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下： [HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5，氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。 在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，无限稀释时完全电离。 多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数： 水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成H3O+。例如，水合高氯酸晶体HClO4·H2O实际上是由H3O+和ClO4¯组成，在水溶液中H3O+和其他三个水分子结合成H2O。目前常用H表示水溶液中的氢离子。 酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 硝酸
无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应 酸 + 金属 ＝ 盐 + 氢气 例：2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ （3） 跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物→ 盐+水 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4 ↓ （5）跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O 像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。 复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水 （如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。 注：若生成H2CO3必须写成H2O + CO2↑ 正如 Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 这里有气体生成，（也有水生成） BaCl2 + Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀 NaCl能和硫酸反应,因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。 但像CaCO3+HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开
常见的酸的性质
①盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（Sb2S3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。 ②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。另外，硝酸还可与蛋白质反应，使之变黄。 ③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白雾（SO3）来驱除。 酸雨破坏的树木
浓硫酸还有一些特殊性质： ‘吸水性’浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。并且放出大量的热。 ‘脱水性’浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水。 ‘强氧化性’浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，硫元素化合价降低，变为二氧化硫。 硫酸性质： 硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。 ④硒酸（H2SeO4）selenic acid 分子量： 144.9 白色六方柱晶体，极易吸潮。 熔点(℃)： 58 沸点(℃)： 260(分解）相对密度： 2.95 ×10^3kg/m3，易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。 主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。 吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。 不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。 ⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。磷酸的性质： 一 物理性质 纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。 市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。 二 化学性质 磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性 ⑥高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。是酸性最强的无机酸。能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易溶于水。高氯酸也常作为重量法中测定SiO2的脱水剂。使用HClO4时，应避免与有机物接触，以免发生爆炸。</P> ⑦氢氟酸（HF）氢氟酸的酸性很弱，但 F¯的配位能力很强，能与 Fe³+、Al³+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等离子形成配离子而溶于水，并可与硅形成SiF4而逸出。能腐蚀玻璃。 ⑧氢溴酸（HBr）无色或浅黄色液体，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。
⑨氢碘酸（HI）能与氟、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。和碱金属接触会爆炸。加热可产生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸气时有强腐蚀性，能灼伤皮肤。 ⑩氢氰酸（HCN）化学品中文名称：氰化氢，氢氰酸（水溶液）化学品英文名称： hydrogen cyanid技术说明书编码： 826 CAS No.： 74-90-8 分子式： HCN分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、存在碳氮叁键，分子为极性分子。分子量： 27.03
常见酸酸性强弱
由强到弱依次为： 强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序） 中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸） 弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸

⑼ 盐酸、硫酸、硼酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、乙酰水杨酸等是生活中常遇到的各种酸，你能指认它们吗请把它们

根据生活常识结合所学的化学知识可知：
（1）柠檬里含有的酸是柠檬酸；
（2）牛奶里含有的酸是乳酸；
（3）食醋里含有的酸是醋酸；
（4）阿司匹林含有的酸是乙酰水杨酸；
（5）由胃分泌的帮助消化蛋白质的酸是盐酸；
（6）用于汽车电瓶中的酸是硫酸；
（7）医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤的酸是硼酸．
故答案为：柠檬酸；乳酸；醋酸；乙酰水杨酸；盐酸；硼酸．

⑽ 柠檬酸的化学式和结构式是什么

柠檬酸的化学式是C₆H₈O₇，结构式：

(10)与柠檬酸相似的化学性质的酸有哪些扩展阅读

天然柠檬酸在自然界中分布很广，天然的柠檬酸存在于植物如柠檬、柑橘、菠萝等果实和动物的骨骼、肌肉、血液中。人工合成的柠檬酸是用砂糖、糖蜜、淀粉、葡萄等含糖物质发酵而制得的，可分为无水和水合物两种。纯品柠檬酸为无色透明结晶或白色粉末，无臭，有一种诱人的酸味。

很多种水果和蔬菜，尤其是柑橘属的水果中都含有较多的柠檬酸，特别是柠檬和青柠——它们含有大量柠檬酸，在干燥之后，含量可达8%（在果汁中的含量大约为47 g/l）。在柑橘属水果中，柠檬酸的含量介于橙和葡萄的0.005 mol/L和柠檬和青柠的0.30 mol/L之间。

在食品添加剂方面主要用于碳酸饮料、果汁饮料、乳酸饮料等清凉饮料和腌制品，其需求量受季节气候的变化而有所变化。柠檬酸约占酸味剂总消耗量的2/3。

在水果罐头中添加柠檬酸可保持或改进馆藏水果的风味，提高某些酸度较低的水果罐藏时的酸度（降低pH值），减弱微生物的抗热性和抑制其生长，防止酸度较低的水果罐头常发生的细菌性胀罐和破坏。在糖果中加入柠檬酸作为酸味剂易于和果味协调。

在凝胶食品如果酱、果冻中使用柠檬酸能有效降低果胶负电荷，从而使果胶分子间氢键结合而凝胶。在加工蔬菜罐头时，一些蔬菜呈碱性反应，用柠檬酸作pH调整剂，不但可以起到调味作用，还可保持其品质。

柠檬酸所具有螯合作用和调节pH值得特性使其在速冻食品的加工中能增加抗氧剂的性能，抑制酶活性，延长食品保存期。