化学键长最高为多少

A. 关于化学键长···

算键级呀； O2的分子轨道排布是(KK)σ(2)π(4)π*(2) 所以键级是(6-2)/2=2； 阴离子，后得到的电子都要填进π*轨道，所以：超氧化钾 O2(-) 键级 (6-3)/2=1.5 过氧化钡 O2 2- 键级(6-4)/2=1； O2[AsF6] O2+ 键级（6-1）/2=2.5 因为π*轨道失去一个电子； 键长与键级的顺序想法，键级越大，键长越短

B. 氧气分子间的化学键键长是多少。

氧气分子间的化学键键长是120.8PM
到此题,使人回想起在学习无机化学时的情景,在以前自学化学的时候,也认为O2的电子式写起来没什么困难,可后来学了无机化学,了解了分子轨道理论,才知道问题不那么简单,O2的分子结构必须用分子轨道理论才可以比较完美地解释,而这一切又都是以能量最低原理和洪特规则等概念,具体的概述大家可以查阅有关教材,教科书里有详细地叙述,我们不在这谈论,此题目是问O2分子里有多少共用电子对,那么有一个问题就是,反键分子轨道上的电子对算不算?如σ2s2σ*2s2,里的2σ*2s2,还有的就是它的σ1s2和σ1s*2,这两个分子轨道上的电子对一该怎么算?在O2分子中,共有16个电子,其中14个电子分别在不同的分子轨道上,共形成了6个电子对,有2个电子分别在2个π*2p轨道上,既反键轨道上,它们对成键的π2p的成键作用有一定的抵消,使O2分子的稳定性降低,所以O2的化学活泼性就比较强,和N2而言,则有很大的不同,N2分子的成键轨道没有受到反键轨道的影响,所以它分子里的两个N原子结合的就很牢固,它的6个成键原子都分布在2个π2p 和σ2p轨道上.
我们在讨论一个分子中有多少共用电子对时,要考虑的问题是,分子里共有多少电子,其中有没有未成对电子,怎样确定它有未成对的电子?如O2分子有16个电子,它们都遵循一个规则,既所有的电子都归分子所有,都按一定的规则依能量最低原理和洪特规则进入相应的分子轨道,什么是洪特规则?电子在进入能量完全相同分子轨道时,它们是以相同的自旋状态分别占据不同的轨道,以减小电子成对能对分子内能的增加.O2分子来说,它的分子轨道按能量高低的排列是
…σ2s, σ2s*,σ2p,2(π2p),2(π*2p),σ*2p.
我们将12个L层的电子是从σ2s开始,每个轨道排入两个自旋方向相反的电子,在排到π*2p轨道时,只剩下两个电子,这两个电子就自旋方向相同的依次进入这两个能量一样的分子轨道
(σ2s)2,(σ2s*)2,(σ2p)2,(π2p)4,(π*2p)1, (π*2p)1,
所以O2分子有2个未成对的电子,是顺磁性的分子,而N2则是反磁性的.这样,有了O2的分子轨道排布式,我们是否可以知道O2分子中有多少共用电子对了呢?(不包括K层的分子轨道).其中,对O2的化学键没有贡献的是σ2s和σ2s*,它们一个是成键轨道,一个是反键轨道,作用抵消,但,从分子轨道的含义上,它们却是共用的电子对,因为,所有的电子都是属于整个分子的,在这里我们要明白电子对在分子中的地位,有的对分子的成键作用和性质没有太大的意义,但在深层次的意义,我们或许没有了解,至少我们应该理解正是它们的铺垫,后面的轨道才有一定的所谓结构上的意义,而在反键轨道上的电子,对O2的性质的贡献,从某种意义上讲,也许对O2的化学性质贡献更大,但值得思考的是,美国化学家鲍林却根据O2的顺磁性的特点,在二次大战时期为美国军队设计了一种高度仪,它可以准确的测量飞机的飞行高度,其原理是什么,高度越高空气越稀薄,压力越小，原来的高度仪大概就是按压力的变化来间接测量高度的,但准确度不高,,常常引起飞行员的判断失误而产生不少的事故,而鲍林的设计原理是依据O2的浓度的变化而产生的磁场的变化,而这个变化可以精确测量而不受其他因素的影响.

C. 什么是化学键的键长和键能

什么是化学键的键长和键能
化学键；是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.键长：两个成键原子A和B的平衡核间距离.
是了解分子结构的基本构型参数,也是了解化学键强弱和性质的参数.
对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：
键长值小,键强；
键的数目多,键长值小.
在原子晶体中,原子半径越小,键长越短,键能越大.化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.
（注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差）

D. 化学键线最长的是什么

解析：C、Si、P、S四种原子中，Si原子半径最大，与H原子形成的Si—H键的键长最长。 答案：B

E. 碳碳单键，双键，三键哪个键长最长

单键呗，你可以理解为：单键是一个单位的作用力，双键是两个单位的作用力，三键是三个单位的作用力，作用力越大相当于把两个碳原子拉得越靠拢，键长就小了。所以单键最长。

F. 高中化学　碳碳双键的键长是133，碳碳单键的键长是154，键长越短，键能越大，应该是碳碳双键的键能大吧

σ键:成键原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向“头碰头”的方式重叠，其重叠部分沿键轴具有圆柱型对称性。特点是重叠程度大，键强，稳定性高。
π键:成键原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠，其重叠部分对键轴所在的某一特定平面具有镜面反对称性。特点是重叠程度较小，电子活动性较高，是化学反应的积极参加者。
双键中含一个σ键和一个π键。π键重叠度较σ键小，所以π键的能量也小，所以双键键能小于单键键能的2倍

G. 一氧化氮NO。NO-，NO+哪个键能高。哪个键长最长。排序，。NO+的键级是多少安徽初赛。。

类比O2和N2，O2键级为2，和NO-相同（等电子体）；而NO相当于O2+，即O2中去掉一个反键轨道上的电子，键级变成2.5。而shuNO+相当于N2（也是等电子体），键级为3。所以键能NO+>NO>NO-，键长NO->NO>NO+。

一氧化氮在常温下是无色、无嗅、有毒，难溶于水的气体，是无机小分子化合物，熔点-163.6℃,沸点-151.8℃。

一氧化氮在25℃、1atm大气压下饱和水溶液中的溶解度为 1.8′10-3mol/dm-3 (PH=2~13)。

一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮。

(7)化学键长最高为多少扩展阅读：

一氧化氮是无色气体，工业制备它是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。

NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl

但NO与O2可与水反应，化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3

根据NO的分子结构可见，它有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色，然而NO仅在液态或固态时才呈蓝色。NO分子在固态时会缔合成松弛的双聚分子(NO)2，这也是它具有单电子的必然结果。

H. 化学键长问题

高一的学生，正常知识，结合该物质的稳定性分析，键长大，键能小，分子就不稳定。
所以键长短的，即相对较稳定的，即O2

若你进行高中竞赛辅导的，这段内容用键级的角度理解
O3，存在一个3中心4电子的大派键，也可以写成下列的路易斯式，O-O=O，键级是，(1+2)/2=1.5
O2，严格讲并不是，O=O，但是，在分子轨道中，求出的键级是2
O2^+，在O2的分子轨道中少1个电子，求出的键级是，1.5
O2^2-，在高中，它的电子式是要掌握的，[O-O]^2-，所以，存在O-O单键，键级是1，（另外，在O2的分子轨道上加2个电子后计算，键级也是1）

所以，O2中的键级最大，键长最短

补：
不好意思，后来我翻书，竞赛的一般应该看《无机化学》，结构部分，有分子轨道这一节，其中重点分析的就是N2和O2的分子轨道，
O2为6个成键轨道电子，两个反键轨道的派电子，没有成对，分占在2个反键轨道上，所以，键级=（6-2）/2=2

O2^+，就是少了1个电子，少的是反键电子，所以，键级=（6-1）/2=2.5

O2^-，就是多了1个电子，多的电子也在反键轨道上，键级=（6-3）/2=1.5

所以，O2^+的键级最大，因此键长最短

O2^2-，则多了2个电子，都在反键轨道上，键级=（6-4)/2=1

I. 请问化学中的键长是什么意思啊怎样比较键长呢

化学键的键长就是指形成化学键的两个原子（离子）中的原子核之间的距离。
比较键长最准确的方法是查键长数据表。如果手上没有键长数据表可查，则可以通过原子半径近似比较。如C和原子半径比F要大，所以C-C键的键长比F-F键的键长要长。
由于相同的原子之间形成的化学键，在不同的化合物或单质中可能会略有差异，而且共价键的数目不同，键长也会有差异，所以通过原子半径只能近似比较。