化学实验常用的提取方法有哪些

Ⅰ 化学实验中，常用的方法有哪些

铜和硝酸的反应、二氧化硫的性质、铜氨纤维的制备等实验都是高中化学教材中重要的演示实验,对于探究物质的性质和用途,起着积极的作用。

Ⅱ 提纯的方法有哪些

1、萃取

利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶

剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们分离开来；

2、过滤

过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。如粗盐的提纯。

3、蒸发浓缩

蒸发浓缩：它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法 。如分离食盐溶液中的NaCl。

4、结晶、重结晶

结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。如NaCl和KNO3混合物的分离。重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。。

5、蒸馏与分馏

蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法[4]。如从石油中分离各种馏分，再如C2H5OH和H2O混合物的分离。

Ⅲ 天然药物化学有效成分的提取方法有哪几种采用这些方法提取的依据是什么

1、溶剂提取法：利用溶剂把天然药物中所需要的成分溶解出来，而对其它成分不溶解或少溶解。

2、水蒸气蒸馏法：利用某些化学成分具有挥发性，能随水蒸气蒸馏而不被破坏的性质。

3、升华法：利用某些化合物具有升华的性质。

天然药物不等同于中药或中草药。随着社会的发展，人们越来越关注化学药品给人类自身健康及生活环境带来的负面影响。

回归自然、保护环境已成为一种处理人类和环境关系的潮流思想。包括植物药、动物药和海洋药物的天然药物的研究和开发顺势大力发展，对天然药物的各种人为禁制也趋于宽松。

(3)化学实验常用的提取方法有哪些扩展阅读：

天然药物的研发应关注以下几点：一是以现代医药理论指导临床试验方案设计与评价；二是活性成份的确定应有充分的依据；三是应有充分的试验数据说明处方合理性、非临床和临床的有效性以及安全性；四是保证资源的可持续利用。

植物药为生物制药提明方向。基因工程药物提得很多；基因工程药物怎么来，把控制有效成分合成（的酶）的基因克隆，整合到受体中去令其（超）表达，得到需要的化合物。基因是怎么得来的，得到原植物中去找！

生物制药不会局限于植物药；其中涉及的场所除植物外还有微生物（抗生素的生产）和动物（转基因羊、转基因牛）；生产的药物也不仅是植物来源的！

Ⅳ 简答化学物证常用的提取方法

化学物证常用的提取方法：
1.硝酸银溶液显现法

手印，特别是指印，它是以氯化钠的沉淀物形式存在的。使用硝酸银溶液显现手印，该溶液中的硝酸银与氯化钠之间发生化学反应，产生两种新的化学物质：硝酸钠和氯化银，而氯化银则具有很强的感光性。通过紫外线或日光照射，氯化银还原成金属银，指印即显现出来。用该法显现的手印呈黑色。
常用的硝酸银溶液配方如下：
硝酸银水溶液：硝酸银1-5克蒸馏水100毫升。
硝酸银酒精溶液：硝酸银1-3克无水酒精100毫升。
使用硝酸银溶液，显现现场潜在手印，方法有两种：
(1)用毛笔或棉球，将硝酸银溶液涂在承受体表面或将纸张之类的被显物浸入溶液中，待其干后，置于日光或紫外线下，潜在手印即显现出来。为防止曝光过度，使整个承受体表面变黑，应马上使用照相等方法，将其固定或转入黑暗之中加以保存。
(2)使用照相用显影剂。该法是先用硝酸银溶液处理被显物表面，然后用浓度为50％的照相用显影剂进行显影，而后用常规的照相定影剂定影，最后用清水冲洗。用该法显现出的手印，可经久不变且承受客体不会被损坏。
硝酸银溶液显现法，主要用于显现浅色纸张和本色竹木制品上的陈旧无色汗垢手印。使用该法时，最好戴防护手套。另外，用无水乙醇代替蒸馏水配制硝酸银溶液，效果会更好。加用氨基比林则无需曝光亦可快速显现手印。
2.8-羟基喹啉法
8-羟基喹啉又称喹啉醇，是一种显白色或淡黄色的结晶粉末，沸点低。8-羟基喹啉加温升华后，可与汗液手印中的钠、钾、钙等三十多种金属阳离子结合，生成各种荧光物质，用波长为2537埃的短波紫外线照射，即可发出浅蓝色荧光手印。
8-羟基喹啉法的具体操作方法是：将一定量的8-羟基喹啉粉末放于烧杯内，加温使其升华，将疑有手印的被显物置于烧杯上方约5毫米处，待升华气体与手印中的金属阳离子结合后，再拿到紫外线下进行照射，即可显现出浅蓝色手印。
8-羟基喹啉法适用于显现无荧光的聚苯乙烯塑料、白灰墙和纸张等承受体上的汗垢手印，尤其对显现易被各种溶剂溶解的聚苯乙烯泡沫塑料和不能使用粉末的油污工具等承受体上的手印，彩色书报、画刊上的手印。8-羟基喹啉法操作简便，手印显现清晰，在现场可大面积显现，而且经此法处理后，不妨碍再用其他方法显现。
3.茚三酮法
茚三酮又称为宁西特林，呈白色粉末状，可以与汗液中微量有机物氨基酸起化学反应，产生一种蓝紫色化合物，以显现无色手印。
用茚三酮显现手印，其具体操作方法是，先把茚三酮配制成2-5％的丙酮溶液，用毛笔或棉球涂在承受体表面，在室温下经四至六小时即可显现出清晰的手印。温度对显现时间有决定性影响，如果用100瓦灯泡烘烤或置于80度至100度恒温箱中，约二十至三十分钟即可显现手印；如果用电熨斗在正面(可垫一两层纸)或背面加热，甚至一两秒钟即可显现。但熨烫时，必须控制好温度，以免把承受体烫焦。
茚三酮法适于显现牛皮纸、本色竹木器具上的陈旧无色手印。由于溶液中有丙酮成分，故不得在能被丙酮溶解的物质的表面上使用。如油漆、塑料等。
4."502"胶显现法
"502"胶的主要成分是a-氰基丙烯酸乙酯，当用"502"胶显现潜在手印时，胶中挥发出来的a-氰基丙烯酸乙脂气体遇到了手印中的水和氨基酸，形成高分子固体聚合物，潜在手印就被显现出来。
"502"胶显现法在实地显现现场手印时，具体操作法如下：
用玻璃罩或塑料袋，将疑有手印的被显物或其部分表面，封闭在一个小空间内，然后滴人少量"502"胶，使其自然挥发、熏染，数小时后即呈白色或灰白色并显出手印。为加速"502"胶的挥发速度和显现手印的速度，可使用20瓦电烙铁触及滴有"502"胶的铝片，数秒钟内，"502"胶即呈白烟迅速挥发，十分钟内即可完成全部操作显现。另外一种加速方法是，将"502"胶滴在用氢氧化钾溶液处理过的脱脂棉上，同样能加速"502"胶的挥发速度。
"502"胶显现法，主要适用于显现塑料、金属、玻璃、瓷器现场勘查等承受体表面的潜在手印。
除以上常用方法外，为了更有效地显现手印，还可以采用其他化学药品。如采用醋酸铀铣锌溶液，可显现棉、麻、丝和人造纤维纺织品上的汗垢手印；对人体或尸体上的无色汗垢手印，可采用碘-银板转印法进行显现。根据最新科技手段的发展，利用图像处理技术显现现场手印将会成为一种新的、行之有效的方法。

Ⅳ 11种化学物质分离方法

没有11种分离方法，大多数都是在萃取、膜分离、过滤、层析、盐析等分离方法的分支。

1、萃取

萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。

2、膜分离方法

一种利用薄膜的半渗透性而分离溶液混合物的化学分离方法，能从气态或液态混合物中分离出某些组分。

所用的膜既可以是具有一定规格的微孔，有如分子筛，让小分子通过微孔，而大分子则截流，从而使混合物得以分离；也可以是无微孔的高分子膜，混合物中的一些组分首先溶解在膜表面，然后扩散通过膜层，最后在另一侧蒸发，从而达到分离的目的。

3、过滤

在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作。

4、层析

利用各组分物理性质的不同，将多组分混合物进行分离及测定的方法。有吸附层析、分配层析两种。一般用于有机化合物、金属离子、氨基酸等的分析。层析利用物质在固定相与流动相之间不同的分配比例，达到分离目的的技术。

层析对生物大分子如蛋白质和核酸等复杂的有机物的混合物的分离分析有极高的分辨力。

5、盐析

向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。

向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。

利用高浓度中性盐使蛋白质发生沉淀；蛋白质的溶解度（S）不同，用于沉淀的盐浓度不同。

Ⅵ 初中化学溶液提纯方法

物质的分离是为了得到混合物中的不同纯净物，要保持各纯净物原来的化学成分和物理状态。

而物质的提纯只是为了净化混合物中的主体物质，不需要考虑提纯后的杂质。

1.过滤

利用物质的溶解度不同，分离可溶物和难溶物，常用于固液分离。如粗盐的提纯。

主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸。

注意事项：

（1）一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）

（2）二低（滤纸边缘略低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸）

（3）三靠（倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠三层滤纸处；漏斗下段口紧靠烧杯内壁）

利用液体混合物中，一种溶剂在两种互不相溶的溶剂中溶解性的不同，从一种溶剂（原溶剂）中转移到另一种溶剂（萃取剂）中提取出来的过程。如用四氯化碳从溴水中提取溴。

主要仪器：分液漏斗、烧杯。

常用的萃取剂有汽油、苯、四氯化碳等。

注意事项：

（1）检查分液漏斗上口活塞是否漏水。

（2）分液漏斗中的液体总量不超过其容积的3/4。

（3）上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。

Ⅶ 化学物质的提纯方法和原理,要非常的详细,最好举几个例子,好的话可以加分,但请不要复制

分离提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原).
(2)“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径.
分离提纯的常用物理方法
方法 适用范围
过滤 不溶性固体和液体
蒸发 溶解度随温度变化较小的固体和溶液
重结晶 溶解度随温度变化较大的固体和溶解度随温度变化较小的固体
萃取和分液 (1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质
从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来
(2)分液：两种液体互不相溶且易分层
蒸馏和分馏 沸点相差较大的液体混合物
升华 某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法
分离提纯的常用化学方法
(1)加热法
混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去.例如：食盐中混有氯化铵,纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质.
(2)沉淀法
在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法.使用该方法一定要注意不能引入新的杂质.若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时,应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新的杂质.例如,加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4.
(3)转化法
不能通过一次反应达到分离的目的时,要经过转化为其他物质才能分离,然后要将转化物质恢复为原物质.例如：分离Fe3＋和Al3＋时,可加入过量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2,过滤后,分别再加盐酸重新生成Fe3＋和Al3＋.注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失,而且转化物质要易恢复为原物质.
(4)酸碱法
被提纯物质不与酸碱反应,而杂质可与酸碱发生反应,用酸碱作除杂试剂.例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石,用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等.
(5)氧化还原法
①对混合物中混有的还原性杂质,可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质.例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,除去FeCl2杂质.
②对混合物中混有的氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质.例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,振荡过滤,可除去FeCl3杂质.
(6)调节pH法
通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法.一般加入相应的难溶或微溶物来调节.
例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质,由于三氯化铁的水解,溶液是酸性溶液,就可采用调节溶液pH的办法将Fe3＋沉淀出去,为此,可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等.
(7)电解法
此法利用电解原理来分离、提纯物质,如电解精炼铜,将粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液,通直流电,粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子,在阴极只有铜离子得电子析出,从而提纯了铜.
分离提纯方法的选择
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
加热 升华法例如：NaCl和I2的分离
分解法例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固体
氧化法例如：除去氧化铜中混有的铜
加水 结晶法(互溶)例如：KNO3和NaCl的分离
过滤法(不互溶)例如：粗盐提纯
其他——特殊法例如：FeS和Fe的分离可用磁铁吸附分离
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
互溶 萃取法例如：海带中碘元素的分离
蒸发 例如：从食盐水中制得食盐
蒸馏法例如：用自来水制蒸馏水
不互溶——过滤法例如：将NaCl晶体从其饱和溶液中分离出来
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
互溶 蒸馏法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分离
不互溶分液法例如：CCl4和水的分离
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
洗气法例如：除去Cl2中的HCl,可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
其他法例如：除去CO2中的CO,可通过灼热的CuO
(5)含杂质的胶体溶液的分离(提纯)
渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质.
常见物质除杂方法
原物质\x09所含杂质\x09除杂物质\x09 主要操作方法
N2\x09O2\x09灼热的铜网\x09用固体转化气体
CO2\x09H2S\x09CuSO4溶液\x09洗气
CO\x09CO2\x09NaOH溶液\x09洗气
CO2\x09CO\x09灼热CuO\x09 用固体转化气体
CO2\x09HCl\x09饱和NaHCO3溶液\x09洗气
H2S\x09HCl\x09饱和NaHS溶液\x09洗气
SO2\x09HCl\x09饱和NaHSO3溶液\x09洗气
Cl2\x09HCl\x09饱和食盐水\x09洗气
CO2\x09SO2\x09饱和NaHCO3溶液\x09洗气
C\x09MnO2\x09浓盐酸(需要加热)\x09过滤
MnO2\x09C\x09—\x09 加热灼烧
C\x09CuO\x09稀酸(如稀盐酸)\x09过滤
Al(OH)3\x09Fe2O3\x09NaOH溶液、CO2\x09过滤
Fe2O3\x09Al2O3\x09NaOH溶液\x09过滤
Al(OH)3\x09SiO2\x09盐酸、氨水\x09过滤
SiO2\x09ZnO\x09HCl溶液\x09 过滤
BaSO4\x09BaCO3\x09盐酸或稀硫酸\x09过滤
NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 加酸转化法
NaCl溶液NaHCO3 HCl 加酸转化法
FeCl3溶液FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法
FeCl3溶液CuCl2 Fe、Cl2 过滤
FeCl2溶液FeCl3 Fe 加还原剂转化法
CuO Fe 磁铁 吸附
NaCl晶体 NH4Cl \x09— 加热分解
KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶、过滤
乙烯 \x09SO2 \x09碱石灰 用固体转化气体
乙烷 \x09C2H4 \x09溴的四氯化碳溶液 \x09洗气
溴苯 \x09Br2 \x09NaOH稀溶液 \x09分液
甲苯 \x09苯酚 \x09NaOH溶液 \x09分液
乙醇 \x09水(少量) \x09新制 CaO \x09蒸馏
苯酚 \x09苯 \x09NaOH溶液、CO2 \x09分液

Ⅷ 常用的提取方法有哪些

浸渍法：浸渍法是将原料用适当的溶剂在常温或温热条件下浸泡出有效成分的一种方法。具体做法是: 取适量粉碎后的原料，置于加盖容器中，加入适量的溶剂并密盖，间断式搅拌或震摇，浸渍至规定时间使有效成分浸出。取上清夜，过滤，压榨残渣，合并滤液和压榨液， 过滤浓缩至适宜浓度， 可进一步制备流浸膏， 浸膏，片剂，冲剂等。 按提取温度和浸渍的次数可分为冷浸溃法，热浸溃法，重浸溃法。
渗漉法：渗漉法是将原料粗粉湿润膨胀后装入渗波器内，顶部用纱布覆盖，压紧，浸提溶剂连续地从渗涟器的上部加入， 溶剂渗过原料层往下流动过程中将与有效成分浸出的一种办法。 不断加入新溶剂， 可以连续收集浸提液， 由于原料不断与新溶剂或含有低浓度提取物的溶剂接触， 始终保持一定的浓度差， 浸提效果要比浸溃法高，提取比较完全，但溶剂用量大。渗滚法可分为单渗漉法，重渗漉法，加压渗漉法，逆渗漉法。
煎煮法：煎煮法是指用水作溶剂，将被提物加热煮沸一定时间，以提取其所含成分的一种常用方法， 又称煮提法或煎浸法。 该法是将原料适当的切碎或粉碎成粗粉放入适当容器中，加水浸过原料面，充分浸泡后，加热煎煮2一3 次，每次l h左右。直火加热，要不断搅拌以免焦糊。分离并收集各次煎出液，经离心分离或沉滤过后，浓缩至所需浓度。该法使用于有效成分能溶于水， 对湿，热均稳定且不易挥发的原料。
回流提取法： 回流提取法是用乙醇等易挥发的有机溶剂提取原料成分，将浸出液加热蒸馏，其中挥发性溶剂馏出后又被冷却，重复流回浸出容器中浸提原料， 这样周而复始，直至有效成分回流提取完全的方法。 回流法提取液在蒸发锅中受热时间较长，故不使用于受热易破坏的原料成分的浸出。
连续提取法：为了弥补回流提取法中需要溶剂量大，操作较繁的不足，可采用连续提取法。当提取的有效成分在所选溶剂中不宜溶解时， 若采用回流提取需提十几次， 既费时又过多耗费溶剂，在此情况下，可用连续回流提取法，用较少的溶剂一次提取便可提取完全。