‘壹’ 高中化学常用有色试剂有哪些
无色酚酞(遇酸不变色,遇碱变红色)， 紫色石蕊(遇酸变红色,遇碱变蓝色)， 碘(鉴别淀粉), 三氯化铁(鉴别苯酚), 溴水(鉴别三溴苯酚), 氧化剂：KMnO4 HClO KCrO4 酸：HCL H2SO4 HNO3 碱: NaOH KOH Ca(OH)2 CaO 盐: Na2CO3 CuSO4 另外还有络和物,如氢氧化二氨合银,可鉴别醛基, 氢氧化铜也可鉴别醛基. 另外还有很多,我这里就不一一列举了哈,88.
‘贰’ 高中化学常见试剂
1. NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，别名Caustic soda
2. 碳酸钠, 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）
3. 生石灰主要成分是CaO。氧化钙，别名：生石灰、石灰
4. 石灰石的组要成分：碳酸钙
5. 氢氧化钙，俗称：消石灰，熟石灰
6. 草酸；乙二酸,
7. 乙醇,酒精
8. 甲醇，最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇
9. 高锰酸钾，俗称： 灰锰氧
10. 丙三醇，俗称甘油
11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验．
12. 氧化镁，苦土;灯粉；煅苦土。在可见和近紫外光范围内有强折射性。氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性
13.固态二氧化碳，又称干冰
14. 氯酸钾, 分子式： KClO3,白药粉, 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。
15. 王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。
16. 石英化学式为SiO2，天然石英石的主要成份为石英,常含有少量杂质成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多种类型。
上层变无色的(r>1): 卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等
下层变无色的(r＜1) :低级酯、液态饱和烃(如己烷等)、苯及同系物、汽油 、
将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。
将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。
苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。
将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
还有就是比较笼统的：
醛基——银氨溶液（银镜反应，出现光亮的银镜)或新制Cu(OH)2溶液（砖红色沉淀）
酚羟基——FeCl3溶液（紫色反应）或溴水（白色沉淀）
碳碳双键或三键——溴水（褪色）或KMnO4溶液（褪色
还有一个格里雅试剂
‘叁’ 求几个高中化学常用的试剂，并说说用来检验神马
铁氰化钾，检验亚铁离子，变蓝。
硫氰化钾，检验铁离子，变红。
甲基橙，pH≦3.1时变红,3.1~4.4时呈橙色,pH≧4.4时变黄色，常用作酸滴碱的指示剂。同理酚酞可做碱滴酸的指示剂。
品红溶液，可用来检验二氧化硫和氯气，遇之褪色。
澄清石灰水，检验二氧化碳，变浑浊。
灼热氧化铜，检验一氧化碳，氧化铜由黑→红。
氯化钡溶液，检验三氧化硫气体。
楼主所提问题对的，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，显酸性，但次氯酸根有漂白性会使指示剂褪色。
‘肆’ 谁能告诉我高中化学里有哪些见光易分解的试剂
浓硝酸，溴水,硝酸银,溴化银,碘化银，氯化银，氨水，次氯酸等见光易分解或变质的药品
‘伍’ 高中所有的化学试剂
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
‘陆’ 高中化学常用有机试剂有哪些
高中有机化学常用试剂及应用原理
1、 溴水：应用原理：（1）物理性质中溶解性（萃取）：直馏汽油、苯及同系物、液态烷烃、四氯化碳等有机物分别与溴水混合,振荡、静置后,溴进入有机层而使水层接近无色.（2）化学性质中加成反应（与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反应而使溴水褪色）、氧化反应（与含有醛基的物质发生氧化反应而使溴水褪色、用于鉴别葡萄糖和果糖时,用稀溴水）和取代反应（与苯酚等发生取代反应而使溴水褪色且生成白色沉淀）.
2、 酸性高锰酸钾溶液：应用原理：它的强氧化性.（1）分子结构中含碳碳双键或碳碳三键的有机物,可使其褪色.（2）含有羟基、醛基的有机物（醇、醛、葡萄糖、麦芽糖等还原物质）可使其褪色.（3）苯的同系物能使其褪色.
3、 新制制氢氧化铜悬浊液：应用原理：（1）它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中加热后生成红色沉淀.
4、 新制银氨溶液：应用原理：它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中水浴加热后生成银镜.
5、 水：应用原理：应用于密度不同,不溶于水的有机物的鉴别.
6、 硝酸银溶液及稀硝酸：应用原理：用于检验卤代烃中的卤素原子.
7、 含铁离子的溶液（常用三氯化铁溶液）.应用原理：与苯酚反应使溶液变为紫色.8、 碘水：应用原理：碘单质与淀粉结合后显蓝色.
9、 石蕊：应用原理：酸性较强的有机物质（低级羟酸）使紫色石蕊试液或湿润的蓝色石蕊试液变红.
10、钠：应用原理：分子结构中含羟基、羧基的有机物一般可与其反应产生氢气.
11、碳酸钠溶液：应用原理：酸性较强有机物（低级羧酸、苯磺酸）一般可与其反应产生二氧化碳.
12、氢氧化钠溶液：应用原理：在水中溶解度小的酚、羧酸类物质与氢氧化钠反应生成易溶的钠盐
‘柒’ 高中化学实验中化学试剂及用途
淀粉――碘液
(蓝色)
还原性糖――斐林试剂\班氏试剂(砖红色)
蛋白质――被蛋白酶水解、双缩脲试剂(紫红色)
脂肪――苏丹Ⅲ染液
(橘黄色）、苏丹Ⅳ染液
(红色）
DNA――二苯胺(蓝色)、甲基绿、改良苯酚品红溶液
RNA――吡罗红
染色体――龙胆紫溶液，醋酸洋红溶液
CO2――Ca(OH)2溶液(澄清石灰水变浑浊)、溴麝香草酚蓝水溶液
酒精――重铬酸钾溶液
乳酸――pH试纸
线粒体――健那绿染液
其它化学试剂：蒸馏水、生理盐水、盐酸（8%、15%）、蔗糖（0.3g/mL）、FeCl3（3.5%）、淀粉酶溶液、碳酸钙、层析液、卡诺氏液、NaCl(0.9%、0.14mol/L)等。
酒精（95%解离、DNA的提；、50%脂肪的鉴定时洗去浮色；无水乙醇提取色素；0%消毒）、
‘捌’ 高中化学常用试剂有哪些
无色酚酞(遇酸不变色,遇碱变红色)，
紫色石蕊(遇酸变红色,遇碱变蓝色)，
碘(鉴别淀粉),
三氯化铁(鉴别苯酚),
溴水(鉴别三溴苯酚),
氧化剂：KMnO4 HClO KCrO4
酸：HCL H2SO4 HNO3
碱: NaOH KOH Ca(OH)2 CaO
盐: Na2CO3 CuSO4
另外还有络和物,如氢氧化二氨合银,可鉴别醛基,
氢氧化铜也可鉴别醛基.
另外还有很多,我这里就不一一列举了哈,88.