化学计量点时的金属离子浓度怎么算

A. 化学计量点时浓度什么意思比如用2M edta去滴定2M 铜离子，为什么Cspcu＝1M

化学计量点是的浓度，就是滴定达到化学计量点（终点、恰好完全反应）时，溶液的浓度，此时溶质是反应产物，溶液是两种溶液体积的和。

EDTA和Cu的形成配合物的比是1:1，所以溶液体积加倍，浓度就减半1mol/L。

B. 化学计量点浓度的求法

配位滴定在化学计量点时就是配离子的离解平衡，你的锌离子是溶液吗？另外EDTA标准溶液的浓度没有标定啊？只能是粗略的计算结果

C. 用edta滴定金属离子，达到化学计量点时，游离的金属离子如何计算

化学计量点的浓度用该金属离子与EDTA配合平衡的平衡常数值来求；

D. 络合滴定时，化学计量点的金属离子的浓度为什么是原来的一半

一半的原因我觉得是，络合滴定的时候，1：1反应情况下，加入的溶液V，本来溶液也是V这样体积就变成了2V，金属离子Csp如果把溶液中全部都算上的话，就是1/2C了

E. 离子浓度计算公式是怎么样的

离子浓度计算公式是怎么样的
如果是单一溶液，已知溶液的物质的量浓度，则其中每一种离子的浓度都不必知道体积。
例如：1mol/L的Na2SO4溶液中，c(Na+)=2mol/L，c(SO42-)=1mol/L。就不需要知道体积。
如果是溶液稀释，则需要知道溶液的体积。

例如：50mL 1mol/L的Na2SO4溶液，加水稀释成100mL，则溶液中，c(Na+)=1mol/L，c(SO42-)=0.5 mol/L。就需要知道溶液的体积。

如果题目中给出了溶液的体积，则可以根据溶液的体积直接计算物质的量浓度。
如果题目中没有给出溶液的体积，而是给出了溶液的密度，则需要根据溶液的质量/溶液的密度去计算溶液的体积。

F. 化学的离子浓度怎么计算

根据溶质的各离子的物质的量与溶质的物质的量之比。比如说，谋溶液中的溶质只是HCl，假设该溶液中的Cl离子的物质的量浓度为1mol/L，又因为HCl与Cl离子的物质的量之比为1:1，则说HCl的物质的量浓度为1mol/L。再如，谋溶液中的溶质为HCl和H2SO4，且溶液中的物质的量浓度为3mol/L，因为溶液对外不显电性，则有溶液中Cl离子和SO4离子的物质的量浓度之比为1:2，由盐酸与硫酸的化学式可知，盐酸与本身Cl离子物质的量之比为1:1，硫酸与本身的SO4离子的物质的量之比为1:2，所以说在该溶液中

G. 为啥滴定剂和被滴定金属离子浓度相等时,化学计量点的金属离子浓度为起始浓度的一半

(1)化学计量点的金属离子浓度为起始浓度的一半---不可能！
(2)化学计量点---金属离子与滴定剂恰好完全反应！
(3)EDTA与金属离子1：1反应！

H. 络合滴定 计量点时为什么金属离子浓度等于络合剂浓度

计量点时，金属离子全部和络合剂络合，
但络合物有一定的解离度，而金属离子一般都是与络合剂1：1络合，所以，
计量点时，金属离子浓度等于络合剂浓度

I. 络合滴定法中金属离子在化学计量点时的浓度怎么计算

准确计算要考虑解离度，按照公式很容易