A. 为什么双,三键不能旋转
这里我们可以用化学键理论来解释
一般的单键是σ单键，即烷烃的碳碳间成键，这种键是以“肩并肩”的形式出现的，这种键可以绕轴旋转，而双键和三键中除了一个σ键外还有一个（和二个）π键，这种键则是以“背靠背”的形式相连接，是不能旋转的
这里打不出图，你可以想象一下，
σ键就像两个数字8横放后，两个圆头相连，如∞∞，而π键则是两个8竖着88一样的铐在一起
B. π键为什么不能绕轴旋转视频
π键为什么不能绕轴旋转视频如下：
因为π键没有对称轴,化学键的作用是使其趋于稳定.所以π键不可以旋转
C. 化学键中单键为什么有些不能旋转
因为有牵涉到大派键比如公二烯烃，还有些时候单键也有一定的双键特征比如联苯，还有手性也会有影响
D. 炔烃中的碳氢键不能旋转吗
炔烃的碳氢键是碳氢之间形成三键 而只有碳氢单键才能旋转
单键=1个σ键
双键=1个σ键+1个π键
叁键=1个σ键+2个π键
σ键是“头碰头”成键，π键是“肩并肩”成键。键的强弱是由轨道重叠面积决定的，轨道重叠越大，键的强度越大，化学键越稳定。
σ键可以以键轴为旋转中心，任意角度旋转，而电子轨道重叠面积不变，不影响键的强度。π键旋转时，电子轨道重叠面积发生变化，会减弱强度，易断键。
E. 下图示部分多肽链的结构,1、2、3、4所标的4个化学键中的哪些键不能如右图所示那样旋转
是多选吗，2和4吧，2是肽键，C是sp2杂化的，不能旋转，4是C=O双键，不能旋转
只有C是sp3杂化的，才能旋转
F. 关于化学键的旋转
不可以旋转,如果旋转其∏(pi)键会断裂 二氯加成只有一种ClCH2-CH2,如果两个都在同一个碳上则与另一碳没法连
G. 怎么理解化学双键不能旋转单键能旋转
单键是头碰头，双肩是在头碰头的基础上有加了一个肩并肩，双键旋转就意味着肩并肩的键要断裂，所以不能旋转。
H. 共二烯烃的单键为什么不能旋转
以1,3-丁二烯为例。四个碳均是sp2杂化。均剩一个为杂化的p轨道。不仅C1与C2，C3与C4的p轨道会侧面重叠形成派键。C2～C3之间p轨道也会部分重叠。在四个碳周围就形成了大派键。C2与C3之间的碳碳单键就具有了部分双键的性质，就不能转
I. 碳碳单键能旋转，为什么碳碳双键和三键不能旋转
单键和双键，三键不同。首先可能不知道化学键的实质，它并不是我们模型中看到的一根一根棍，这只是方便我们研究而化用的模型，它的实质是共用电子对。不同位置的电子形成的电子对所包含的能量是不同的……而且你暂时可以认为，电子的位置是固定不动的……关于电子越迁……你才三年级，就不要研究了，脑袋烧了不好。。。好了，电子是固定不动的点……三键就是三个依次排列的点，和另外三个点用比较坚硬的力量连接起来，你还能随便改变这三个点的排列位置吗？