初中化学应掌握哪些化学式

㈠ 初中化学必背化学式有哪些

对于初中学生来说，在复习化学的时候，首先要背好化学式。下面整理了一些初中化学必背化学式，供大家参考!

一.单质与氧气的反应

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

二.化合物与氧气的反应

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

三.分解反应

1.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

四.氧化还原反应

1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

五.复分解反应

1.碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；

2.碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O；NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3.酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl；Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4.盐1＋盐2→新盐1＋新盐 2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5.盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

㈡ 初三学生需要掌握的化学式

18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：

㈢ 初中化学必背化学式是什么

初中化学必背化学式如下：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O。

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2。

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO。

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2。

11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O。

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O。

㈣ 初中化学必须掌握的物质化学式，请大家给总结下，我想提前背会

酸
硫酸
H2SO4
亚硫酸
H2SO3
盐酸
HCl
硝酸
HNO3
硫化氢
H2S
碳酸
H2CO3
初中常见物质的化学式
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
（非金属单质）
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
（金属单质）
Na
Mg
Al
K
Ga
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化钡
氧化亚铜
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
BaO
Cu2O
氧化亚铁
三氧化二铁（铁红）
四氧化三铁
三氧化二铝
三氧化钨
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
WO3
氧化银
氧化铅
二氧化锰
(常见氧化物)
Ag2O
PbO
MnO2
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
氯化铝
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
AlCl3
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
（氯化物/盐酸盐）
FeCl2
FeCl3
AgCl
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢
溴化氢
碳酸
（常见的酸）
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
CuSO4
BaSO4
CaSO4
KSO4
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
NaSO3
NaNO3
KNO3
AgNO3
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
MgNO3
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO3
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
碳酸钾
（常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
氢氧化铁
氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3
Fe(OH)2
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
(常见有机物)
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
碱式碳酸铜
石膏
熟石膏
明矾
绿矾
Cu2(OH)2CO3
CaSO4•2H2O
2
CaSO4•H2O
KAl(SO4)2•12H2O
FeSO4•7H2O
蓝矾
碳酸钠晶体
（常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O
Na2CO3•10H2O
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
（常见化肥）
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于
HNO3的白色沉淀,CaCO3
BaCO3是溶于HNO3
的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

望采纳

㈤ 初中化学必背化学式汇总

期末考试马上就要来了，在复习初中化学时，化学式是复习的重点。下面我整理了初中化学必背化学式，供大家参考。

化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

分解反应

1.双氧水催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑

2.水在直流电的作用下分解：2H2O=通电=2H2↑+ O2 ↑

3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO + H2O + CO2↑

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

5.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

7.高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO + CO2↑

化还原反应

1.氢气还原氧化铜：H2+ CuO=加热=Cu + H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu + CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2

置换反应

1、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

3、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

4、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

9、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

10、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

11、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

㈥ 在初中时期需要记的化学式 有哪些

哥们儿,化学式不是背的,而是用化合价组合的,如果你想把初中化学式全学会不妨背背化合价口诀吧?你要是背的话高中又会出来一大堆,你怎么办?接着背吗?我这里有一个比较实用好背的：
正一钾钠银和氢,正二钙镁铜钡锌.正三铝,正四硅,一二铜,二三铁（常见变价）.
负一氟氯溴和碘,负二氧硫三氮磷,氯在一五七中找,二四六七锰正好,许多元素有变价,条件不同价不同.
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根.
其他书中化合价口诀很繁琐,比如氯酸根和高锰酸根根本用不上,所以按我这个背就都清楚了,化合式也不用记了,说名字就能写下来.
化学不是政治,虽然也背,但是其中有技巧,

㈦ 初中要学的化学方程式有哪些

一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
=点燃=
2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
=点燃=
Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu
+
O2
=△=
2CuO
现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
=点燃=
2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
=点燃=
2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
=点燃=
2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
=点燃=
SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
=点燃=
CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
=点燃=
2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
=高温=
2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
=点燃=
2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：SO2
+
H2O
===
H2SO3
SO3
+
H2O
===
H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：
碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O
+
H2O
＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O
+
H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO
+
H2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2=点燃=
2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4•5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O=
通电=
2H2↑+
O2
↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
=MnO2△=
2KCl
+
3O2
↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4
=△=
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=
MnO2=
2H2O+
O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO
=加热=
2Hg
+
O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温=
CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O
加热
CuSO4
+
5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质
+
酸
----
盐
+
氢气
（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质
+
盐（溶液）
---另一种金属
+
另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
=高温=
4Fe
+
3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+
2CuO
=
高温=
2Cu
+
CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2
+
CuO=△=
Cu
+
H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO
====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2
=高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O
+
C=
高温=
H2
+
CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2
+Ca(OH)2
==CaCO3↓+
H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2
+Ca(OH)2
==CaSO3+
H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3
+Ca(OH)2
==CaSO4+
H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2=
点燃=
CO2
+
2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
=点燃=
2CO2
+
3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
=加热
=
Cu
+
CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
=高温=
2Fe
+
3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温=
3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2
+
6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===6CO2
+
6H2O
15、电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

㈧ 初中快要中考了、化学需要必须记住那些化学式

必须记住的化学式及名称 一、单质类 1、H2 氢气
2、C 碳 木炭 活性炭 金刚石 3、Zn 锌 4、N2 氮气 5、O2 氧气 6、Fe 铁 7、Cu 铜 8、Al 铝
9、Hg 汞（俗称水银） 二、氧化物类 10、H2O 水
11、H2O2 过氧化氢、双氧水
12、CO 一氧化碳（有毒） 13、CO2 二氧化碳 14、SO2 二氧化硫 15、SO3 三氧化硫 16、CuO 氧化铜 17、CaO 氧化钙 生石灰 18、P2O5 五氧化二磷 19、MnO2 二氧化锰 20、Fe2O3 氧化铁、三氧化二铁（铁锈主要成分） 21、 FeO氧化亚铁 22、 Fe3O4 四氧化三铁 23、Al2O3氧化铝 三氧化铝 24、 MgO氧化镁 三、酸类
25、HCl 盐酸（学名：氢氯酸）
26、HNO3 硝酸 27、H2SO4 硫酸 28、H2CO3 碳酸 29、CH3COOH 醋酸、乙酸 四、碱类
30、NaOH 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱 31、KOH 氢氧化钾 32、Al（OH）3 氢氧化铝 33、Ca（OH）2 氢氧化钙 熟石灰 （澄清石灰水的主要成分）
34、NH3·H2O 氨水 35、Cu（OH）2 氢氧化铜 36、Mg（OH）2 氢氧化镁 五、盐类
37、KCl 氯化钾 38、NaCl 氯化钠 39、KClO3 氯酸钾 40、FeCl3 氯化铁 41、FeCl2 氯化亚铁 42、NH4Cl 氯化铵 43、Fe2（SO4）3 硫酸铁 44、FeSO4 硫酸亚铁 45、CuCl2 氯化铜 46、CuSO4 硫酸铜 47、Na2CO3 碳酸钠 （纯碱、苏打）
第 1 页 共 3 页
48、K2MnO4 锰酸钾 49、KMnO4 高锰酸钾 50、NaNO2 亚硝酸钠 51、NH4NO3 硝酸铵 52、KNO3 硝酸钾 53、CaCO3 碳酸钙 （石灰石、大理石、水垢、锅垢的主要成分）
54、（NH4）2SO4 硫酸铵 55、（NH4）2CO3 碳酸铵 56、NH4HCO3 碳酸氢铵 57、NaHCO3 碳酸氢钠（小苏打） 六、有机物类
58、CH4 甲烷 （沼气 天然气 瓦斯的主要成分） 59、C2H5OH 乙醇、酒精 60、CH3OH 甲醇、工业酒精 有毒 七其它类 61、NH3 氨气 62、Cu2（OH）2CO3 碱式碳酸铜（俗称：铜绿、孔雀石）
1/3
一、必须记住的化学元素 1、氢 H 2、氦 He 3、锂 Li 4、铍 Be 5、硼 B 6、碳 C 7、氮 N 8、氧 O 9、氟 F 10、氖 Ne 11、钠 Na 12、镁 Mg 13、铝 Al 14、硅 Si 15、磷 P 16、硫 S 17、氯 Cl 18、氩 Ar 19、钾 K 20、钙 Ca 21、锰 Mn 22、铁 Fe 23、铜 Cu 24、锌 Zn 25、砷 As 26、硒 Se 27、溴 Br
28、银 Ag 29、锡 Sn 30、碘 I 31、钡 Ba 32、钨 W 33、铂 Pt 33、金 Au 34、汞 Hg 35、铅 Pb
二、必须记住的离子符号 36、氢离子 H+ 37、钡离子 Ba2+ 38、铁离子 Fe3+ 39、亚铁离子 Fe2+ 40、氯离子 Cl- 41、铝离子 Al3+ 42、银离子 Ag+ 43、亚铜离子 Cu+ 44、铜离子 Cu2+ 45、碳酸根 CO32- 46、氢氧根 OH- 47、铵根离子 NH4+ 48、硝酸根 NO3- 49、硫酸根 SO42-
注意：（45-49为原子团，
书写时不能将其分开，必须连在一起写）
三、必须记住的元素化合价 50、氧 -2价 51、氢 +1价
第 2 页 共 3 页
52、单质的化合价 0价 53、原子团的化合价必须以整体计算，不能分开算。例如：氢氧根（OH-）化合价为-1价，铵根离子（NH4+）化合价为+1价。
54、小技巧：一般元素的化合价都是以元素离子所带的电荷相同，只是符号和数字颠倒顺序。例如：铁离子 （Fe3+）化合价就为+3价，氯离子（Cl--）化合价就为-1价。
2/3
一请写出下列元素符号 1、氢 2、氦 3、锂 4、铍 5、硼 7、氮 8、氧 9、氟 10、氖 11、钠 12、镁 13、铝 14、硅 15、磷 16、硫 17、氯 18、氩 19、钾 20、钙 21、锰 22、铁 23、铜 24、锌 25、砷 26、硒 27、溴 28、银 29、锡 30、碘 31、钡 32、钨 33、铂 33、金 34、汞 35、铅 二按要求写出化学符号
36、氢离子 37、钡离子 38、铁离子 39、亚铁离子 40、氯离子 41、铝离子 42、银离子 43、亚铜离子 44、铜离子 45、碳酸根 46、氢氧根 47、铵根离子 48、硝酸根 49、硫酸根 50、氧气的化合价 51、铁的化合价 52、亚铁离子的化合价53、氢氧根的化合价54、二氧化硫中硫元素的化合价为 55、氢气 56、碳 木炭 57、活性炭
第 3 页 共 3 页
58、锌 59、氮气 60、氧气 61、氨气

㈨ 初中重要的常考的化学方程式有哪些

初中化学常考化学方程式有以下内容：

• 氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2===2H2O

• 碳在氧气中燃烧：C+O2===CO2(氧气足量)；C+O2===2CO(氧气不足量)

• 甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2===2H2O+CO2

• 二氧化碳与氢氧化钙的反应：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

• 氧化碳与氢氧化钠的反应：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O

• 分解过氧化氢制氧气：2H2O2===2 H2O+O2↑

• 分解高锰酸钾制氧气：2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑

• 分解氯酸钾制氧气：高温2KClO3====2KCl+3O2↑

• 碳还原氧化铜：2CuO+C====2Cu+CO2↑

• 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑

• 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu

• 碳酸钙与盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑

• 氢氧化钠与盐酸：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O

• 氧化铁与盐酸：Fe2O3+6HCl===2 FeCl3+3H2O

㈩ 初中化学必须掌握的化学方程式（要文字说明）

1、2Hg+
O22HgO
2HgO
2Hg+
O2↑
2、化学变化的现象：产生气体、沉淀等
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑
2NaOH
+CuSO4==
Na2SO4+Cu（OH）2↓Cu（OH）2
CuO+H2O；
3、O2的化学性质：支持燃烧
4P+5O22P2O5；
P34：S
+
O2SO2；
P35：3Fe
+2O2Fe3O4
C
+
O2CO2
P66：2
H2+O22H2O
P92：
2Mg+O22MgO
4、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2↑；
2KClO32KCl+
3O2↑。
2KMnO4K2MnO4+
MnO2+
O2↑；
5、电解水：2H2O2H2↑+O2↑
6、碳的化学性质：
①可燃性：C
+
O2CO2
2C
+
O22CO
②还原性：C
+
2CuO2Cu
+
CO2↑
3C
+
2
Fe2O34Fe+
3CO2↑
7、CO2的实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、CO2的化学性质：
①与水反应：CO2
+
H2O
==H2CO3
H2CO3==
CO2↑
+
H2O
②与石灰水反应：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、CO的化学性质：
①可燃性：2CO
+
O22CO2
②还原性：CO
+
CuO
Cu
+
CO2
10、燃料的燃烧：CH4+2O2CO2+
2H2O；P142：C2H5OH
+3
O22CO2+3H2O
11、其他：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
P100：CaCO3CaO+CO2↑
12、金属的氧化：
4Al+3O2===
2Al2O3
13、酸与活泼金属反应生成盐和氢气
Mg
+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg
+H2SO4==
Mg
SO4+H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe
+
2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
补充：2Al
+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3
H2SO4=Al2(SO4)3+3
H2↑
14、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
15、冶炼生铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
16、酸与金属氧化物反应，生成盐和水
6HCl
+
Fe2O
3
=
2FeCl3
+
3
H2O3H2SO4
+
Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O，
17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+
H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+
H2O

补充：SO2+2NaOH==
H2O
+
Na2SO3（亚硫酸钠
）
18、碱与碱中和反应，生成盐和水
NaOH+
HCl
=
NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl
=
CaCl2+
2H2O
2NaOH+
H2SO4=
Na
2SO4
+
2H2O
补充治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6
HCl
===
2AlCl3+6
H2O
19、盐的性质：
①与酸反应：
C
aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
②与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
20、其他：
生石灰与水反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
钟乳石或硬水的形成：CaCO3+H2O
+CO2==
Ca(HCO3)2
水垢的形成：Ca(HCO3)2==
CaCO3↓+H2O
+CO2↑