Fe红棕色物质有哪些化学式

㈠ 一种具有红褐色絮状沉淀的铁的化合物

一种具有红褐色絮状沉淀的铁的化合物是氢氧化铁（Fe(OH)3）。
氢氧化铁（化学式：Fe(OH)3）是铁的氢氧化物，由三价铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH−）生成： Fe3++ 3OH−=Fe(OH)3↓。
也可以由氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氧化得来：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3它是一种红褐色沉淀，成分一般看作是铁（Ⅲ）的氧化物-氢氧化物的水合物。加热分解成氧化铁和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉淀出来的水合氧化铁（Ⅲ）易溶于无机酸，也略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐（FeO+）。这类铁酸盐也可以从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。氢氧化铁（Ⅲ）是一个未确知的化合物，氨水或碱溶液作用于铁（Ⅲ）盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀，经X射线晶体学研究是非晶态的，它含有可变量的水。一般认为该沉淀含有FeO(OH)，至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿），铁的正常生锈产生的是γ-变体。
Fe3+水解形成Fe(OH)3的过程中，会产生包含2个3个或更多铁原子的物质，中间由叫做羟桥的氢氧根连接，不断生长，最终生成沉淀。
氢氧化铁，化学式Fe(OH)3，为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀，在一定条件下分散系为胶体。密度3.4～3.9g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性， 新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。

㈡ 红褐色沉淀是什么物质

红褐色沉淀是氢氧化铁。氢氧化铁化学式Fe（OH）3，为棕色或红褐色粉末或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂，也可用来做砷的解毒药等。棕色或红褐色粉末或胶体，在一定条件下分散系为胶体。
具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。极强氧化剂在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。

㈢ 铁红的化学式

氧化铁，别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红(主要成分为氧化铁)等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

㈣ 初中化学 红棕色粉末

初中化学常见的红棕色物质只要是：氧化汞，红磷，氧化铁。其中红棕色粉末状是氧化铁。
氧化铁，别名烧褐铁矿、烧赭上、铁丹、铁粉、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）、三氧化二铁等。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。
氧化铁是如何形成的：
铁和氧气和水在空气的反应，生成的铁锈一般就是所说的氧化铁，又称三氧化二铁。

㈤ 初中化学常见的紫红色固体有哪些

1、铜Cu（紫红色）

(5)Fe红棕色物质有哪些化学式扩展阅读：

1、铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。

2、氧化铁（ferric oxide），化学式Fe2O3。又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。

3、磷位于元素周期表第15位，元素符号P，红磷是磷的同素异形体之一。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。

4、氢氧化铁（ferric hydroxide），化学式Fe(OH)3，为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体。

5、高锰酸钾（Potassium permanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭。

㈥ 红棕色粉末，红褐色固体是什么化学上的物质

氧化铁（Fe2O3）和氧化亚铜（Cu2O）是红棕色粉末
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

㈦ 高中化学中 涉及到的物质 有哪些是红褐色的

溴水
液溴
深红棕色
含高锰酸根的溶液
紫红色
氢氧化铁溶液
红褐色
硫氰化铁
血红色
（Fe(SCN)2+）(血红色)
I2的CCl4溶液(紫红色)
Fe(OH)3
Fe2O3
Cu，Cu2O也可以说是红褐色的

㈧ 初中化学。常见的红棕色固体有什么

化学物品中红棕色固体有氧化铁、红磷(赤磷)、氢氧化铁、氧化铅、五氧化二钒、氧化亚铜等等。 氧化铁是铁锈的主要成分。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。 氢氧化铁为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢 氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。 氧化亚铜为一价铜的氧化物，鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜 单质，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。

氧化铁是化学式为Fe2O3的无机化合物。它是铁的三种主要氧化物之一，另外两种是不常见的氧化亚铁(FeO)；和四氧化三铁(Fe3O4)，其也作为矿物磁铁矿天然存在。氧化铁又叫赤铁矿，他是钢铁冶炼中铁的主要来源，它很容易被酸侵蚀。

红磷是磷的同素异形体之一。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34g/cm3，加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味，燃烧时产生白烟，烟有毒。

氢氧化铁，化学式Fe(OH)3，是一种棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体。氢氧化铁可以用来制颜料、药物，用作净水剂，也可用来做砷的解毒药等。氢氧化铁密度3.4～3.9g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性， 新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。

五氧化二钒是钒(V)的氧化物，化学式为V2O5。它是一种有毒的橙黄色固体，微溶于水，加热时失去氧而分解。 可作化学工业中的催化剂，最重要的是对硫酸工业中二氧化硫转化为三氧化硫一步的催化。五氧化二钒中的钒为最高氧化态，具有两性和氧化性。

化学中物质分为混合物和纯净物两类。组成中有两种或多种物质就是混合物，常见的混合
物有：空气、海水、自来水、土壤、煤及各种溶液；组成中只有一种物质是纯净物。
2、化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物质客体虽然从
化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多
多物质。

拓展资料：

化学中提纯的方法：

1、化学中提纯的方法有：倾析、过滤、溶解和过滤、离心分离法、结晶法、分液、萃取、蒸
馏、分馏、升华、吸附。倾析：从液体中分离密度较大且不溶的固体，如分离沙和水。
2、过滤：从液体中分离不溶的固体，如净化食用水
3、溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶，如分离盐和沙。
4、离心分离法：从液体中分离不溶的固体分离泥和水
5、结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质，如从海水中提取食盐。
6、分液：分离两种不互溶的液体，如分离油和水。
7、萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，如用庚烷提取水溶液中的碘。
8、蒸馏：从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，如从海水中取得纯水。
9、分馏：分离两种互溶而沸点差别较大的液体，如从液态空气中分离氧和氮、石油的精炼。
10、升华：分离两种固体，其中只有一种可以升华，如分离碘和沙。

㈨ 初中化学物品中红棕色固体有什么

初中化学物品中红棕色固体有氧化铁、红磷(赤磷)、氢氧化铁、氧化铅、五氧化二钒、氧化亚铜等等。

1、氧化铁

氧化铁，又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。

用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

2、红磷

磷位于元素周期表第15位，元素符号P，红磷是磷的同素异形体之一。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。

能燃烧与氧气生成十氧化四磷，五氧化二磷是其系数约分而来，在自然界不存在，红磷都易与卤素化合，生成三卤化磷或五卤化磷。

加热至200℃则着火燃烧生成十氧化四磷。在有氯环境中加热时亦会燃烧。遇氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物和其他氧化剂时可引起爆炸。易燃、无毒。常温下不与卤素反应，在空气中不自燃。不具毒性。

3、氢氧化铁

氢氧化铁为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。具有强氧化剂（如次氯酸钠）在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+6氧化态的高铁酸钠。

加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。

4、五氧化二钒

五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，即触媒，约占总量的10%，另处用作无机化学品、化学试剂、搪瓷和磁性材料等约占总量的10%。

5、氧化亚铜

氧化亚铜为一价铜的氧化物，鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。

㈩ 有关于FE及FE的化合物所有化学方程式

1.红色:Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色)：
2．橙色:溴水;K2Cr2O7溶液：
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4．绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4•7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5．蓝色:Cu(OH)2;CuSO4•5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物：
6．紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物：
7．黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉：
8．白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等：
说明： ①元素基本上按周期表的族序数排列;
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;
③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色;
④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质 绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红; O2 无 ;Au 黄; S 黄; B 黄或黑; F2 淡黄绿; C(石墨黑); Cl2 黄绿; C(金刚石) 无 ;Br2 红棕; Si 灰黑; I2 紫黑; H2 无; 稀有气体 无 ;P 白、黄、红棕 。
二、氢化物:LiH等金属氢化物：白 ;NH3等非金属氢化物：无 。
三、氧化物:大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红; N2O5和P2O5 白; N2O3 暗蓝; ClO2 黄 。
大多数主族金属的氧化物：白 。
主要例外：Na2O2 浅黄; PbO 黄;K2O 黄;Pb3O4 红 ;K2O2 橙 ;Rb2O亮黄; Rb2O2棕; Cs2O橙红 ;Cs2O2 黄。
大多数过渡元素氧化物有颜色：MnO 绿; CuO 黑; MnO2黑; Ag2O 棕黑; FeO 黑; ZnO 白; Fe3O4 黑 ;Hg2O 黑; Fe2O3 红棕; HgO 红或黄; Cu2O 红; V2O5 橙。
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色，
其中酸：无色为主;碱：白色为主。主要例外：CsOH 亮黄; Fe(OH)3红褐; HNO2 溶液亮蓝; Cu(OH)2 蓝; Hg(OH)2 桔红 。
五、盐：大多数白色或无色。
主要例外： K2S 棕黄;CuFeS2黄; KHS黄; ZnS 白; AL2S3 黄; Ag2S 黑; MnS 浅红; CdS 黄; FeS 黑棕; SnS 棕 ;FeS2 黄; Sb2S3 黑或橙红; CoS 黑; HgS 红 ;NiS 黑; PbS 黑; CuS、Cu2S 黑;Bi2S3 黑 ;Fe Cl3•6H2O 棕黄; Na3P 红 ;FeSO4•9H2O 蓝绿; NaBiO3 黄; Fe2(SO4)3•9H2O 棕黄; MnCl2 粉红 ;Fe3C 灰 ;MnSO4 淡红; FeCO3 灰; Ag2CO3 黄; Fe(SCN)3 暗红;Ag3PO4 黄; CuCl2 棕黄; AgF 黄; CuCl2•7H2O 蓝绿; AgCl 白; CuSO4 白; AgBr 黄; CuSO4•5H2O 蓝;AgI 黄 ;Cu2(OH)2CO3 暗绿。
盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄; Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝; MnO4- 紫红 ;[CuCl4]2- 黄; MnO42- 绿 ;[Cu(NH3)4]2+ 深蓝; Cr2O72- 橙红; Fe2+ 浅绿; CrO42- 黄; Fe3+ 棕黄。
非金属互化物： PCl3 无; XeF2、XeF4、XeF6 无; PCl5 浅黄; 氯水 黄绿; CCl4 无; 溴水 黄—橙; CS2 无 ;碘水 黄褐; SiC 无或黑; 溴的有机溶液 橙红—红棕; SiF4 无; I2的有机溶液 紫红 .
六．其它: 甲基橙 橙 ;CxHy(烃)、CxHyOz无(有些固体白色);石蕊试液紫; 大多数卤代烃无(有些固体白色); 石蕊试纸蓝或红; 果糖无; 石蕊遇酸变红 ;葡萄糖白 ;石蕊遇碱变蓝; 蔗糖无; 酚酞无 ;麦芽糖 白 ;酚酞遇碱红; 淀粉白; 蛋白质遇浓HNO3变黄; 纤维素白 ;I2遇淀粉变蓝; TNT淡黄; Fe3+遇酚酞溶液 紫 .
七.焰色反应:Li紫红;Ca砖红;Na 黄;Sr 洋红;K浅紫(通过蓝色钴玻 璃) ;Ba 黄绿; Rb 紫 ;Cu 绿 .
八．稀有气体放电颜色:He 粉红; Ne 鲜红 ;Ar 紫.