如何判断化学反应难易程度

1. 如何知道化学反应进行的程度

如果不是可逆反应,可以靠观察反应物和生成物的量、颜色、温度等的变化来判断进行的程度.
如果是可逆反应,由化学平衡定律可知,对于一般的可逆反应：aA+bB==cC+dD,
在一定的温度下达到平衡时,有如下关系式：[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b=K(化学平衡常数),[A]^a表示物质A的浓度的a次方,K的数值越大,说明平衡时生成物占得比例越大,化学反应进行的程度就越大,反之越小.因此可以依靠K的大小来判断化学反应的进行程度.
还有不懂的可以HI我.

2. 氧化还原反应中如何判断电子得失难易程度

1、根据同一氧化还原反应进行判断要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(或还原性)强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（或还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（或还原产物）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。可以将上述规律简化为：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”，联合对比自成序。如：CuO + H2 Cu + H2O 中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O是氧化产物，Cu是还原产物。氧化性：CuO ＞ H2O；还原性：H2 ＞ Cu。2、根据活动顺序表进行判断（1）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————————————→还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+———————————————————————————————→氧化性逐渐增强（2）非金属活动顺序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2———————————————————————————————→氧化性逐渐减弱F- Cl- Br- I- S2-———————————————————————————————→还原性逐渐增强3、根据反应条件进行判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱，例如：16HCl(浓) + 2KMnO4 ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ ①4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 ↑ ②+ 2H2O + Cl24HCl(浓) + O2 2H2O + Cl2↑ ③上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4 、MnO2、O2 ，①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子。②式中MnO2需要在加热条件下才能完成，③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。由此我们可以得出结论：氧化性：KmnO4 ＞ MnO2 ＞ O2 。4、根据氧化产物的价态高低进行判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl2 Fe + S ＝ FeS 可以判断氧化性：Cl2 ＞ S 。5、根据元素周期表进行判断①同主族元素（从上到下）。比如：F Cl Br I ———————————————————————————————→非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强Li Na K Rb Cs ———————————————————————————————→金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱②同周期主族元素（从左到右）。比如：Na Mg Al Si P S Cl ———————————————————————————————→单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱6、根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱进行判断例如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03 ，可以判断氧化性：Cl＞S＞P＞Si碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 , 可以判断还原性：Na ＞ Mg7、依据元素化合价判断：

对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但也有例外如氧化性 HClO＞HClO3＞HClO4）8、根据原电池、电解池的电极反应进行判断①两种不同的金属构成原电池的两极时。负极金属是电子流出的极，正极是电子流入的极。其还原性：负极＞正极。②用惰性电极点解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强；在阳极先放电的阴离子的还原性较强。例如：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。经分析得到还原性：B＞A＞C 。9、根据物质的浓度大小进行判断具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。如：氧化性：HNO3(浓) ＞HNO3(稀)总之，判断氧化性、还原性的强弱时，比较的是物质得失电子的难易程度，而不是以得失电子数多少。

3. 怎样判断化学反应进行的快慢

你不都说了嘛，可将不同物质表示的化学速率换算为同一物质表示的反应速率，在比较速率数值的大小
这是在给你化学反应式的情况下
根据他们的化学计量数之比等于物质的量浓度之比
如果化学方程式是字母的话
就老实用公式是v=Δc/Δt算
还有不懂得么？

4. 物体之间发生反应的难易程度由什么觉定

1、活化能
2、说明常温下氢气和氧气化合速度慢,高温下反应速度快
3、不能,说明该反应是可逆反应

5. 亲电取代反应的难易程度如何判断

一：亲电试剂的空间构型，大小，亲电能力空间构型比如它的亲电部位是否裸露在外，是否容易接触到反应部位亲电反应一般来说（只能说一般来说），亲电试剂分子越小越容易发生亲电能力越大（方便理解就笼统的说为吸引电子的能力越大）越易发生。

二：反应物的空间构型，反应物所带电子（电子云）的多少。空间构型和亲电试剂类似，越容易被亲电试剂接触到反应部位越易发生电子（电子云）越密集越容易发生。

三：发生溶剂的极性，一般来说，极性越大越易发生（和反应机理有关），排序应该是甲苯>苯>硝基苯。

理由：三个反应物空间构型大同小异，只需比较电子云密度即可，甲基是供电基，使电子云密度升高，硝基是吸点基，使电子云密度降低，故排序如此。

(5)如何判断化学反应难易程度扩展阅读：

在有机化学中，亲电和亲核性取代反应非常重要。有机的取代反应会依以下的特点，被归类到若干个有机反应类别中：促使反应的反应物是亲电子试剂还是亲核试剂。反应中的中间物是一个阳离子、一个阴离子还是一个自由基或者两步反应同时发生。反应的基质是脂肪族化合物还是芳香族化合物。

苯环上的取代反应（如卤代、硝化、磺化、傅-克反应等）都是亲电取代反应历程。一般认为在亲电取代反应中，首先是亲电试剂在一定条件下离解为具有亲电性的正离子E+。接着E+进攻苯环，与苯环的π电子很快形成π络合物（可以理解为一种碳正离子），π络合物仍然保持苯环的结构。

硝化反应苯环体系一个重要的反应，其常用于向体系引入硝基或利用硝基引入氨基等其他各种官能团，有很强的泛用性，定位选择性较好，使用最多。

由于硝基有较强氧化性，而有机体系本身又具有一定的还原性，硝基含量较多的体系就很容易成为良好的炸药材料，其中着名的TNT、苦味酸等就是通过硝化反应制备的。

6. 化学中怎样判断哪种元素更易反应

由元素周期表排列看，看它的活泼性，同周期从左到右金属性越来越弱（的电子能力越来越强，失电子能力越来越弱）
同主族中：金属元素从上到下金属性越来越强，非金属元素从下到上非金属性越来越强，即越容易反应。
氧化剂氧化性强弱，还原剂还原性强弱都是参考依据，复分解反应中多数弱酸不能置换强酸
还有不懂的可以追问，我一定回答

7. 化学反应的难易是否是指反应速率快慢

可以这样说但这只是他的表面现象，在化学反应中本质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，化学键是由于分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。所以化学反应的难易程度主要就取决于分子或相邻原子（或离子）间的相互作用力的大小。当然作用力小的话那化学键也就容易断裂那么结合成新的化学键的时间也就短。对外表现就是反应速度快。

8. 如何定性判断化学反应进行的快慢

化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积,与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
其他因素：
增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
溶剂对反应速度的影响
在均相反应中，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据的困难。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况。
在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后，才能彼此接触，反应后生成物分子也要穿国周围的溶剂分子通过扩散而离开。
扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞，从微观角度，可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼，而反应分子则处于笼中。分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍，这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞。
笼效应——就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞（或振动）。这种连续反复碰撞则称为一次偶遇，所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动，减少了与远距离分子的碰撞机会，但却增加了近距离分子的重复碰撞。总的碰撞频率并未减低。
据粗略估计，在水溶液中，对于一对无相互作用的分子，在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s，在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞。然后偶尔有机
会跃出这个笼子，扩散到别处，又进入另一个笼中。可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同，后者的碰撞是连续进行的，而前者则是分批进行的，一次偶遇相当于一批碰撞，它包含着多次的碰撞。而就单位时间内的总碰撞次数而论，大致相同，不会有商量级上的变化。所以溶剂的存在不会使活化分子减少。A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中，反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJ·mol-1，而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间。
由于扩散作用的活化能小得多，所以扩散作用一般不会影响反应的速率。但也有不少反应它的活化能很小，例如自由基的复合反应，水溶液中的离子反应等。则反应速率取决于分子的扩散速度，即与它在笼中时间成正比。
从以上的讨论可以看出，如果溶剂分子与反应分子没有显着的作用，则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的，并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行，其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级，因而反应速率也大体相同。但是也有一些反应，溶剂对反应有显着的影响。例如某些平行反应，常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快，使某种产品的数量增多。
溶剂对反应速率的影响是一个极其复杂的问题，一般说来：
（1）溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响。因为溶剂的介电常数越大，离子间的引力越弱，所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子间的化合反应。
（2）溶剂的极性对反应速率的影响。如果生成物的极性比反应物大，则在极性溶剂中反应速率比较大；反之，如反应物的极性比生成物大，则在极性溶剂中的反应速率必变小。
（3）溶剂化的影响，一般说来。作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物。这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低，则可以使反应速率加快。如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物，则一般常能使活化能增高，而减慢反应速率。如果活化络合物溶剂化后的能量降低，因而降低了活化能，就会使反应速率加快。
（4）离子强度的影响（也称为原盐效应）。在稀溶液中如果作用物都是电解质，则反应的速率与溶液的离子强度有关。也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响.
1.化学反应转化速率的定义
设有化学反应，其计量方程为
按IUPAC的建议，该化学反应的转化速率定义为
（7-1）
式中，ξ为化学反应进度；t为反应时间；为化学反应转化速率，即单位时间内发生的反应进度。
设反应的参与物的物质的量为nB时，因有，所以式(7-1)可改写成
（7-2）
2.定容反应的反应速率
对于定容反应，反应系统的体积不随时间而变，则物质B的量浓度，于是式(7-2)可写成
（7-3）
定义（7-4）
式(7-4)作为定容反应的反应速率的常用定义。
由式(7-4)，对反应
aA+bB→yY+zZ
则有(7-5)详细说明
在气相反应中，常用混合气体组分的分压的消耗速率或增长速率来表示反应速率，若为理想混合气体，则有pB＝cBRT，代入式(7-6)及(7-7），则有
(7-8)
通常选用反应物组分中反应物之一作为主反应物，若以组分A代表主反应物，设nA,0及nA分别为反应初始时及反应到时间t时A的物质的量，xA为时间t=0®t=t时反应物A的转化率，其定义为
(7-9)
xA通常称为A的动力学转化率，xA≤xA,e，xA,e为热力学平衡转化率。
由式(7-9)，有
nA＝nA,0(1－xA) （7-10）
当反应系统为定容时，则有
cA＝cA,0（1－xA） （7-11）
式中，cA,0，cA分别为t=0及t=t时反应物A的物质的量浓度。将式(7-11）代入式(7-6），有
 (7-12）
http://wenda.haosou.com/q/1365358417064050

9. 化学反应放生的难易程度取决于

根据物理化学的原理，化学反应发生的难易程度取决于三个因素：（1）反应发生所放热量（放热越多，反应越易发生，反之越难）；（2）反应温度，温度越高反应越易发生；（3）反应过程熵的变化（通俗地叫做混乱度的变化），比如反应 A-->B + C 就是混乱度增加的反应，或叫熵变增加的反应，增加的越多，越易反应，反之越难。

10. 化学反应难易程度跟什么有关

难易程度？跟反应活化能的大小有关，活化能越小，反应越容易进行