❶ 如何看化学式有分子间作用力或共价键
首先判断这个物质是不是共价化合物。如果是离子化合物，那么肯定没有分子间作用力。如果是共价化合物，就一定有van
der
walls力。如果该分子含有H和N、O、F(高中不考虑Cl)原子，那么该分子间（或分子内）还会有氢键。
关于离子或共价键的判断，分以下几种：
对于二元化合物，如果该化合物是酸或者由两种非金属元素组成，那么一定是共价化合物；如果是由一种金属元素和一种非金属元素组成，那么看这两个元素的电负性差值。如果大于1.7，那么就是离子键，否则是共价键。
对于多元化合物，一般都由离子构成的物质，那么既有离子键又有共价键。如果是有机物，那么大多数只含有共价键，少数既有离子键又有共价键
❷ 在化学式中怎么判断共价键
共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。
一般来说，由两者非金属元素原子构成的化合物（如：酸）都是共价化合物，非金属单质都是共价单质。
如：单质Cl2是通过两个Cl原子各贡献出一个电子，使这两个Cl原子同时满足了8电子稳定结构，所以是共价单质；同样，HCl是共价化合物。
离子键的实质，可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
离子化合物是有离子键的化合物。不存在离子单质这个概念。
一般来说，典型金属（非金属性强的非金属，即氧化性强的金属）和典型非金属（金属性强的金属，即活动性、还原性强的金属）形成的化合物是离子化合物。如：碱（NaOH，Ca（OH）2）、大部分盐（NaCl，MgSO4）类。
注意：离子化合物中可能有共价键，但是共价化合物中肯定没有离子键。
❸ 如何分清那个化学式含有共价键、极性共价键、离子键、非极性共价键。
学会从化学式上看物质中所含的键型很重要
化学式中含有活泼金属或者铵根
NH4+
，该物质就是离子化合物，
必然含有离子键。
若是
离子化合物中含有原子团，
那么除了离子键，
还含有共价键（因为原子团内的原子是依靠共用电子对连接在一起的，
也就是共价键）
化学式中全是非金属元素，或者很不活泼的金属元素，并且不含铵根的，
一定是共价化合物，只含有共价键。
至于极性键和非极性键，
是共价键里面的小分类，
判断很简单
看形成共价键的元素，
元素同，
则为非极性共价键，
简称非极性键
如
H－H，C＝C
形成共价键的元素，
元素不同，
则为极性共价键，
简称极性键
如
O－H，C＝O
❹ 如何一眼看出一个化学式是共价键还是离子键
一般的方法是
看它是否能拆成常见的阴阳离子
如果能的话就是离子键
如果平时多做题多积累就很容易掌握（当然不包括竞赛的那些化学式）
看一个化学式是共价键还是离子键本质是看它结构中相邻元素的电负性
如果它们的电负性之差大于1。7
那它们之间就是离子键
反之是公价键
❺ 给了一个分子的化学式,怎么判断它里面的共价键是π键还是σ键最好详细介绍有图的话就更好了1
两个原子之间如果是双键或三键,其中有一个是σ键,另外的是π键；如果是单键,那肯定是σ键.如乙烯CH2＝CH2,C＝C双键,其一个是σ键,一个是π键.
❻ 怎样分辨哪些物质含有共价键或离子键(高中)
1、是离子化合物，由离子构成的一定含离子键
可以是简单离子－－主要是第IA、IIA主族元素与第VIA、VIIA主族元素形成的化合物，但也可以有别的，如Mg3N2也是离子化合物
也可以是复杂的离子－－如CO3^2-、SO4^2-、Na2O2、NaOH等等
2、一般，由活泼金属形成的化合物多为离子化合物，如NaCl、MgSO4、Ca(OH)2、Ba(NO3)2、Na2O2等等
但也要注意存在特例的，如AlCl3就是共价化合物，只存在共价键。
而完全由非金属元素组成的也可能是离子化合物，如铵盐，NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等等。
3、融熔状态能导电的化合物一定是离子化合物，因为熔融状态导电即此时电离出了离子。
而共价化合物在熔融状态下依旧是分子，不能导电，但是溶于水却也可能电离而导电，因此水溶液是否导电不是区分的依据。如AlCl3，熔融状态不导电，水溶液导电，它是共价化合物。
4、共价键的存在要比离子键更广，不仅可以存在于共价化合物中，还可以存在于某些离子化合物中的复杂离子内。
一般，非金属元素原子之间直接形成的一定是共价键。
某些特殊的金属元素也可能与非金属元素形成共价键，如AlCl3。
可见，在这里，熟记几个较特殊的例子很必要，有NaOH、Na2O2、NH4Cl、AlCl3。
本质原因是，成键时的原子对电子的吸引能力的差值，若两个原子吸引电子能力相差较大，则形成离子键，如易失去电子的活泼金属与易得到电子的活泼非金属。
若两个原子吸引电子能力相差不大，则形成共用电子对，即共价键，如得电子能力相差不大的非金属原子之间往往形成共价键。
可以用一个概念－－电负性进行判断，电负性差值大于1.7，一般认为是离子键，小于1.7，一般认为是共价键。
1.只要是有金属元素或者NH4组成的都含离子健对吧?
－－错，AlCl3
2.那么共价键呢?
什么样的物质里含有共价键?
－－共价单质、共价化合物、部分离子化合物
3.还有只有离子健的物质有哪些?举几个例子.
－－NaCl、K2S、CaCl2、Mg3N2、Na3P
4.H2O,H2O2,KCl,Na2O2,Na2O,CO2,NaOH,N2,HCl,NH4Cl,CCl4中,既含有离子健又含有共价键的是－－Na2O2,NH4Cl,NaOH,
❼ 化学的共价键的电子式如何书写怎样判断一个化学式是离子键还是共价键
写电子式可先根据共价键的饱和性写出共价分子的结构式，再写电子式，写的时候要注意几点：一、电子式表示的是最外层电子；二、两成键原子的电子总数不变；三、要与结构式吻合。
第二个问题，离子键与共价键一般根据成键元素判断，一般非金属元素之间形成共价键，一般活泼金属与活泼非金属形成离子键。
❽ 给了一个分子的化学式，怎么判断它里面的共价键是π键还是σ键
楼上的方法要基于知道该物质化学结构的情况下才能用，若只有化学式，则要推出该物质的路易斯结构式才能用楼上的方法。路易斯结构式的书写方法（书写方法、共振概念等），你可以在文库里搜索一下，或翻阅本科教材，一定可以找到答案。
至于σ键。还分为s-s,s-p,p-p,s-d
σ键等等，π键还分为p-p,p-d，大π键（离域或共轭π键）等等，这些就还需要对原子结构有更深一步的了解
❾ 如何判断共价键和离子键。
通过化合物中是否含有金属判断是共价键或离子键。
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成,如 Cl- ,NO3- 等
含有离子键的物质
1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）
2 所有铵盐
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）
3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）
4 强碱 （弱碱有些并不是）
例如（ NaOH KOH ）
5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键.
（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S.
（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,（这个高中不必学）
共价化合物 ：
1 非金属之间形成的化合物（除铵盐）
2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）
3 所有酸类
区别离子化合物和共价化合物
看溶于水（或其它溶剂）是否导电
只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）
那么一定是离子键
只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键 （除了铵盐）
❿ 共价化合物如何根据分子式判断有多少个共价键
画结构式（也可画电子式），如H2O，结构式为O=H=O，所以就有两个共价键，即两个O=H