化学怎么判断两种物质是否发生反应

1. 化学中怎么判断两种物质能不能发生反应

两种化合物互相交换成分，反应物溶于水（或有酸参加的另一种溶于酸），生成物有沉淀、气体或水。

如强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。

化学放映伴随着物质和能量的变化。所以判断两种物质是发生化学反应，本质是看有没有新物质生成，并伴有能量的变化（发光﹑放热），新物质的形态（气体和沉淀）也是要关注下的。

实质

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

以上内容参考：网络-化学反应

2. 怎样判断两种物质是否反应

1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。（理解元素周期表）
3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。
（一）氧化剂：
1.强氧化剂：
1.1 高价态的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸盐（KMnO4（H+）,HNO3(浓，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重铬酸钾），Mn2O7，CrO3，KClO3）
1.2 过氧化物（H2O2，Na2O2）。活泼的非金属（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。
1.3 卤素的所有含氧酸及其盐：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3）
1.4 不活泼金属的阳离子： （H+，Ag+，Hg2+等）
2.中强或较弱的氧化剂：I2（中强），Fe3+（中强），Cu2+，S，H2SO3等
（二）还原剂：
2.1 很活泼的金属：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn）
2.2 低价态的含氧酸及其盐：如：Na2SO3，NaI，NaBr等
记住：氧化剂的氧化性一定要强于氧化产物的氧化性；
还原剂的还原性一定要强于还原产物的还原性。

3.强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。4

3. 化学怎么判断两种物质是否反应

就是看是否有新的物质生成1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。（理解元素周期表）
3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。
（一）氧化剂：
1.强氧化剂：
1.1 高价态的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸盐（KMnO4（H+）,HNO3(浓，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重铬酸钾），Mn2O7，CrO3，KClO3）
1.2 过氧化物（H2O2，Na2O2）。活泼的非金属（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。
1.3 卤素的所有含氧酸及其盐：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3）
1.4 不活泼金属的阳离子： （H+，Ag+，Hg2+等）
2.中强或较弱的氧化剂：I2（中强），Fe3+（中强），Cu2+，S，H2SO3等
（二）还原剂：
2.1 很活泼的金属：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn）
2.2 低价态的含氧酸及其盐：如：Na2SO3，NaI，NaBr等
记住：氧化剂的氧化性一定要强于氧化产物的氧化性；
还原剂的还原性一定要强于还原产物的还原性。

4. 如何判断两种物质是否能发生反应

判断两种物质是否会发生反应：

1、对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。

2、对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。

3、对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。

5. （化学）如何判断两种物质能否发生反应生成什么物质

看两种物质水解产生的离子能否共存，若能共存，则不会发生化学反应；若不能共存，则会发生化学反应。

发生反应生成难溶性或微溶性的物质、难电离的物质、挥发性物质、配合物（旧称络合物）等。

以下离子发生反应，不能共存：

1、生成难溶性或微溶性的物质

如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。

常见易生成难溶物质的离子如下:

如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存

原理:金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。

2、生成难电离的物质

如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。

常见易生成难电离的离子如下:

(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。

(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。

3、生成挥发性物质

如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。

4、生成配合物（旧称络合物）

如果溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。

例如:Fe3+和SCN-。

原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成络合物硫氰化铁等。

5、离子间发生双水解

如果溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水解。

6、离子间发生氧化还原反应

如果溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。

例如:H+和NO3-同时存在, 则不能与S2-、Fe2+、I-共存等。

原理:H+与NO3-结合生成的硝酸, 硝酸有强氧化性与还原性较强的S2-、Fe2+、I-等离子发生氧化还原反应, 不能共存。

(5)化学怎么判断两种物质是否发生反应扩展阅读：

离子不能共存的隐藏条件总结

1、颜色

离子共存题干中经常会有一些隐含的条件, 需要我们仔细地阅读题意, 当题中说明溶液为无色时则溶液中一定不存在有色离子。

常见的有色离子如下:

Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Mn O4+紫红色[5]等。

2、状态

若题中说溶液为透明则不代表溶液无色, 透明是溶液的状态, 也可代表溶液有颜色。

3、性质

（1）溶液呈酸性

如果题中溶液 (1) 呈酸性、 (2) 滴加石蕊试剂呈红色、 (3) 滴加甲基橙呈红色、 (4) p H<7符合以上四个条件中的任意一个, 则溶液中一定没有OH-或弱酸根阴离子 (CO32-、S2-、Cl O-、Al O2-) 。

（2） 溶液呈碱性

如果溶液 (1) 呈碱性、 (2) 向溶液中滴加酚酞呈红色、 (3) 滴加石蕊呈蓝色、 (4) 滴加甲基橙呈黄色、 (5) p H>7符合以上五个条件中的任意一个[6], 则溶液中一定没有H+或弱碱阳离子 (Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4) 。

（3） 酸碱性皆不能共存

（4）酸碱性

(1) 与金属Al反应能放出H2, 则溶液可能呈酸性或碱性。

(2) 水电离出的c (H+) =1×10-12mol/L, 则溶液可能呈酸性或碱性。

(3) 在酸性的条件下Mn O4+和Cl O-等离子具有氧化性, 则具有还原性的离子不能共存。

6. 如何判断化学方程式的两种物质能否发生化学反映

两种物质能否发生化学反应的标志是：看他们的生成物中是否含有以下物质：水、气体、沉淀、弱酸、弱碱、反应物中是不是氧化剂和还原剂反应，上述条件只要含有一种便能反应。
至于硫酸钠和二氧化硫，因为二氧化硫具有氧化性，但是它不能在氧化硫酸钠了（因为硫酸钠中的S元素已经呈最高价态），因此二者是不会发生化学反应的。

7. 化学如何 判断两种 物质是否 发生 化学反应

①金属
+
氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,
一般都可与氧气发生化合反应,
金属越活泼与氧化合就越容易,
反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物
+
水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,
K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水,
它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱
+
酸性氧化物盐
+
水
碱
+
酸盐
+
水
碱
+
某些盐另一种碱
+
另一种盐
④碱碱性氧化物
+
水
不溶性的碱在加热的条件下,
一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼,
则该碱越容易分解。
⑤非金属
+
氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,
一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑥酸性氧化物
+
水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,
常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属
+
某些酸盐
+
氢气
酸
+
碱性氧化物盐
+
水
酸
+
碱盐
+
水
酸
+
某些盐另一种酸
+
另一种盐
⑧酸酸性氧化物
+
水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金属
+
非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼,
非金属也越活泼时,
反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物
+
碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,
其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11
碱性氧化物
+
酸盐
+
水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,
弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
12
酸性氧化物
+
碱盐
+
水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,
但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
13
酸
+
碱盐
+
水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
14
碱
+
盐另一种碱
+
另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,
同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O)。
15
酸
+
盐另一种酸
+
另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,
在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,
必须符合复分解反应发生的条件,
酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物,
那么生成物必须都是可溶的,
否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时,
只能选用盐酸而不能用硫酸,
就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,
和生成BaSO4、AgCl的反应。
16
盐
+
盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,
若生成物中有一种是难溶性的盐时,
则反应可以进行。
17
金属
+
盐另一种金属
+
另一种盐
在金属活动性顺序里,
排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
17金属
+
酸盐
+
氢气
在金属活动性顺序里,
排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性,
跟金属反应时不会生成氢气,
而是生成盐、水和其它气体。参考资料：http://..com/question/229843801.html