⑴ 初中化学怎么知道反应
酸碱盐那一块，注意看阳离子和阴离子。
如果有气体或水或沉淀生成的，则反应。
如HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ，其中H+见了OH-就生成水，所以反应。
如2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
其中Cu+见了OH-就沉淀，所以反映。
你举的NaCo3和KOH，其中Na+，K+，几乎组成的盐都溶于水。所以根本不反应。
但有特殊的如：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
因为H+和CO3 2- 组成的H2CO3不稳定，生成水和CO2，所以照常反应。
要知道溶不溶于水，看化学书最后面的溶解表，最好背一下
江苏这里管得严，都要背的，至于微溶，初中不考
打字打的好累呀！
⑵ 是不是所有化学反应式都是通过实验得出的
我觉得你的这种说法是不对的，因为在19世纪初化学已经很发达了，化学反应式的应用就很普遍，但是那个时候很多化学反应没有条件去做。
我认为是随着电子理论的产生，然后有了化学价的说法，然后根据某些实验结果验证了化学价和价态平衡的正确性，然后按照这个规律去猜想某些反应的化学式，然后再去验证的。因为化学本身就是个实验性的学科，但是也不能所有的都去实验，实验不过来。
还有就是，化学反应式是一个理想化的模型，它仅仅作为一种表示方法。当你上大学接触化学你就知道了，化学反应是个非常复杂的过程，一个反应式说明不了所有的，而且以后化学反应式里面就没有数字了，因为不可能精确的去测
⑶ 如何知道物质之间会发生化学反应有什么规律吗
你的问题太笼统了，能不能对问题进行一下补充，我们可以有针对性的回答。
不是我说你，你是学理的么？地球上学理的都知道，任何物质之间都是有反应的。因为构成物质的微粒是在无休止的运动的。不存在没有物质的运动，也不存在没有运动的物质。所以从这个角度来讲，你的问题根本没有任何意义。
⑷ 化学如何 判断两种 物质是否 发生 化学反应
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水, 它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11 碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
12 酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
13 酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
14 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O)。
15 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。
16 盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进行。
17 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
17金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。参考资料：http://..com/question/229843801.html
⑸ 9年级化学的全部化学反应、反应条件、反应公式和反应简介
常见的化学反应方程式
版本号：V10.03.15
一、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
01、镁条燃烧 2Mg + O2 2MgO
02、铝箔在氧气中燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3
03、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4
04、氧气通过灼热的铜网 2Cu + O2 2CuO
05、白磷自燃 4P + 5O2 2P2O5
06、木炭在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2
07、在氧气不足的条件下，木炭进行的燃烧
2C + O2 2CO
08、硫粉在氧气中燃烧 S + O2 SO2
09、点燃氢气 2H2 + O2 2H2O
10、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl
11、氧化钙与水反应 CaO + H2O === Ca(OH)2
12、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O === H2CO3
13、碳高温条件下与二氧化碳反应,生成一氧化碳
C + CO2 2CO
14、一氧化碳燃烧2CO + O2 2CO2
15、汞与氧气反应 2Hg + O2 2HgO
二、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
01、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
02、过氧化氢在二氧化锰存在的条件下分解出氧气
2H2O2 2H2O + O2↑
03、氯酸钾在有催化剂和加热的条件下，迅速分解出氧气
2KClO3 2KCl + 3O2↑
04、在水中通入直流电，有气泡产生
2H2O 2H2↑ + O2↑
05、氧化汞受热分解
2HgO 2Hg + O2↑
06、高温煅烧碳酸钙,生成氧化钙和二氧化碳
CaCO3 CaO + CO2 ↑
07、碳酸分解H2CO3 === CO2 ↑ + H2O
三、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
01、锌粒与稀盐酸反应 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
02、锌粒与稀硫酸反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
03、镁条与稀盐酸反应 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
04、镁条与稀硫酸反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 ↑
05、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 ↑
06、铝片与稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 07、铁片与稀盐酸反应 Fe +2HCl === FeCl2 + H2 ↑
08、铁片与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑
09、铁丝放入到蓝色的硫酸铜溶液中反应
Fe + CuSO4=== Cu + FeSO4
10、木炭还原氧化铜
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
11、氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O
※、焦炭还原氧化铁
3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
※、氢气高温条件下与氧化铁反应
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
※、镁在加热的条件下从氧化铜中置换出铜
Mg + CuO Cu + MgO
四、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
01、氢氧化钠与稀盐酸反应生成生成氯化钠和水
NaOH + HCl === NaCl + H2O
02、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水
Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O
03、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
04、氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
※、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
※、氢氧化钡与稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和水
Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O
※、氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水
2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 6H2O
五、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
01、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀
和硫酸钠
2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓ + Na2SO4
02、大理石与稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
03、碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
04、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
05、用稀盐酸除去铁锈
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
06、用稀硫酸除去铁锈
Fe2O3 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
07、硫酸和硝酸钡反应生成白色硫酸钡沉淀和硝酸
H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3
08、硫酸和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和盐酸
H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl
09、硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水和二氧化碳
H2SO4 + K2CO3 === K2SO4 + H2O + CO2↑
10、碳酸钾和硝酸钡反应生成白色碳酸钡沉淀和硝酸钾
K2CO3 + Ba(NO3)2 === BaCO3 ↓ + 2KNO3
11、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉
淀和氯化钠
3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
12、氢氧化钠和氯化铝溶液反应生成白色氢氧化铝沉淀
和氯化钠
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
13、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀
和硝酸钠
NaCl + AgNO3 === AgCl ↓ + NaNO3
14、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀
沉淀和氯化钠
2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ +2 NaCl
六、其他
01、乙醇燃烧
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
02、甲烷燃烧CH4 + O2 CO2 + 2H2O
※、乙烯（C2H4）燃烧C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
※、甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水
2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O
03、二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O
04、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO2
05、一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
06、生石灰与水反应生成熟石灰
CaO + H2O === Ca(OH)2
07、氢氧化钠在空气中长期敞口放置后变质
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
08、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水
SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O
09、葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
注：
标有※号的化学方程式重在理解，其余为掌握，需牢记！
⑹ 我想问一下化学方程式应该怎样记，怎样知道产物是什么呢
1首先，学化学要牢记一个思想——守恒！这个思想贯彻中学化学的始终。
2化学方程式也遵循这个思想，我们要知道在一个任何一个化学方程式中都满足的是“质量守恒”和“元素守恒”，也就是在反映的过程中宏观上的质量从反应物到生成物是不变的，微观上的原子个数是不变的，元素种类也不会变。
3,接下来，按照反应类型可以把化学反应分为氧化还原和非氧化还原反应，也就是有无元素化合价变化的反应，氧化还原反应有元素化合价变化，这里又涉及到电荷守恒，即某一种元素失去电子数等于其他元素得到电子数。
4然后就要熟记各种反应规律，也就是怎样判断发生什么反应，反应判断正确了，产物自然也就能推出来了，举几个经常遇到的：有气体、沉淀、易分解物质生成的反应式复分解反应，其中有气体生成又包括置换产生气体，产物分解产生气体；沉淀又包含溶解度大小的问题，即溶解度大的可以置换出溶解度小的、、、等。
最后，化学反应规律有好多，需要一点一点积累，后总结发现规律，以后做题就可以得心应手了。
⑺ 化学反应中怎么样才能知道两种物质是否能发生反应我在读初三
化学反应的特征就是有新物质生成，
因此判断化学反应是否发生的方法就是看物质混合后是否有新物质生成。
多数时候化学反应都会伴随若干现象， 例如：
①发光，镁在氧气中燃烧，放出耀眼的白光
②放热，如铁在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热
③吸热，将氢氧化钡晶体与氯化铵混合，会迅速吸热
④燃烧，如硫单质在氧气中燃烧，放出蓝紫色火焰
⑤颜色变化，如向硫酸亚铁溶液中通氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色
⑥有气泡产生，将镁条放入稀盐酸中，会产生大量气泡
⑦产生沉淀，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，生成蓝色絮状沉淀
……
多数的时候根据这些现象可以判断出是否发生化学反应
但是也有的反应是几乎没什么现象的， 如酸碱中和反应
【但是溶液温度会增加，可根据测量溶液温度判断】
若是对未知物质的性质检测，就要借助专门的仪器检测了
【如：量热计、质谱仪、核磁共振等】
⑻ 初中化学如何判断两种物质是否发生化学反应
首先要知道化学反应有多少种
1。中和反应 即酸和碱发生反应 具体的要看反应条件 在水中的话 有不溶的就不反映
2。复分解反应 反应产物中有不容物或气体 2种盐[也可以是其他]就会反应
3。置换反应 比如还原性气体置换金属的反应 卤素和卤素化合物的反应。
4.氧化还原反应 主要看两种物质是不是具有相对的 相反的氧化还原性质。
中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从。
如强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。
也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。另外中学阶段还要多记一些反应，多做些题目，在判断能否反应上可以进行类比，也有很大帮助
比如复分解反应要生成沉淀，气体，水。这是最好理解的
⑼ 化学反应中怎么知道反应物，他们是完全反应完了。
通过跟踪检测反应物啊，对有机物，实验室最简单的方法就是薄层色谱法，如果有条件，不差钱也可以用大型仪器，如气相色谱，液相色谱，红外，核磁。
对无机物，可以用滴定法，显色法，或者也可以用大型仪器，ICP，荧光发射等
⑽ 怎么知道化学中两种物质是否反应
化学反应千千万，如何掌握?抓住本质就可以入门；抓住规律就能掌握。化学反应规律是服从辩证法的。我们把中学所见的化学反应理一理，便会发现有四条明显的规律。即：
相反相成
可逆平衡
强弱互争
逃逸完成
先说第一条：相反相成。这是哲学上对立统一规律的典型例子。
酸和碱是对立的，他们可以通过中和反应生成盐和水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸性氧化物和碱性氧化物是对立的，他们通过化合反应生成盐。如：CaO+SiO2（△）＝CaSiO3
酸性氧化物和碱是对立的,他们可以发生反应生成盐和水。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
碱性氧化物和酸是对立的,他们可以发生反应生成盐和水。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
金属和非金属又是一对矛盾。许多金属跟非金属能产生反应生成盐。如：2Na+Cl2(点燃）=2NaCl
氧化剂和还原剂是对立的，他们之间的氧化还原反应是贯穿着整个化学的大动脉。
以上为本人手打，后面的三条请由读者自行思考吧~~~~~~~~~~~~
(∩_∩)祝你好运！