如何减少电化学极化

‘壹’ 电重量分析法中消除极化的方法有哪些

首先兴起的是电重量分析法。美国化学家吉布斯把电化学反应应用于分析化学中，用电解法测定铜，后来这种方法被广泛应用于生产中。电重量分析法存在着耗时长、易氧化等缺点，化学家在研究中把物质的电化学性质与容量分析法结合起来，发展了一种新方法，这就是电容量分析法。电容量分析法中发展较早的是电位滴定法，其后，极谱分析法和库仑分析法也相继发展起来。极化合成孔径雷达(SyntheticApertureRadar，SAR)已成为遥感领域最先进的传感器之一。极化SAR图像分类是极化SAR图像解译的重要研究内容，在民用和军用领域均有着巨大的应用价值和理论意义。主要着眼于分类精度的提高和散射类型的准确描述，对极化SAR图像分类相关技术进行了系统深入的研究。

‘贰’ 什么是电化学极化在实验过程中消除电化学极化可用的方法

电化学极化在实验过程中消除电化学极化可用的方法，有很多根据情况可以采纳物理方法和化学进行计划

‘叁’ 电分析化学的极化和过电位

极化分为：浓差极化和电化学极化 --由于浓度的差异引起的极化
在阴极附近，阳离子被快速还原，而主体溶液阳离子来不及扩散到电极附近，阴极电位比可逆电位更负；在阳极附近，电极被氧化（溶解），离子来不及离开，阳极电位比可逆电位更正。
可通过增大电极面积，减小电流密度，提高溶液温度，加速搅拌来减小浓差极化。 --因电极反应迟缓所引起的极化现象，称为电化学极化
发生电极反应时，电极表面附近溶液浓度与主体溶液浓度不同所产生的现象称为极化.如库仑分析中的两支 Pt 电极，滴汞电极都产生极化，是极化电极.
主要由电极反应动力学因素决定.由于分步进行的反应速度由最慢的反应所决定，即克服活化能要求外加电压比可逆电动势更大反应才能发生.（在阴极，应使阴极电位更负；在阳极应使阳极电位更正）.
电化学极化是由于电极反应的速度较慢而引起的.很多电极反应不仅包括有电子转移过程，还有一系列化学反应的过程.如果其中某一步过程的速度较慢，就限制总的电极反应的速度.在电化学极化的情况下，流过电极的电流受电极反应的速度限制，而在浓差极化时，电流是受传质过程的速度所限制. 由于极化，使实际电位和可逆电位之间存在差异，此差异即为超电位h，不管是哪种极化，都使阴极的电位较平衡电位为负，使阳极的电位较平衡电位为正。在阴极，应使阴极电位更负；在阳极应使阳极电位更正。）
过电位的影响因素a) 电流密度&shy；，h­
b) T&shy；，h¯
c) 电极化学成份不同，h不同
d) 产物是气体的电极，其h大
析出金属的过电位较小，但当析出物为气体时，尤其是氢、氧时，过电位都很大。在各种电极上氢、氧的过电位不同。

‘肆’ 电化学极化过程受到什么控制浓差极化过程受什么控制

浓差极化 ——受离子迁移速率，扩散速度控制
可逆且快速的电极反应使电极表面液层内反应离子的浓度迅速降低（或升高）－－－>电极表面与溶液本体之间的反应离子浓度不一样，形成一定的浓度梯度－－－>产生浓差极化－－－>电极表面液层的离子浓度决定了电极的电位，此电位偏离了电极的平衡电位，偏离值称为浓差过电位。

电化学极化 ——受化学反应快慢控制
电极的反应速度较慢―――>当电流密度较大时，引起电极上电荷的累积―――>产生电化学极化―――>电极的电位取决于电极上所累积的电荷，此电位偏离了电极的平衡电位，偏离值称为活化过电位。

极化同时包括了浓差极化和电化学极化2个情况，只是说具体哪个占主导。

‘伍’ 何谓电化学极化产生极化的主要原因是什么

在外电场作用下,由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的*电偶层而引起的电极电位变化,称为电化学极化.其特点是；在电流流出端的电极表面积累过量的电子,即电极电位趋负值,电流流入端则相反.由电化学极化作用引起的电动势叫做活化超电压.
极化是指腐蚀电池作用一经开始,其电子流动的速度大于电极反应的速度.在阳极,电子流走了,离子化反应赶不上补充；在阴极,电子流入快,取走电子的阴极反应赶不上,这样阳极电位向正移,阴极电位向负移,从而缩小电位差,减缓了腐蚀.
(1)浓差超电势:在电解过程中,由于电极表面附近的离子在电极上发生反应而析出,结果使表面浓度与溶液体相浓度的不同所造成的反电动势叫做浓差超电势.
(2)电化学超电势(或活化超电势):由于参加电极反应的某些粒子缺少足够的能量来完成电子的转移,因此需要提高电极电势,这部分提高的电势叫做活化超电势.它与电极反应中某一个最缓慢步骤的反应活化能有关,故有此名.
(3)电阻超电势:当电流通过电极时,在电极表面或电极与溶液的界面上往往形成一薄层的高电阻氧化膜或其它物质膜,从而产生表面电阻电位降,这个电位降称为电阻超电势.这种情况不具有普遍意义,因此我们只讨论浓差极化和电化学极化.

‘陆’ 减小电极浓差极化的主要措施为什么是搅拌

电化学极化是因为进行电极反应时会有一个过程，这个过程有阻力，于是就出现了极化了~跟具体的电极反应有关~~比如反应前要吸附，然后完了后要脱附之类的，很具体的微观过程~~~

而浓差极化则是因为电极附近的深度由于反应掉了一部分，自然要比溶液中心的深度要低，而电极电势跟深度有关，所以就是浓差极化了~显然，认为每时每刻溶液的每个部分的深度都是相同的，那是没有道理的~~

有了这些因素，就可以发挥作用了~最经典的就是使活动性在氢后面的也可以电解出来~~比氢先放电~~~

‘柒’ 极化的电极的去极化

凡是能减弱或消除极化过程的作用称为去极化作用。在溶液增加去极剂的浓度、升温、搅拌以及其它降低活化超电压的措施都将促进阴极去极化作用的增强；阳极去极化作用是指减少或消除阳极极化的作用，例如搅拌、升温等均会加快金属阳离子进入溶液的速度，从而减弱阳极极化。溶液中加入络合剂或沉淀剂，它们会与金属离子形成难溶解的络合物或沉淀物，不仅可以使金属表面附近溶液中金属离子浓度降低，并能一定程度地减弱阳极电化学极化。如果溶液中加入某些活性阴离子，就有可能使已经钝化了的金属重新处于活化状态。
显然，从控制腐蚀的角度，总是希望如何增强极化作用用以降低腐蚀速度。但是对于电解过程，腐蚀加工，为了减少能耗却常常力图强化去极化作用。用作牺牲阳极保护的材料也是要求极化性能越小越好。

‘捌’ 可逆电池的条件是什么 测定过程中如何减少极化现象

1、好象是因为电动势太小吧。

2、盐桥是用来减少液体接界电势，如果没有盐桥的存在，那么原电池的两极就会有电子积聚，阻止反应的继续进行而盐桥中离子的扩散方向和电池的相反，抵消掉了液节电势。选择盐桥要求两种离子的扩散速率近似，

当蓄电池有电流通过，使电极偏离了平衡电极电位的现象，称为电极极化。在电极单位面积上通过的电流越大，偏离平衡电极电位越严重。

通电前和通电后电极电位的差叫作过电位，阳极电流产生的电极极化叫作阳极极化，阴极电流产生的电极极化叫阴极极化。平衡电极电位是一个没有电流流过时，静止的、相对理想化的状态时的一个电极电位。

电池极化就是由于电流的流动，而打破静止状态后，实际电极电位偏离了平衡电极电位的现象。简单来讲，极化就是指所测得的蓄电池电压偏离实际电压的现象，测得的电压会随静置时间加长而与实际电压接近；

电池极化包含欧姆极化、电化学极化以及浓差极化。电子流动的速度肯定大于电极反应的速度，所以极化不可避免。如果蓄电池只是1C以内放电，其极化可以忽略；

如果高倍率放电，放电时间则会急剧下降，电池本身发热严重，甚至于发胀（放电结束冷却后可能会恢复原状），影响电池使用寿命。

消除极化是不可能的，只能通过改变工艺参数设计，来减轻其极化程度，例如适当提高极片导电剂含量、提高电解液中溶质含量、降低极片的涂敷量、极片压实适中等等一系列手段。

‘玖’ 如何克服电化学能源体系的极化过程

新的化学能源就是说不同于传统的能源，叫做非常规性能源，现在很多的地方都已经非常普及了，像是我们热水器用的太阳能，沼泽地的沼气，风能等等都是新型能源，我们现在也在研发新的能源。。这个范围很广的。。