㈠ 高中化学焓变怎么计算
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。[1] 焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
焓
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。
焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是他有操作意义。）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；
p是系统的压强(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。
焓变
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。
㈡ 高二化学问题热化学方程式
根据反应前后的压强变化可知．
反应后气体的分子数是反应前的10100/6060=5/3倍．
也就是说反应前后气体分子数比为3：5
所以化学方程式2A＋B＝C+3D+4E中 D为液体．CE为气体
A的物质的量为m/M．这么多A放热QKJ
所以每mol A放热．=Q/n(A)=QM/m.
所以热化学方程为：
A＋1/2B＝1/2C+3/2D(液)+2E+QM/m JK
㈢ 热化学方程式的计算
25摄氏度的水是液态的，故，减少的气体就是参加反应的H2 O2 比例为2：1
3.36L＝0.15mol
所以H2=0.1mol O2＝0.05mol
根据2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-572KJ/mol
得：Q＝=-572KJ×（0.1除以2）＝－28，6kj
因为是“放出”的热量，所以是28，6kj
㈣ 高中所有热化学方程式有哪些
高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。
常见的高中化学方程式之热化学方程式如下
CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1
C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol
FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol
SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol
2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol
O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项
(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强
(2)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
(3)不标“↑”或“↓”
(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△(加热)，因为聚集状态已标出。
(5)有机热化学方程式用“=”，不用“→”
㈤ 高二热化学方程式如何算
3/4 CO（g）+1/4 Fe2O3 （S）= 3/4 CO2(g)+1/2 Fe(s) ΔH=—6.25KJ/mol 其实这样的的方程式有多种写法，只要你将方程式中化学式前的系数和 ΔH前的系数都乘以相同的倍数，都可以的！
㈥ 热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括号（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
（6）不标“↑”或“↓”
（7）热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△（加热），因为聚集状态已标出。
（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”。
计算方法：
1、 焓的定义式(物理意义)是这样的:H=U+pV [焓=流动内能+推动功]，其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量;
2、焓变是生成物与反应物的焓值差。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)
3、末态(生成物)能量减初态(反应物)能量
4、盖斯定律
㈦ 热化学方程式怎么计算
主要是按照反应方程式进行计算，比如C+O2=CO2，-393.15kJ/mol
1mol 放热-393.15
2mol 放热-2*393.15
㈧ 热化学里关于压强的怎么算
体积不变+绝热，所以单纯是理想气体的情况下，体系的内能是不变的但是这里还有化学反应的焓变，使体系的内能升高，体现在温度和压强的增加
㈨ 高中热化学方程式的计算方法（如十字交叉法）
十字叉减法:比如 氧气与氮气平均式量29,问氧气和氮气各含多少百分比?
解:氧气式量32 氮气式量28 混合式量29
28 3
29
32 1 混合的写中间,然后交叉减
则氮气物质的量 与 氧气的物质的量 之比为3:1
就这样,其他类似两者混合求数量比的都可以用 十字叉减法
㈩ 高中化学——热化学反应方程式
题目应改为：1mol N2（g)与适量的H2完全反应生成2mol NH3（g)时，放出92.2KJ热量。要不然不好写热化学反应式，因为这个反应是可逆反应，不知道比例。^H（焓变）与化学计量数（方程式中的系数）成比例关系的。
N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g) ^H（焓变）= -92.2KJ/mol
详细过程如下：
1.写出化学方程式： N2 +3H2=====2NH3 可逆符号
2.标明各物质的状态， 固体为s，液体为l，气体为g，溶液为aq：N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g)
3.标出焓变^H： N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g) ^H（焓变）= -92.2KJ/mol
^H（焓变）的符号+为吸热，- 为发热，单位KJ/mol ，数值要对应成比例
4 .不要标反应条件：加热，高温，点燃，催化剂····，但一般热化学方程式未注明条件的都默认为常温常压（25℃，101.kpa），所以H2O标记为液体即H2O(l)
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