Ⅰ 化学中氧化还原反应中的化合价变化是怎么回事
你好，氧化还原反应的实质是电子的转移，因而造成元素化合价的变化
化学书上介绍了电子桥的画法，可以帮助你判断电子的转移，得到1mol电子，化合价降1价，反之则升1价，你必须要熟练掌握一些常见化合物中的元素的化合价以及元素的最高正价和最低负价，这样判断化合价的变化会更容易
另外在介绍几个规律给你，希望能帮到你：
1．守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡
2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
4．转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态
5．优先律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应
Ⅱ 氧化还原反应中化合价变化的关系
氧化还原反应中，化合价升高的总数与降低的总数一定相等。
如：2h2
+
o2
=点燃=
2h2o反应中：
4个h原子，化合价从0升高到+1，一共升高了4
2个o原子，化合价从0降低到-2，一共降低了4
化合价升降相等的本质是“反应的过程中得得失电子是相等的”
Ⅲ 还原反应化合价升高还是降低
还原反应化合价是降低啊，比如氧化剂KMnO4，进行还原反应锰的化合价降低，酸性介质中从+7降到+2，记住这是规律，当然了氧化反应就是化合价升高了，比如金属单质置换稀酸中的氢都是化合价升高，如Fe+2H+=Fe2++H2
Ⅳ 氧化还原反应变价元素变价规律
1、邻位转化规律，在氧化还原反应中元素的化合价变化总是转化为和它相邻的化合价;
2、跳位规律:如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合价不是邻位转化，而是转化为较高价态;
3、价态归中定律(价态变化不交叉规律):不同价态的同种元素间进行氧化还原反应时，其产物的价态既不相互交叉，也不相互交换，而是转化为中间价态的化合物;
4、由强到弱规律:对于任何氧化还原反应，强氧化剂+强还原剂---->弱氧化剂+弱还原剂，氧化性由强到弱:氧化剂>氧化产物。
5、先强后弱规律:在相同条件下氧化剂总是优先与还原性最强的微粒反应;同样，还原剂也总是优先与氧化性最强的微粒反应。
Ⅳ 氧化还原反应氧化剂化合价变化
（1）H：化合价从0变为+1,O：化合价从0变为-2,氧化剂：O2,还原剂：H2,氧化产物：H2O,还原产物：H2O.（2）P：化合价从0变为+5,O：化合价从0变为-2,氧化剂：O2,还原剂：P,氧化产物：P2O5,还原产物：P2O5.（3）CL：化合价从+5变为-1,O：化合价从-2变为0,氧化剂：KCLO3,还原剂：KCLO3,氧化产物：O2,还原产物：KCL.（4）Hg：化合价从+2变为0,O：化合价从-2变为0,氧化剂：HgO,还原剂：HgO,氧化产物：O2,还原产物：Hg.（5）W：化合价从+6变为0,H：化合价从0变为+1,氧化剂：WO3,还原剂：H2,氧化产物：H2O,还原产物：W.
Ⅵ 氧化还原反应中化合价的变化问题
氧化还原反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
Ⅶ 化学元素在反应之后化学价怎么变化
若是非氧化还原反应,例如复分解反映,前后化合价是不变的.
若是氧化还原反应,例如置换反映,化合价一般是变化的.
一般来说,氧降还,还升氧,意思就是氧化剂降低化合价,发生还原反应;还原剂升高化合价,发生氧化反应.氧化剂在化学反应中要得电子,所以化合价降低,还原剂恰恰相反.
金属单质在化学反应中一般充当还原剂,升高化合价.如:2Na+2H2O=2NaOH+H2
而非金属单质就比较复杂。但仍可按照上述标准判断，值得注意的是某一元素，在反映前是一种化合价，反映后成为两种化合价，既还原又氧化（Cl2+H2O=HCl+HClO)，而有的元素反映前是两种化合价，而反映后成为了一种化合价也既还原又氧化；前者叫歧化反映，后者叫归中反映，此种反应在配平时化合价要排序且不交叉（看参考书就知道了）。
氧化剂与还原剂指的是物质而不是元素。这点很重要。
化合物在反映中也有氧化还原反应，判断依据与上相同。给你举个例子：
C+HNO3=NO2+CO2+H2O，碳升价（0-4）失电子，还原剂（C)，被氧化。氮降价（5-4）得电子，氧化剂(HNO3)，被还原。
2H2S＋O2=2H2O＋2S，氧降价得电子，氧化剂(O2)，被还原。硫升价失电子，还原剂(H2S)，被氧化。
我打错一个字，“反应”。
去网络找。
Ⅷ 氧化还原反应中的归中反应元素的化合价是怎样变化的
归中反应
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。
歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律
价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。
归中现象：
1、氧化还原反应中的归中反应：
含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。归中反应的特点是氧化产物和还原产物是同一种物质。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。
C＋CO2=2CO
SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O
H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
6HCl＋HClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O
CuO＋Cu Cu2O
2Na＋Na2O2 2Na2O
2.、复分解反应中的归中反应：
复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应，正盐与对应的酸式盐或酸反应，酸与对应的酸式盐反应，其中的氢原子数出现的归中现象，从而生成一种酸式盐的一类反应。其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件。
(1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐：
NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O；
H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O
(2) 多元酸与对应的正盐反应：
Na2S＋H2S＝2NaHS
CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2
MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2
Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3
Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2
(3) 多元酸与对应的酸式盐
Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4
(4) 正盐与对应的酸式盐：
NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4
如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，那么，生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。如果两种反应物的组成相差两个以上可电离的氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应)，则生成物与反应物用量有关，但符合“显强性”原理，即生成物的组成接近于过量物的组成。
如 (注：n表示物质的量)
≤1，其反应为：H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O
在1—2之间，其反应为：2H3PO4＋3NaOH＝NaH2PO4＋Na2HPO4＋3H2O
＝2，其反应为：H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO2＋2H2O
在2—3之间，其反应为：2H3PO4＋5NaOH＝Na2HPO4＋Na3PO4＋5H2O
≥3，其反应为：H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O
又如
≥2，其反应为：2H3PO4＋Na3PO4＝3NaH2PO4
＝1，其反应为：H3PO4＋Na3PO4＝NaH2PO4＋Na2HPO4
≤ ，其反应为：H3PO4＋2Na3PO4＝3Na2HPO4
3.、双水解反应中的归中反应：
这类归中反应是指能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的一类反应。这是金属阳离子和该金属所生成的阴离子生成中性的氢氧化物沉淀的归中现象。如：
Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al(OH)3↓
Zn2+＋ ＋2H2O＝2Zn(OH)2↓
“高价+低价→中间价”解释：
例：2H2S+SO2===3S+2H2O
此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水