物质的化学式量怎么计算

A. 怎样算物质的化学式量

先写出物质的化学式,观察其是由上面元素组成,再根据元素的原子量去加.
例如：二氧化碳的式量：CO2；由一个C,两个O组成,则其式量为：12+16*2=44
硫酸的式量：H2SO4；由两个H,一个S,四个O组成,则其式量为：1*2+32+16*4=98

B. 什么是化学式量

化学式量指的是物质的实验式中各原子的原子量的总和。

对于式量与分子量的关系，式量可能等于分子量，也可能不等于分子量。若实验式与分子式一致，则式量等于分子量；若实验式与分子式不一致，则式量不等于分子量。

如硫酸的实验式与分子式相同，它的式量就等于其分子量。

质量相等的SO₂和SO₃分子中，所含氧原子的个数比为5:6。

解析：SO₂的相对分子质量为64，SO₃的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO₂为320/64=5，SO₃为320/80=4，即5SO₂与4SO₃质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。

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化学式的书写规则

1、单质

a)由原子构成的物质（稀有气体、金属、固态非金属）：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

b)由分子构成的物质（气态非金属、液态非金属）：元素符号+右下角数字（数字通常是“2”）例：H₂、O₂、O₃、Br₂等

2、化合物（总原则：正前负后）

a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后

例：NaCl、MgO、CO₂等

b)两种非金属（或原子团）组成的化合物：正前负后

例：H₂S、NaOH等

c)特殊写法：氨气（NH₃）

C. 求关于化学物质的量问题的计算公式

1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)
2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
4、溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积（n=c*V)
5、标准状况下，M（气）=D（气）*22.4
另外
C浓V浓=C稀V稀

nB=mB/mBV

C离子=n离子/V溶液

W%=cB*mB/1000*密度
同温同压时
V1/V2=N1/N2=N1/N2

正比
同温同体积
P1/P2=N1/N2=n1/n2

正比
同温同压

密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2

正比
PS：V----体积

p------压强

T-----温度

n
------物质的量

N
----分子数

Mr----相对分子质量

M------摩尔质量

m-----质量

D. 化学有关物质的量的计算方法

有好多种方法计物质的量，可以利用分子数和阿伏伽德罗常数的比值来求，也可以用质量和摩尔质量的比值来求，也可以用体积除以22.4，用化学方程式计算时，你可以先求出每个化学式的物质的量，再把它带进去就行了

E. 化学中物质的量怎么求

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

常用单位：mol/L或mol/m³。

气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)

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物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，为6.02214076×10²³。

它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

NA原以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。

1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

F. 化学有关物质的量的计算

物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1 ；
V(g)为气体体积，单位为L；
Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1 ；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023 mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L －1或者mol•mL－1 ；
V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。常用单位为mol/L。物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝ n（B）/V（B表示各种溶质）

质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式： P＝Vm
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3 （kg/m3 ）
其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3 =103 kg/m3

溶液稀释的有关公式： C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）

G. 化学的物质式量是怎么算的　请你通俗的告诉我。 　比如；氧化镁

找出元素的相对原子质量（周期表中，考试的时候会告诉你）。再相加
氧化镁 氧元素的相对原子质量是16 镁的是24. 16+24=40
40就是氧化镁的式量

H. 怎么计算物质的化学式急

先知道其分子式NH4NO3,然后查氮、氢、氧三种元素的相对原子质量为14、1、16，然后列算式14+1*4+14+16*3=80，答：硝酸铵相对分子质量为80
与其相关的还有某元素质量分数、元素质量比，例如求硝酸铵中氧元素质量分数、氮氧两元素质量比。
16*3/80*100%=60% 硝酸铵中氧元素质量分数为60%
14*2：16*3=28：48=7：12 硝酸铵中氮氧两元素质量比为7：12
世上无难事，只怕有心人。努力学习，你能成功！
一位化学尖子

I. 物质的量怎么算详细

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。

它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。

(9)物质的化学式量怎么计算扩展阅读

摩尔质量

1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M

2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）

ρ关系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M

J. 物质的量与化学方程式的计算

(1)2KCLO3----2KCL+3O2
245
3
49
X
245：49=3：X
X=0.6
mol
(2)
1)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol
设二氧化碳的物质的量为x，氧化碳的物质的量为y
x+y=0.3mol
44x+28y=10.8g
x=y=0.15mol
2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，
剩余的气体是一氧化碳（二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应）
其质量为：
m（CO）=n（CO）×M（CO）=0.15mol×2
8g/mol=4.2g
所含分子数为多少？
N=n×NA
N(CO)=0.15mol××6.02×1023
mol－1=6.33×1023