全国高中化学奥林匹克如何报名

‘壹’ 第29届化学奥林匹克竞赛山西预赛怎样报名

这是往届（第27届）全国高中生化学竞赛的报名方法
山西省 山西省化学会；山西大学化学化工学院； 吴老师 0351-7018512； 15513280565
高中化学（奥林匹克）竞赛对只是的要求是大学水平的。
要学习的主要科目有无机化学、分析化学、物理化学、有机化学、结构化学等

‘贰’ 求高中生全国理科竞赛流程！答案最好囊括数学物理化学生物各科并详细点！谢谢！

全国中学生物理竞赛(对外可以称中国物理奥林匹克，英文名为Chinese Physics Olympiad，缩写为CPhO)是群众性的课外学科竞赛活动。这项活动由中国科学技术协会主管，中国物理学会主办，并得到国家教育部的批准。

第三章 竞赛程序
第十条 全国中学生物理竞赛每年举行一次，包括预赛、复赛和决赛。在校高中学生可向学校报名，经学校同意，由学校到地方竞委会指定的地点报名。凡报名参加全国中学生物理竞赛的学生均在地方竞委会指定的地点参加预赛。预赛由全国中学生物理竞赛命题组统一命题和制定评分标准，办公室统一制卷。各地方竞委会组织赛事和评定成绩。预赛满分为200分，竞赛时间为3小时。地方竞委会不得组织其它考试来确定学生参加预赛的资格。[1]
第十一条 复赛包括理论和实验两部分。理论题由全国中学生物理竞赛命题组统一命题和制定评分标准，办公室统一制卷。理论考试满分为160分，时间为3小时。各地方竞委会组织赛事和评定成绩。复赛实验由地方竞委会命题和评定成绩，满分为40分，实验时间为3小时。复赛实验的日期、地点和组织办法由各地方竞委会根据实际情况自行决定。
参加复赛的学生由地方竞委会根据预赛成绩确定。参加复赛理论考试的人数不得少于本赛区一等奖名额的5倍。参加复赛实验考试人数不得少于本赛区一等奖名额的1.2倍。
第十二条 各地方竞委会根据学生复赛的总成绩（理论考试成绩和实验考试成绩之和）择优推荐3名学生参加决赛。对于在上届决赛中成绩较好的省（自治区、直辖市）给予奖励名额，凡有学生获一等奖者，一律奖励1名。在当年举行的国际物理奥林匹克竞赛中获金、银、铜奖的学生所在省（自治区、直辖市）每有1名学生获奖，就奖励1名。
承办决赛的省（自治区、直辖市）参加决赛的名额可增加3名。
若参加决赛的最后一个名额有两名以上的学生总成绩相同，则地方竞委会应根据他们的理论成绩高低择优确定一名；若理论成绩最高的学生有两名以上也相同，则地方竞委会可对理论成绩并列最高的学生以笔试的形式进行加试，选取成绩最好的1名。
决赛由全国中学生物理竞赛命题组命题和制定评分标准，决赛包括理论和实验两部分。竞赛时间各3小时。理论满分为140分，实验满分为60分。由组委会聘请高校教师阅卷评分。
由常委会聘请专家组成评奖组，由评奖组核审学生决赛成绩，提出获奖名单，最后由全国竞委会审议通过。

第四章 命题原则
第十三条 竞赛内容要从我国目前高中学生的实际情况出发，但不必拘泥于现行的教学大纲和教材。常委会要根据此原则编写《全国中学生物理竞赛内容提要》和《全国中学生物理竞赛复赛实验指导书》。
第十四条 预赛、复赛和决赛理论命题均以《全国中学生物理竞赛内容提要》为依据。复赛实验题目从《全国中学生物理竞赛复赛实验指导书》中选定。决赛实验命题以《全国中学生物理竞赛内容提要》和《全国中学生物理竞赛复赛实验指导书》为基础。[1]

第五章 奖励办法
第十五条 全国中学生物理竞赛只评选个人奖，不搞省、地、市、县或学校之间的评比。
根据决赛成绩和参加决赛人数，每届评选出决赛一等奖、二等奖和三等奖。一等奖和二等奖人数各占参加决赛人数的1/6和1/3。若一（或二）等奖最后一个名额有两名或两名以上的学生总成绩相同，则都评为一（或二）等奖。由全国竞委会给予奖励。在举行决赛的城市召开授奖大会，颁发全国中学生物理竞赛获奖证书。
第十六条 对于在预赛和复赛中成绩优秀的学生，全国竞委会设立赛区一、二、三等奖，由地方竞委会按学生成绩进行评定。赛区一等奖的评定以复赛总成绩为准。赛区二等奖的评定以复赛理论成绩为准。赛区三等奖的评定标准由地方竞委会根据学生成绩和当地实际情况决定。赛区一、二、三等奖获奖者均颁发相应的获奖证书。
赛区一等奖的名额由常委会决定。赛区二、三等奖的名额由各省（自治区、直辖市）物理学会确定。
对获奖学生的奖励要有利于学生的健康成长。
第十七条 对在决赛中获奖和获赛区一、二等奖的学生的指导教师，由各地方竞委会确定名单，以全国竞委会名义给予表彰，发给荣誉证书。[1]

‘叁’ 求全国高中学生化学竞赛基本要求

《全国高中学生化学竞赛大纲》
说明：
1．全国高中学生化学竞赛分初赛（分赛区竞赛）和决赛（冬令营）二个阶段。加上冬令营后的国家集训队的培训和出国竞赛总共三个阶段这三个阶段的水是不平相同的。本大纲旨在界定各级竞赛的试题水平，作为竞赛试题命题的依据。
2．本大纲分为两部分：第一部分是初赛大纲，第二部分是决赛大纲。国家集训队选拔与培训需根据国际化学奥林匹克大纲和竞赛预备题来定，本大纲不涉及。
3．中国化学会原来下发的“奥林匹克化学竞赛培训大纲”的“几点说明”仍然是这份大纲的指导思想。仍然有效，不再复述。
4．现行中学化学大纲以及考试大纲的内容均属初赛内容。初赛大纲的基本出发点是：在现行中学化学大纲及考试大纲的基础上，在原理水平上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平相当，但对某些化学原理的定量关系，物质结构、立体化学、有机化学和化学实验上作适当补充。一般说来．补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
5．决赛大纲则在初赛大纲的基础上对基础化学原理、基础无机化学，基础有机化学．定量分析原理与实验数据处理、实验技术等方面作适当补充。
6．本大纲若在试行后认为有必要作出调整．将在1998年11月发出通知。
初赛大纲
1．有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量简、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。
2．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体分压定律。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。
3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶溶配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择〕、重结晶法提纯的量的估算。洗涤操作中洗涤液的选择和洗涤方式的选择。重结晶溶剂（包括混合溶剂）的选择。
4．容量分析的基本概念¬ not;—— 被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果计算。滴定曲线与突跃概念〔酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃大小的定性关系。不要求滴定曲线定量计算）。酸碱滴定指示剂选择。
5．原子结构—— 核外电子的可能空间状态数〔能层、能级（亚层）、轨道的概念〕和电子的自旋。s、p、d原子轨道。用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）。给出原子序数写出原子的基态电子构型或反之（不要求对能级交错、排布规律作解释；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角向分布图像）。原子半径和离子半径的概念。（泡林）电负性概念。金属与非金属电负性的范围。电子跃迁的能量与光子的频率、波长的关系。可见光的波长范围、频率范围与颜色
6．元素周期律与元素周期系—— 主族与副族、主、副族同族元素从上到下的性质变化规律；同周期元素从左到右的性质变化规律；s、d、ds、p、f区的概念；元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）；最高氧化态与族序数的关系；对角线规则；金属性与非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置；半金属；主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
7．路易斯结构式。路易斯结构式正确性与合理性判断。孤对电子对。8电子、缺电子、多电子结构。（主族）元素化合价（价电子数）与路易斯结构式中的单键、双键和三键及孤对电子对数目的关系。〔分子（包括离子、游离基）的〕总价电子数＝（分子的）键和电子数＋孤电子数。形式电荷。形式电荷与路易斯结构式的合理性。分子真实结构与路易斯结构式。
8．共振论的基本知识。共振体与共振符号。极性极限式与共轭极限式。分子真实结构与共振体关系。
9．价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测〔模型通式；互斥模型与分子立体构型的关系；偏离VSEPR理想模型的畸变；斥力顺序；键角的估计〕。
10．杂化—— sp，sp2，sp3，sp3d，sp3d2杂化轨道对简单分子（包括离子）立体结构的解释。杂化模型与价层电子对互斥模型的关系。杂化能。
11．共价键〔p－pп键、（s－s、s－p、p－p）σ键和p－p大π键〕形成条件、键能、键角、饱和性与方向性。共轭或离域的概念、例如对CO2、CO32－、SO32－、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH、CH2＝CH－CH＝CH2、C6H6、HCOOH等中的化学键的描述。化学键光解所需的光子频率与波长。d－pπ键的一般概念（不要求图像与名称等）。
12．等电子体的一般概念。
13．络合物（配合物）与络离子（配离子）的基本概念。重要而常见的络离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）重要络合剂与重要络合反应。络合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系的定向说明（不要求用计算说明）
14．分子间作用力。分子间作用力的数量级（不要求分解为取向力、诱导力、色散力）。
15．氢键。形成氢键的条件。氢键的键能、方向性和饱和性。氢键与物质性质的关系。
16．晶体结构的基本概念。如：晶胞是描述晶体结构的基本单位，晶胞是平行六面体，晶体由晶胞无隙并置堆积而成。单晶、多晶、晶簇。晶态与非晶态。原子在晶胞中位置的定性描述（不要求1／4，1/4，1/4等）。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的基本概念。几种典型的晶型（金刚石、萤石、岩盐、氯化铯、闪锌矿等）的晶胞的描述。晶胞的选定不作要求。不要求点阵的概念。不要求7大晶系和14种点阵单位。
17．平衡常数的概念。气态反应利用平衡常数的计算。用平衡常数（及其计算）来理解温度、浓度、气态混合物总压等对平衡的影响。
18．酸碱平衡常数与酸碱强度的关系。酸、碱、盐水溶液简单体pH值计算。酸式盐溶液pH值的定性说明。不要求离子的形体公式、缓冲溶液、酸式盐pH值的计算等。不要求电中性、物料平衡、质子条件的方程式。
19．溶度积原理。难溶物的溶解和沉淀与溶度积的关系。难溶物的转化。
20．离子方程式的正确书写和配平。
21．氧化还原的基本概念和反应的书写和配平（包括氢离子、水等非氧化还原组分的形态和配平）。原电池：电极符号与电极反应、原电池符号、原电池反应。电极电势基本概念及用来判断反应的方向、氧化剂与还原剂的强弱等。电解池的电极符号与电极反应、电解与电镀。电化学氧化与电化学还原。歧化反应发生的条件。常见的化学电源。pH值、络合剂、沉淀剂的影响的定性说明。不要求Nernst方程、氧化还原平衡常数及有关计算。
22．常见主族元素的主要氧化态的基本的、重要的化合物（形态或物种）及其重要而常见的反应（国际竞赛大纲一级水平）。常见副族元素的主要氧化态的基本的、重要的化合物（形体或物种）及其重要而常见的反应（国际竞赛大纲一级水平）。常见的酸碱两性氢氧化物（以及氧化物）及其酸碱反应，如铝、锌、锡、铅、铜等。重要而常见的沉淀剂和沉淀反应。重要而常见的氧化剂和还原剂以及它们重要而常见的反应。重要而常见的络合反应。重要而常见的物质对空气、水、溶液不同pH值的稳定性。水溶液中重要而常见的离子的分离和常见化学试剂（包括指示剂）来区分（检出）（国际竞赛大纲一级水平）。
23．有机化合物的基本类型和基本特征。按碳架的分类。按官能团的分类。异构现象。烷、烯、炔、芳环、脂环的立体结构（杂化类型等）（船式、椅式、平伏键、垂直键等构象分析不作要求）。共轭结构。烷、烯、炔、芳烃、脂环烃、卤代烃、胺、醇、酚、醚、醛、酮、酸的重要而常见的物理性质（定性的极性、溶解性、熔沸点等）和氧化、还原、取代、加成、消去等重要而常见的反应。碳正离子重排。氨基酸的基本结构特征。氨基酸的等电点、pH对氨基酸形态的影响。氨基酸和肽、蛋白质的关系。（不要求背出氨基酸的名称和结构）。
24．高分子的基本概念（单体、聚合、缩聚、解聚、混聚等，不要求聚合反应机理）。
决赛大纲
1．原子结构—— 四个量子数、原子轨道（波函数的角向分布图像与轨道名称）。
2．分子结构—— 用波函数的角向分布图像说明π键和σ键。分子轨道的基本概念（成键、反键及非键）。第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图。氟化氢的分子轨道能级图。最高占有轨道（HOMO）与最低未占有轨道（LUWO）的概念。键级的概念。
分子轨道想论对氧的磁性的解释。
3．晶体结构—— 点阵概念与14种点阵单位、7大晶系。简单点阵单位和带心点阵单位的概念（如点阵单位中点阵点的数目与位置）。结构基元。晶胞中的等同原子。堆积模型和堆积－填隙模型。
4．范德华力—— 取向力、诱导力和色散力。氢键。
5．键能。
6．化学热力学基础—— 热力学能、焓、自由能和熵。热化学计算〔等温过程的盖斯定律、（标准摩尔）生成焓、（标准摩尔）生成自由能、标准熵以及有关计算；假设焓变与熵变不是温度的函数的计算；假设为绝热体系的火焰最高温度计算〕。自由能与反应的方向性。吉布斯一亥姆霍兹方程及其应用（对反应方向与温度的关系的解释；对放热反应与吸热反应的反应方间性的说明；假设焓变与熵变不随温度变化的近似计算）。范特霍夫方程及其应用。标准自由能与平衡常数。平衡常数与温度的函数关系。热力学循环。热力学分解温度（标态和非标态——压力对分解温度的影响）。反应熵变的正负号的判断。
7．化学动力学基础—— 反应速率的基本概念；反应级数的概念；用实验数据推求反应级数。一级反应（的积分式）的有关计算（速率常数、半衰期、C－14法推断年代等）；阿累尼乌斯方程及其有关计算（阿累尼乌斯活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数的影响的计算等）；活化能与反应热的关系；反应机理的基本概念；用稳态近似推求速率方程。催化剂对反应的影响的本质。化学反应的动力学制约和热力学制约。
8．酸碱质子理论。缓冲溶液。利用多元酸的平衡常数的计算。盐的水解度和溶液的pH值的计算。溶度积原理以及利用溶度积的计算。氢氧化物沉淀与溶解的pH值。硫化沉淀与溶解的氢离子浓度。酸碱滴定基本原理。
9．Nernst方程及有关计算。利用电极电势和原电池电动势计算平衡常数或反之。pH值对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应的方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。滴定分析中的高锰酸钾法、碘量法、重铬酸钾法和铈量法。
10．配合物的化学键的杂化轨道理论。络离子的杂化轨道模型。（平面四边形配位、四面体配位和八面体配位等）。单电子磁矩与杂化类型的关系。立体结构与杂化轨道。配合物的异构问题（包括顺反异构与光学异构）。利用平衡常数的计算。滴定分析中的EDTA法及滴定缓冲体系的选择。
11．分光光度法的基本概念。
12．常见元素的重要性质、常见而重要的基本化合物以及常见而重要的反应（华沙工作会议确定的国际化学奥林匹克竞赛大纲中的第一、二级水平的元素化学知识）。
13．自然界氮、氧、碳的循环。环境保护。生态平衡、可持续发展的一般概念。
14．有机化合物各类官能团的重要而常见的反应与性质（华沙工作会议确定因的国际化学奥林匹克竞赛大纲的第一、二级水平的有机化学知识）。有机物结构与性质的关系。生物化学不作要求（如20种氨基酸的名称、结构和符号；DNA、RNA的碱基的结构、名称、配对；光合、代谢等）。
15．基本有机物命名法。
16．有机化合物的静态立体化学。构型与构象。顺反异构〔cis–，trans–，Z，E〕。手性异构〔R–，S–的判断； D–，L–的判断〕。内消旋。外消旋。费舍投影式、构象的纽曼投影式、哈乌斯结构式。
17．利用基本反应（ICHO大纲第一、二级反应）的有机合成——碳链的增长与缩短；开环与成环；氧化与还原；常见的氨基、羟基、羰基、羧基的保护与脱保护；常见的重排；取代基的添加与消除；不饱和键的形成与加成。有机合成路线选择的基本原则。有机合成的原料来源与经济问题、步骤的多少、副反应与副产物、溶剂、产率、产物的分离等问题。不要求四谱。不要求不对称合成。不要求外消旋体的拆分。
18．利用基本反应（ICHO大纲第一、二级反应）对简单化合物的鉴定和结构推定。
19．有机反应历程的基本概念。亲电加成、亲核加成、芳环亲电取代、SN1、SN2、烷烃的自由基反应（引发、延续、终止）。用共振论、取代基的诱导效应和共轭效应讨论反应历程。
20．无机制备与有机合成的基本操作—— 称量、配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥、离子交换、萃取等。通过中间过程检测（如pH值、温度、颜色等）对实验条件进行。控制运用数据和化学原理以及实验目的要求对实验进行设计。产率和转化率的计算。副产物的分离与处理。有害化学试剂的安全使用、实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。实验报告。
21．利用常见性质对常见纯物质的定性鉴别实验的设计与操作。
22．容量分析基本操作和结果计算。误差分析基本概念。

‘肆’ 高中化学竞赛要怎样准备

首先要做的是确认知识点没有漏洞，逐一复习考试的知识点，保证知识的熟练度；
通读《化学原理选讲》，帮助你重新审视化学基本原理的知识。
《结构化学基础》这本书的题非常好，二轮复习的同学强烈建议把这本书刷完。
无机元素部分除了看书，最有效的方法是大量刷题。祖德配套的题、胡波题、模拟题中的元素题或其他元素书中的题等等，都可以拿来刷一刷。
有机部分复习首先要二刷巨本和巨本习题集，如果习题量感觉不够，可以再刷下胡宏波的《有机化学》配套习题。
其次的重点是大量刷题了；近几年的真题都拿来做一遍，如果你现在只能做到40/50分，说明你的基本功还不够扎实，刷题的重点还是要放在大学教材题、考研题上。国初100分的卷子至少有70分都是大学化学基础的那些知识点，基础功的训练还是得靠刷大学教材题完成。

‘伍’ 全国高中学生化学竞赛的竞赛赛程

全国高中学生化学竞赛分为三个阶段：市级预赛；全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。
市级预赛，由省级化学教研室命题，面向高一或高二在校生举办的竞赛，根据竞赛成绩分为市级一二三等奖，一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会。某些地区不进行市级竞赛，由学校统一选拔直接报名参加省级竞赛，并且竞赛中，进行省级和市级两个级别的评奖。
全国高中生化学竞赛（省级赛区），全国初赛就是每年的九月份的考试，试题的难度还是很一般的，满分是100，面向所有高中一、二年级在校生，高三应届毕业生，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会（2011级及以后不保送），参加高考的同学，可以在高考分数上加20分(但有些省份如四川省，省级一等奖只能加5分）。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，即省队选拔考试（简称省选），选取前六名（一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变，承办省增加两名，之前一年有队员参加ICHO的省份增加一名）获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。
关于省选考试的题目，一般极为保密，各个省份也各不相同。但据部分省份参加过省选的学生称，此考试中一般有机理题，大致都在邢其毅教授等的着作《基础有机化学》中有出现，只需背诵即可 。不过，通常这些题目中涉及苯环，而芳香烃的机理书写又必须使用已被证明是错误的凯库勒式 ，所以一名孙姓特级教授相当讨厌命题者出这样的题目，他认为即使难以书写机理也应该使用正确的结构式（即在六边形中画一个圆圈）。
全国高中化学竞赛决赛（简称冬令营），面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前30名还可以直接保送北京大学，其他获奖选手的视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。 第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛（IChO），进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。
竞赛大纲
全国高中学生化学竞赛基本要求
（2008年4月大纲）
大纲说明
1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5. 近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求
1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液
管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。
2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。
4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5.原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6.元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族所有元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。
8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。
9．分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。
10.晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11.化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。
12.离子方程式的正确书写。
13.电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。
14.元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝、锑、砷。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素的所有氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出以及特殊试剂的使用和分离。制备单质的一般方法。
15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马尔科夫尼科夫规则（简称“马氏规则”）。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。所有有机反应的机理。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。
决赛基本要求
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。
1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。s、p、d、f原子轨道图像。
2.分子结构，分子轨道基本概念。定域及多中心键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子、水分子、二氧化碳等少于六原子的常见分子的结构和性质的解释。一、二、三维势箱中粒子能级及对共轭体系吸收光谱的解释。超分子基本概念与超分子结构化学、氢键、疏水作用等常见的次级键。分子点群的基本概念。
3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。晶体学点群的判定。空间群的基本概念。
4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。
5. 稀溶液通性，电解质溶液理论。
6.化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一、二、三级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。
7.酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱及化学硬度。
10.元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。
13.氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
15. 简单有机化合物的系统命名。
16.有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
20.分光光度法。比色分析。

‘陆’ 我想报名参加奥林匹克化学竞赛，请问需要准备什么什么时候可以报名

一般是先在校内由化学老师自己组建兴趣班进行初步培训（零零散散我们学校延续了高二两个学期，不影响学习），各个学校选拔规则应该会不同（我们学校是按兴趣）然后考试，根据分数确定继续学的人。等到高二升高三的的暑假会集中在一起有大学老师培训大概十天，参加省级的测试，一般如果不是专门想走高校自主招生的话，会的个二等奖。得了一等奖才会被选拔参加国家级的。后面就很远啦，还有国际性的。

‘柒’ 全国高中奥林匹克学科竞赛在什么时候举行，只能由学校统一报名吗在哪里报名

应该是由学校统一报名的，而且学校里面应该要进行选拔，选出前多少名，然后再组织去参加真正的学科竞赛。晋级的过程中应该也分市级、省级、国家级。

‘捌’ 学生自己能报名奥林匹克化学比赛吗

学生不能自己报名参加奥赛，一般省级比赛先通知到市里，市里再组织各个高中学生参加，你需要找到你的化学教师报名参加，填写报名表和报名费～

‘玖’ 高中化学竞赛有关流程

摘要 您好，根据查询

‘拾’ 高中化学竞赛怎么搞

先了解一下化学竞赛的赛程，然后看一下大纲，知道哪些知识点是需要掌握的。

然后是看的书：最好是学大学理论，如《无机化学 武汉大学 编》、《分析化学 武汉大学 第五版 上册》、《基础有机化学 邢其毅 第三版》、《高等无机结构化学 第二版》、《物理化学 南京大学 傅献彩》

高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动，竞赛主要分为四个阶段： 第一阶段、省级预赛，由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范围内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛（省级赛区）。 第二阶段、全国高中生化学竞赛（省级赛区），全国初赛就是每年的九月份的考试.试题的难度还是很一般的，满分是100，没选择面向所有高中一、二年级在校生，高三应届毕业生，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考分数上加20分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前五名（一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变）获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。 第三阶段、全国高中化学竞赛决赛（简称冬令营），面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前20名还可以直接保送北京大学，其他获奖选手的视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。 第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛（ICHO），进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。

大纲
最新《全国高中学生化学竞赛基本要求》（08.4.19） 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。 7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。

决赛要求
最新《全国高中学生化学竞赛基本要求》（08.4.19）决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。 2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。 3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。 4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。 5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 19. 分光光度法。比色分析。