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㈠ 有机化学

有机化学的学习方法
对于具有一定化学基础但还没有系统地学习过有机化学的大学生来说，对有机化学的学习普遍有一种畏难情绪，这主要是由以下两个方面的原因造成的。
首先，这是由有机化学课程自身的特点所导致的。从课程的完整性来看，有机化学不像数学那样有很强的规律性，也不像物理那样有完整的系统性。一个有机化合物在不同的条件下可以发生不同的变化，即使在同一条件下也会有不同的变化同时发生，不同类型的有机化合物在一定的条件下又可以发生同类的化学变化。这使有机化学的主要内容——化学反应显得错综复杂，难于“理清”，不易“学透”，常常是在解答有机化学题目时顾此失彼，不知所措。甚至有时把题目作对了，却不知其然；而把题目做错了，又不知其所以然。从研究对象来看，有机化学所涉及的有机化合物种类繁多，数量庞大，性能千差万别。有机化学发展到目前，仍然是一门以实验为主，理论与实验相结合的学科，对各类有机化合物的研究并不像经典力学那样尽善尽美，时常给学习者造成“繁杂”、“模糊”的感觉。
其次，学生对有机化学的学习还没有真正掌握其要领。一方面是学生在学习各类有机化合物的性质时，对其典型化合物的结构与性质的对应关系没有掌握好；另一方面是学生没有建立起适应有机化学课程特点的学习方法。在四年制普通高等学校里，有机化学是大学二年级相关专业的课程，对于学习有机化学的初学者来说，能够顺利地入门，尽快地适应有机化学课程的特点是非常重要的。一般情况下，若想在较短的时间内（比如经过60~70学时的课堂教学）掌握好有机化学这门课程的主要内容，是要下一番功夫的。有机化学课程内容繁杂，学习有机化学不但要记忆很多的知识点（比如：定义、概念、原理、规则、规律、结构特征、基本性质、分析鉴别方法、制备方法、重要的反应条件等），还需要学习者具有较好的形象思维能力和较强的逻辑推理能力。当然具备一定学前基础是不可缺少的。例如，在基础化学（或普通化学）和无机化学中学过的：价键理论、共价键的形成、共价键的属性、碳原子的价电子轨道杂化、电负性的概念、酸碱理论、化学反应的活化能、过渡态、基元反应、反应速率、化学平衡等等。
同学们要学好有机化学，首先必须要掌握好基本概念和原理，记住定义和规则，其次要抓住结构与性质的对应关系，这是学好有机化学的基础和先决条件。而建立一个好的学习方法，是学好有机化学的前提和保障。按有机化学的特点和课程教学过程以及该过程中各环节之间的相互关系和作用，我们提出以下几点供同学们参考。
1．遵循传统的学习规律，做好预习、听课、复习、答疑等各个基本环节
学习无任何捷径可走，只有在遵循学习规律的同时，加上自己的勤奋和努力，才能切实掌握书本上的知识，并将其转变为自己的智慧。那种完全抛弃基本的学习方法和规律，“急功近利”的想法和做法是不可取的。下面简要阐述一下基本的学习方法和规律。
（1）做好课前预习
预习有两层含义：一是把将要在课堂上学习的内容（按老师给出的教学进度）提前浏览一下，了解本次课教师要讲述的有关内容，做到心中有数；二是对相关内容提前自学一下，对基本内容、重点、难点等（按教师给出教学大纲和基本要求）有所了解，以便在课堂上有针对性地听课，提高听课效果。但是现在大学生的学习任务很重，没有过多的时间用于自学，况且要学的课程也很多；即便如此，仅仅是在上课前5分钟翻阅一下教材，看个大概，做到心中有数，也是有益的。
（2）认真听课，做好笔记
认真听课是重要的学习环节，在课堂上不但要注意力集中，积极思考，还应主动配合教师，形成互动式教与学，对教师讲述的重点内容以及在听课中产生的问题做提纲式记录是十分必要的，这有助于在听课过程中逐步地形成知识主线，要点明确，重点突出，有利于课后复习。
（3）课后及时复习、独立完成作业
课后复习最好是在上课当天，以课上所做的笔记为主导，适时地对教材的相关内容进行认真阅读，并将书中给出的定义、概念、规则、结论等结合自己的心得记录下来，补充到笔记中去。这样做，不但可以对所学的内容加深理解，强化记忆，还有助于日后的复习、总结。作业完成的质量是对课上所学的内容和课后复习内容的掌握程度的客观检验与评价。作业完成的量不应过少，否则起不到自检、巩固、熟练、提高的作用。独立完成作业指的是不应该在遇到不会做的题目时，直接把学习指导书中的答案抄写上，应该带着问题重新学习教材中的相关内容，也可以与同学进行讨论，还可以看看学习指导书或其他教科书对这个问题是怎样讲述的，问题搞懂了，弄清楚了给出的答案的道理，再来完成这个题目，印象会更深刻、收获会更大。这也是再学习、不断提高的过程，也有助于培养良好的学习作风和钻研精神。
（4）重视辅导课，主动答疑
当有机化学课程学到一定阶段时，教师会安排相应的辅导课程，在辅导课程中，通过讲解习题、问题讨论，把教学基本要求、重点内容和难点体现在其中，并进行针对性训练，这是保证教学质量的重要辅助教学环节。对学生来说，通过上辅导课，在教师的引导下，通过典型例题解决学习中存在的问题，提纲携领，查漏补缺，对学习有机化学有事半功倍的效果。在上课时或辅导课上，以及在自习、完成作业、看书中，总会有一些问题，自己不能完全解决或搞不懂，这就要及时、主动地找老师答疑。答疑可在规定时间进行，也可以在上课前、下课后或课间休息时间向老师请教或讨论，及时解决问题。不留尾巴，不欠账，对后续有机化学内容的学习是非常重要的，这一点几乎是所有学过有机化学学生的同感。
2．自觉地做好阶段性归纳总结
自觉地做好阶段性归纳总结，是大学学习与中学学习最主要的区别。中学学习，大部分是在老师的指导下，完成阶段性的复习和总结，而大学学习，学生必须自觉地完成这项任务。
学习有机化学是一个逐渐积累的过程，适时地对所学的内容进行阶段性总结，把众多的知识点分类归纳，以点（知识点）划线（结构与性质主线），由线总结到面（某类化合物的基本性质）；如此不但可以对所学内容能够从整体上统览，又可以取其精华，把书由厚变薄，既有利于相对完整、系统地学习、复习所学的内容，又有利于抓住重点，掌握基本内容，为后续内容的学习打好基础。特别是到了期末，做好归纳总结，对复习好有机化学，取得好成绩至关重要。归纳总结有纲领式、目录式和图表式。例如：有机化合物中的同分异构现象很普遍，其主要知识点分布在各章节的范围也比较宽，可纲领式地归纳总结如下：

对于各类有机化合物的命名，就可以按目录式来归纳总结。在这里把这个题目作为学习任务，希望同学们在日后的学习中完成。

3.更为重要的是----掌握有机化合物的结构与性质的对应关系
在学习有机化学的过程中，最关键的环节是掌握各类有机化合物的结构，抓住结构与性质相对应这条主线。有机化合物的结构是决定化合物的性质的内在因素，不同类型的化合物，结构特征不同，表现出的性质（化学性质、物理性质）就不同。这一点同学们在中学时期通过对有机化合物的学习就已经认识到了。同类化合物（如同分异构体）在相同的外界条件下发生同类型的反应，由于反应物的构造或结构不同，反应的结果就不同。例如：
在这里还需特别指出的是，以前在学习无机化学时，对于一个化学反应的发生，我们只注重反应物与试剂在一定的条件下作用，得到产物。在有机化学的学习中，我们还要知道一个化学反应的发生是沿着什么途径，怎样进行的，这就是所谓的反应机理。同一化合物与同一个试剂反应，因为条件不同，反应的主产物不同，这是因为反应发生的方式和进行的途径不同，即反应机理不同，例如：

一个化合物与不同的试剂反应，也可以得到相同的产物，这也是反应机理不同导致的。例如：

对于简单的各类有机化合物，其结构特征和基本化学性质比较容易掌握。例如：在中学有机化学学习中就知道烯烃可以发生加成反应，容易被氧化，原因是烯烃分子中存在C=C官能团；伯醇可以被氧化生成醛或酸，醇中的羟基可以被卤原子取代生成卤代烷，醇还可以在酸催化下发生分子间脱水生成醚，又能发生分子内脱水生成烯烃；苯可以发生硝化反应、磺化反应，分别生成硝基苯和苯磺酸，苯还可以催化加氢生成环己烷等等。这些基本性质在大学有机化学的学习中，仍然是很重要的，只有掌握好各类有机化合物的基本性质和结构特征，才能对较为复杂的有机化合物从结构特征到分子内各官能团之间的相互影响及其产生的结果或特性，有一个较完整的认识。
下面给出的化合物其名称是3-（3-羟甲基环己基）丙烯酸，它可以是看成是由(A)、(B)、(C)、(D)四部分组成的。

这个化合物比较复杂，但我们可以根据这4个组成部分的结构和性质来预测这个化合物应当具有的一些化学性质，由这4个部分之间的相互关系可以推测它还应具有什么样的性质。
该化合物（含—OH、C=C、—COOH及六元环）属于不饱和羟基酸，母体是羧酸。其结构特征与化学性质的对应关系是：
1．—COOH 使化合物有酸性。由羧酸可以通过化学反应得到羧酸的衍生物。 ，
如果Nu= OC2H5，则构成羧酸乙酯。
2．分子中的C=C使化合物具有烯烃的性质，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应等。
3．分子中含有—CH2OH，则化合物具有醇的性质，可以发生伯醇的氧化、醇羟基被卤原子取代、醇脱水、醇被酯化等反应。
以上是由分子中各官能团的结构和性质的对应关系得到的。如果从分子结构的构型和构象方面分析，还可以得到如下立体化学结论：
1．分子中（B）部分是1、3-二取代的环己烷，两个取代基在环己烷的同侧和反侧则构成顺反异构体：

标注“*”的两个碳原子是手性碳原子。这两个手性碳原子构造不同，可形成四个光学异构体，其中有两对对映异构体，而且这四个光学异构体包含了二取代环己烷的顺反异构体。
2．分子中的（C）部分是碳碳双键，两个不饱和碳原子上连接的氢原子，处于双键的同侧或异侧时，构成了双键的顺反异构，或者按双键碳原子连接优先基团的方向、顺序不同，可形成烯烃的Z/E构型异构：

这两个异构体以反式（E型）有较好的热力学稳定性。Z/E构型的出现导致了整个分子的立体异构体总数为8个，即：

3．从1，3-二取代环己烷的构象分析还可以得出：顺式构型的异构体以构象（Ⅰ）为优势构象，反式构型的异构体以构象（Ⅳ）为优势构象，4个构象的稳定性顺序为：（Ⅰ）>（Ⅳ）>（Ⅲ）>（Ⅱ）

下面我们再来看一下这个化合物的分子中各官能团之间有何相互影响以及性质因而有何变化和异同。分子中—COOH和—CH2OH两部分相距较远，相互间的影响可能很小，但—COOH和—CH2OH都可在分子间形成氢键，以—COOH形成分子间氢键的能力较强；—CH2OH和—COOH虽然都可以电离出氢离子，但—COOH的酸性很强，—CH2OH的酸性却非常弱。虽然分子中（B）和（C）两部分的不饱和度都是1，但（B）为饱和脂环，（C）为烯烃；从环己烷的构象和烯烃的构型两方面考虑，这个化合物应以下面的结构（构型与构象）为热力学稳定性最好。

分子中（C）和（D）两部分相连，构成了丙烯酸的骨架，其中C=C与羧基中的C=O之间存在着π-π共轭体系，而且羧羟基中氧原子上的孤对电子与这个π-π共轭体系又存在p-π共轭效应。

由于sp2杂化的氧原子电负性很大，所以，在共轭体系中C=C的π电子或
—OH中的p电子向C=O离域，结果导致C=C的π电子云密度下降，C=O的π电子云密度增加，表现在化学性质上，羧基中的C=O与亲核试剂的加成反应活性下降，C=C发生亲电加成的反应活性比普通的烯烃要小，如果使用HBr与C=C发生加成反应，主产物是（Ⅰ）而不是（Ⅱ）。

由于形成双键的碳原子是sp2杂化，所以（C）和（D）两部分，即丙烯酸的骨架碳原子应当是共平面的，C=C和C=O对连接两者的单键而言，还存在着s-顺和s-反两种构象：

如果把分子中丙烯酸部分的s-顺和s-反两种构象与环己烷的构象综合起来考虑，当1，3-二取代环己烷是以顺式构型的不同构象状态存在时（aa,ee）, 就可以出现分子内—CH2OH与—COOH两者之间的相互作用。例如：形成分子内氢键，在一定条件下发生分子内C=C与—OH加成反应和醇与酸生成酯的反应。

像这种比较复杂的构象分析内容，在基础有机化学的教学中不做要求，若是能考虑到这种程度，能分析到这种结构与性能之间的关系，说明对有机化学这门课程学得的确很好了。
在教科书中、或是教师在讲课中，都会强调“结构决定性质”。有机化合物的结构就是指分子中成键原子的连接顺序、成键方式、原子或基团的空间关系。分子中直接成键的原子之间、非直接成键的原子之间、成键电子以及未成键电子之间的相互作用和影响决定了化合物应具有的物理性质和化学性质。这些作用和影响既有一定的内在规律，但在不同的外界条件下也是多变的，因而表现在化合物的性质方面则是多种多样的。有的是已经被我们认识了、清楚的、可以预料的；有的现在还没有认识清楚，甚至不能预料。这正是有机化学的诱人之处，它吸引着有机化学工作者在由化合物的结构认识化合物的性质方面不断地探索、研究、实践。

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这本《有机化学》教材是随着我国高职院校教学模式向“以任务为驱动，以项目为载体，教、学、做一体化”的教学模式的转变应运而生的。教材内容以实验项目为主线，穿插讲述烷烃，烯烃、炔烃，芳香烃，卤代烃，醇、酚、醚，醛、酮，羧酸及其衍生物，胺，杂环化合物，氨基酸与蛋白质等有机化学的基础知识，辅以阅读材料，知识性、趣味性强，实用性广。本教材注重理论与生产实际相结合，在编写教材的过程中，编者多次到相关化工企业走访调研，结合化工企业岗位需求选取实验项目。 本教材可以作为高职高专有机化学及实验教材，适用于化工、环境、轻工、制药、生化等相关专业的教学。

㈢ 大学有机化学知识点总结

▼▼目录▼▼

大学有机化学知识点

有机化学怎么才能学好

大学化学公式大全

● 大学有机化学知识点提纲

羧酸及其衍生物

羧酸的反应:

①酸性:羧酸的酸性比碳酸强,比无机酸弱.

②羧酸中羟基的取代反应

③还原

羧酸的制法

①氧化法

②水解法

③Grignard试剂与二氧化碳作用

羧酸衍生物的反应

①水解都生成羧酸

②醇解 酰氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯与醇作用生成原酸酯或酯.

③氨解 酰氯,酸酐和酯的氨解都生成酰胺

④酸解 生成平衡混合物

羧酸衍生物的制法

①酰氯:羧酸与无机酰氯作用;②酸酐:酰氯与羧酸盐作用;③酯:直接酯化: ④酰胺:羧酸的铵盐去水或酯的氨解;⑤腈:酰胺去水或卤代烃与氰化钠作用.

取代羧酸

卤代酸的反应

①与碱的反应,产物与卤素和羧基的相对位置有关.

-卤代酸羟基酸

-卤代酸,-不饱和酸

或-卤代酸内酯

②Darzen反应

诱导效应

共轭效应

醇酸的反应

①去水,产物与羟基的相对位置有关

-醇酸交酯 -醇酸,-不饱和酸 -醇酸内酯

②分解:

乙酰乙酸乙酯在合成上的应用

①合成甲基酮:

②合成酮酸

丙二酸酯在合成上的应用

①合成一元羧酸

②合成二元羧酸

胺和含氮化合物

胺的化学性质

①碱性

②烃化

③酰化(Hinsberg反应)

④与亚硝酸的反应

胺的制法

①硝基混合物的还原

②氨或胺的烃化

③还原烃化

④Gabriel合成法

⑤Hofmann重排:

芳香族重氮盐的反应

①取代反应

②还原反应

③偶联反应

含硫,含磷化合物

硫醇的制备和性质

①酸性和金属离子形成盐,还原解毒剂;②氧化反应,二硫化物,磺酸;③和烯键及炔键的加成反应.

磺酸基的引入和被取代在合成上应用了解磺胺药物一般制备 方法 .

磷Ylide的制备及Wittig反应在合成中的应用.

杂环化合物

杂环化合物的分类和命名

呋喃,噻吩,吡咯的结构和芳香性.

芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃

离域能(kJ/mol—1) 150.6,121.3,87.6,66.9

呋喃,噻吩,吡咯的性质

①亲电取代:卤代,硝化,磺化,乙酰化;②呋喃易发生;Diels-Alder反应;③吡咯的弱碱性;④吡啶的碱性;⑤吡啶的氧化,还原性质;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.

周环反应

在协同反应中轨道对称性守恒

电环化反应的选择规律

电子数 基态 激发态

4n 顺旋 对称

4n+2 对旋 顺旋

环化加成反应的选择规律(同一边)

电子数 基态 激发态

4n 禁阻 允许

4n+2 允许 禁阻

迁移反应的选择规律(同一边)

i+j 4n 4n+2

基态 禁阻 允许

Cope重排

Claisen重排

碳水化合物

单糖的结构与构型

①Fischer构型式的写法:羰基必须写在上端;②构型:编号最大手性碳原子上OH在竖线右边为D-型,在左边为L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式中C1上的OH与C5上的CH2OH在环同一边为位异构体.

单糖的反应

①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸

②还原:用NaBH4还原生成多元醇

③脎的生成:糖与苯肼作用——成脎.

氨基酸,多肽,蛋白质

1.①氨基酸的基本结构

天然的-氨基酸,只有R取代基的差别.

②等电点:等电点时氨基酸以两性离子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的显色的反应;④Sanger试剂及应用;⑤氨基酸的制备:a. -卤代酸的氨解,b. 醛和酮与氨,氢氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.

(十九)萜类和甾体化合物

①掌握萜类化合物的基本结构:碳骨架由异戊二烯单位组成的;会划分萜类化合物中的异戊二烯单位.

②掌握一些重要的萜类天然产物常规性质:如法尼醇;牛儿酮;栊牛儿奥;山道年;维生素A;叶绿醇;角鲨烯.-胡萝卜素.

③了解甾体化合物的四环结构和命名.

④了解萜类和甾体化合物的生物合成.

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● 有机化学怎么才能学好

学好有机化学的方法：

一、有机物的结构——学习有机化学的基础

刚接触有机化学时，同学们会注意到有机化学与无机化学不同，非常注重对物质结构的讲解与考查。每讲一种有机物，老师都会花费大量的时间讲解物质结构，并展示该物质的球棍模型和比例模型，在平时练习中也经常会出现此类物质结构辨析题，如碳原子是否在一个平面内或在一直线上。在课堂上,同学要抓住老师展示模型的机会，多观察、多思考，掌握典型物质的结构特点。课后,同学们应利用身边的材料，如用牙签或小木棍代表键，用水果、小泥团、面粉团等代表各种原子，拼装成各种物质的结构模型，体会各种物质结构特征。

二、结构决定性质——学习有机化学的法宝

有机化学的中心问题是结构与性质的关系问题，把握结构与性质的关系是学好有机化学的法宝。从有机物的结构特征出发，可以很好地理解有机化合物的主要性质包括物理性质和化学性质。

①从物理性质看：烃一般是非极性或弱极性的分子。分子间的作用力比较小，因此烃的熔、沸点比较低，一般难溶于强极性的溶剂(水)中;烃的衍生物随着官能团极性的增强，分子间作用力增大，其熔点、沸点都比相对分子质量相当的烃类要高，如乙醇的沸点为78°C，比相对分子质量相当的丙烷高出120.07°C。

从化学性质看：烷烃的碳碳单键结构决定了其化学性质的稳定性，取代反应为它的特征反应;不饱和烃中的双键、叁键由于其中的一个、二个键易断裂，化学性质比较活泼，加成和加聚反应为它们的特征反应;苯及其芳香烃中由于苯环结构的特殊性使其具有饱和烃和不饱和烃的双重性质，既能发生取代反应又能发生加成反应。烃的衍生物的性质取决于官能团的性质，如甲酸乙酯、葡萄糖，尽管它们不属于醛类，但它们都含有醛基，因此它们都具有醛的主要性质(如银镜反应等)，甲酸(HCOOH)从结构看，既有-COOH，又有-CHO，所以甲酸具有羧酸和醛的双重性质。因此要根据官能团种类去分析掌握烃的衍生物的性质。

②从结构决定性质来看，有机化学的学习一般有其固定的规律与方法：典型物质结构→性质→用途→制法→一类物质。在课后整理知识时，应遵行这条线索，可以达到事半功倍的效果。

三、抓好联系——促进知识融会贯通

在有机化学学习中，除了掌握好各类有机物的结构、性质外，更重要的是要掌握有机物之间的相互转化关系，理清知识间的联系，形成知识网络，对中学有机化学有一个整体的认识，达到对知识的融会贯通的目的。烃通过取代或加成反应可转化成卤代烃，卤代烃可以通过取代反应转化为醇，醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为(其中X、R代表某种基团)。

四、学会辩证分析——合理分析推理有机物的性质

在有机化学的学习中，我们通过弄懂一个或几个化合物的性质，来推知同系物的性质，从而使庞大的有机物体系化和规律化，这是学习有机化学的基本方法。但是，物质在考虑普遍联系性的同时，还要认识其发展性和特殊性，这就需要我酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羟基，因而它们都能与金属钠反应，放出氢气，这是含有羟基的物质具有的普遍性。但由于与羟基相连的基团各不相同，基团间相互影响的结果使羟基表现出来的性质又具有明显的差异，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明显酸性，这是普遍联系与相互影响的辩证关系。蕴含在有机化学中的辩证关系还很多，关键在学习有机化学时，能对具体问题作具体分析，依据事物的内在特征、外部条件综合考虑，灵活地作出判断、做出处理，养成辩证思维的习惯。

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● 大学化学公式

1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2

2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O

3. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF

4. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑

5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O

8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O

9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O

10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O

11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI

12. (NH4)2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O

13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O

14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

16. 2KNO3 (加热)== 2KNO2 + O2

17. 2Pb(NO3)2 (加热)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑

2 Cu(NO3)2(加热)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑

18. 2AgNO3 (加热)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑

19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

20. 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O

22. CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3

23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O

24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O

25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑

26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O

27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑

29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O

30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O

31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3

32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2

33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4

34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

36. Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O

37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]

38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl

39. HgCl2 + SnCl2(适量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)

Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4

Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6

40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―

41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+

42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O

43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+

44. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O

45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O

46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O

47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl

48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

49. MnO4- + SO32- (酸性、中性、碱性)→

50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

51. 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O

52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+

Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+

53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O

55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O

56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O

57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O

58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4

59. 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2

60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl

61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O

62. 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

63. 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2

64. 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2

65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O

66. BF3 + F- =[BF4]-

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㈣ 有机化学的羧酸衍生物

（1）1-氯丙二酸甲酯
（2）丙二酸与甲醇进行酯化反应

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书名：有机化学学习笔记(21世纪高等院校教材)
作者：刘在群编 出版社： 科学出版社
出版日期：2005-05 ISBN：703014621

图书简介：本书按照理科高校化学及相关专业有机化学教学要点，将有机化学知识重整为五个部分内容：第一部分通过学习烷烃、烯烃、炔烃，来掌握有机化学的基本理论和基本工具；第二部分介绍以亲核取代、消除反应为核心的卤代烃、醇、醚、脂肪胺；第三部分介绍以亲电取代反应为核心的芳香族化合物，包括苯、萘、酚、芳香胺、杂环化合物；第四部分介绍以亲核加成反应、负碳离子机理为核心的醛、酮、羧酸及其衍生物，同时包括糖和氨基酸；最后一部分介绍以分子轨道理论为核心的周环反应。 本书可作为高等院校化学及相关专业本科生有机化学课程的教学

㈦ 大学有机化学主要讲了什么内容0

有机化学，又称碳化合物化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法和应用的科学。它是化学的一个非常重要的分支。含碳化合物被称为有机化合物，因为以前的化学家认为这些物质必须由生物体产生；然而，1828年，德国化学家弗里德里希·韦勒首次在实验室成功合成了尿素（一种生物分子）。从那时起，有机化学已经偏离了传统的定义，并扩展到碳氢化合物及其衍生物的化学。

有机化学主要介绍化学物质的科学（一些有机化学课程也将涉及高中化学学习）。有机化学物质的分类主要基于它们的决定性作用和能够代表化学物质的不同基团，即官能团。可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳烃（以上均为烃类）；卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、硝基化合物、腈、含硫有机化合物（如硫醇、硫化物、硫酚、磺酸、砜和亚砜等），元素有机化合物，如含磷有机化合物、杂环化合物等（以上为碳氢化合物衍生物）。重点介绍了这些化合物的系统命名、化学反应、反应机理和制备方法。化学反应基本上是基团的取代。反应能否进行取决于热力学和动力学因素。制备方法主要是通过无机物、石油提取物、易制备或低成本的物质制备难以获得的物质。反应机制也是群体之间攻击和离开倾向的竞争。有机化合物和无机化合物之间没有绝对的界限。

有机化学已经成为化学中一门独立的学科，因为有机化合物确实有其内在的联系和特性。周期表中的碳元素通常通过与其他元素的原子共享外部电子来实现稳定的电子构型（即形成共价键）。这种共价键决定了有机化合物的特性。简单来说，有机化学的研究对象是“如何形成碳链”。