分析化学纯化度如何计算

1. 分析化学中如何配置标准溶液

标准溶液配制有两种方法；
1．直接配制法——能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物准确称量一定量基准物，溶解后配成一定体积的溶液，根据基准物的质量和溶液体积，计算该标准溶液浓度(mol/L)。
作为基准物，必须满足以下条件：
纯度高，要求>99.9%（这是基准物应具备的主要条件） ；
组成固定，组成与化学式符合；
性质稳定，在保存和称量过程中组成和质量不变（见光、加热干燥不分解，不吸
收水分和CO2，不被空气氧化）
有较大的摩尔质量，以减少称量误差。
很多试剂不符合基准物条件，如HCl、NaOH，不能用直接配制法得到其准确的浓度，只能先配成近似浓度，再用其基准物或其他标准溶液来确定其浓度，这个过程称为标定
2． 标定法——间接法
标定标准溶液浓度的方法有两种：
1） 用基准物标定标准溶液：准确称量一定量基准物，溶解后用被标定的溶液滴定，根据基准物质量及被标定溶液用去的体积，计算被标定溶液的浓度。
例 用无水Na2CO3作基准物标定HCl，用去HCl溶液36.06ML，计算HCl溶液的浓度。
200006.361062036.0×=C=0.1065mol/L
2） 与其他标准溶液比较标准溶液：准确移取已知浓度Cs的标准溶液Vsml，用被标定的标准溶液进行滴定，根据和及所用的被标定标准溶液的体积V，计算其浓度。
C=Cs Vs/V

2. 高一化学

第一章从实验研究化学
常见物质的分离，纯化和鉴定
1。常用的物理方法 - 基于分离的物质的物理性质的差异。
混合物的物理分离方法
SCOPE仪器的注意实例
固体+液体蒸发的可溶性固形物和液体分开酒精灯，蒸发皿中，用玻璃棒（1），不断搅拌;②最后余热;③液体不超过容积的2/3的NaCl（H2O）
固体+固体结晶的溶解度很大的不同溶质独立的氯化钠（硝酸钠）
升华升华的固体酒精灯和独立的升华I2（氯化钠）
固体+液体过滤水溶性物质不溶于单独的漏斗，烧杯①一角，二低，三摸;②沉淀物洗净;③定量实验“非破坏性”的氯化钠（以CaCO3计）液体+液萃取的不混溶的溶剂中的溶质的溶解度不同的溶质分离的分液漏斗中（1）第一泄漏;要求②萃取剂;③④上层液体从漏斗内部和外部大气中;上口浇注从溴在萃取Br2的
分液分离相互本体溶液的分液漏斗中，用乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
蒸馏分离沸点不同的混合溶液的蒸馏烧瓶中，冷凝器，温度计，喇叭管①温度计水银球在歧管;②冷凝水通过从下一个端口;③加碎瓷片乙醇和水，I2和CCl4
透析分离胶体和分子混合离子半透膜替换蒸馏水，淀粉和NaCl 盐析一些盐，减少溶质和沉淀的蛋白质溶液与固体盐或浓缩溶液的烧杯中的溶解度，硬脂酸钠和甘油
气+气洗气体用的不溶性气体的可溶性气体分开洗短CO2（HCl）的
液化沸点不同的气瓶长进单独的U形管在冰水NO2（N2O4）常用
浓缩蒸发，蒸发和结晶的溶液，所述溶剂被蒸发或溶质在该方法中的晶体沉淀。结晶化的溶质沉淀的晶体从溶液中的过程中，可以使用的几种的混合物的可溶性固形物的分离和纯化。结晶的原理是基于在该混合物中的各成分在溶剂中的溶解度的不同，溶剂，通过蒸发减少，或者使温度降低的溶解度变小，从而使晶体沉淀。加热的蒸发皿中，蒸发溶液，使用一个玻璃棒不断搅拌的溶液，以防止局部温度过高，造成的液滴的飞溅。当蒸发皿中出现更多的固体，即，在加热停止时，例如，与NaCl和硝酸钾的混合物中分离出的结晶析出方法。的
二，蒸馏蒸馏是纯化或分离的不同的液体混合物的沸点。蒸馏原理的多种混合液体的分离，称为分馏。
操作时应注意：
①放少量碎瓷片在蒸馏烧瓶中，以防碰撞液体。
②水银温度计位置的球与分支管的底部的下缘在同一水平线上。的
③收容液体不能超过其在蒸馏烧瓶中的体积的2/3，并且还可以不小于升/ 3。
④冷凝器冷却水从下口。琅琅上口了。的
⑤加热温度必须不超过在该混合物的沸点最高的沸点物质，例如通过分馏方法的油的分馏。的
三，液体分离和提取和液体两种互溶，密度是不一样的固液分离的方法。提取是使用用溶剂不混溶的溶剂中的溶质的溶解度，与另一种溶剂的组成，满分方法从该溶液中萃取溶质。的萃取剂的选择应满足下列要求：和原溶液中的溶质的溶解度的溶剂不混溶;是远远大于原来的溶剂中，将溶剂是挥发性的。
在萃取过程中，要注意：
1溶液和提取溶剂的提取顺序从上口倒入分液漏斗中，在不超过2/3的漏斗体积的量的，塞振荡。
右手，②振荡漏斗上口的颈部压用食指根插头，左手拿着一个公鸡，而手指控制活塞，漏斗倒过来，用力振荡。的
③然后分液漏斗中，静置，直到固液分离后的液体层，液体分离，下层液体从漏斗口排出的上清液倾从上口。例如，四氯化碳提取溴溴水。的
四，升华升华是指该固体材料吸收热量后的液体直接变成气态的过程。使用某些物质具有升华特性，这种物质和其他物质从热分离不升华，例如，通过加热的碘升华，I2和SiO2的混合物分离。
2，分离
物质的分离和提纯的化学物质通常是第一个化学处理的物质，然后再根据适当的分离方法（见化学基本操作）的混合物的特性进行分离。
化学分离出纯化的物质，要注意：①最好不引入新的杂质;
②损失或降低质量的
③实验操作纯化物质简单，并不复杂。当在溶液中的杂质是通过化学方法除去，使分离的物质或离子的实施例可能需要添加过量的分离试剂，在一个多步骤的分离过程中，添加的试剂应该是能够把在前面的增值或无关物质或离子删除。
无机物溶液通常采用下面的方法进行分离和纯化：
（1）生成的沉淀法（2），以产生气体的方法（3）的氧化还原方法（4）正常的盐和酸的盐相互转化法（5）使用的物质性别“的
常见的物质去除多余
号原包含
1 N2 O2中的杂质，杂质试剂的操作灼热的离子交换固体变成气体，去除杂质（6）铜网
2 CO2 H2S硫酸铜溶液擦洗
3 CO CO2 NaOH溶液擦洗
4 CO2 CO燃烧氧化铜与固体变成气体
CO2 HCI饱和碳酸氢钠洗涤器
6 H2S HCI饱和硫氢化钠擦洗
7 SO2 HCI饱和亚硫酸氢钠洗涤器
8 CI2 HCI饱和食盐水洗气体
9 CO2 SO2饱和的碳酸氢钠擦洗 BR /> 10碳粉二氧化锰??浓盐酸（被加热）过滤器
11二氧化锰?--------加热点火
12墨粉氧化铜稀矿酸（如稀盐酸）过滤
13 AI2O3 Fe2O3的氢氧化钠（过量）过滤的CO2过滤
14 Fe2O3的AI2O3 NaOH溶液的
15 AI2O3二氧化硅的氨过滤器盐酸
16二氧化硅氧化锌HCI解决方案过滤，

17硫酸钡碳酸钡HCl或稀H2SO4过滤器
18 NaHCO3溶液中碳酸钠CO2加酸转化法
19氯化钠溶液碳酸氢钠HCI加酸转化方法
20 FeCI3解决方案FeCI2 CI2加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液CuCI2铁CI2过滤器
22 FeCI2解决方案FeCI3铁加还原剂变换方法
23 CuO的Fe（磁铁）的吸附
24 Fe（OH的）3胶体FeCI3蒸馏水透析治疗
25的CuS FeS的稀盐酸过滤
26 I2晶体氯化钠--------加升华
27氯化钠晶体NH4CL ------ - 热分解
28 KNO3晶体氯化钠蒸馏水和再结晶

物质试验鉴定的物质通常情况下，识别和推断三类，它们的共同点是：根据特殊的性质和特点的材料反应，选择适当的试剂和方法，以准确地明显的现象，如在反应中观察到的颜色变化，沉淀物的形成和溶解，气体和气味的产生，和火焰的颜色，这样的判断，推理。鉴定的
检验类型在实验使用的不同的物质的性质的差异，他们区分。
确定根据该物质的性质，通过实验，测试出该物质的组合物，以确定它是否是该物质。
推论的基础上着名的实验现象，分析和判断，以确定哪些材料被扣押，并指出了可能存在的，也可以是任何东西。
测试方法①如果固体，一般应溶解于蒸馏水
②测试的各种物质在同一时间，你应该测试管号
③取少量解决方案在试管实验中不得原试剂瓶检查的
④叙述顺序应该是：实验（操作）→现象→结论→原理（方程）的
①常见气体的检验
常见的气体检测的方法<br写/氢纯氢气淡蓝色的火焰燃烧在空气中，混合气点燃爆鸣声得到的唯一的水。不仅是氢爆鸣声产生的气体点燃不一定使复苏
氯呈黄绿色，带火星的木氢
氧气，湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色（O3 氯化氢无色刺激性气味的气体，NO2湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色）。在潮湿的空气中形成白雾，蓝湿皮石蓝色试纸变红;蘸有浓氨水的玻璃棒接近白色的烟雾，气体通入AgNO3溶液，有白色沉淀。
二氧化硫无色刺激性气味的气体。的品红溶液可以褪色，红色，然后加热。酸性高锰酸钾溶液褪色。
鸡蛋气味的无色气体硫化氢。 Pb（NO3）的2或CuSO4溶液产生黑色沉淀物或潮湿的醋酸铅试纸变成黑色。
氨无色刺鼻的气味可以使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟附近。
二氧化氮红棕色气体通入水中，生成无色的溶液，为无色气体，水溶液呈酸性。
一氧化氮无色气体，应立即变成红褐色的空气
CO2可以澄清混浊的石灰水，使燃着的木熄灭。 SO2气体也可以澄清的石灰水变混浊，N2等气体燃烧的木头也可以熄灭。
一氧化碳燃烧，淡蓝色的火焰，燃烧后只生成CO2，燃烧的CuO由黑色变为红色。
②几个重要的阳离子检查
（L）H +使紫色石蕊溶液变成红色或橙色的甲基橙的测试解决方案。
（2）的Na +，K +的焰色反应来测试它??们的火焰是黄色的，浅紫色的（钴幻灯片）。
（3）钡+白色硫酸钡沉淀可以稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液和沉淀不溶于稀硝酸。
（4）镁离子可与NaOH溶液，以产生一种白色的镁（OH）2沉淀，该沉淀物可以溶解在NH 4 Cl溶液。
（5）Al3 +的与适当量的NaOH溶液反应生成白色的Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀物可以溶解在盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag +的反应，用稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色的AgCl沉淀溶解在稀的HNO3，但溶于氨水，生成[银（NH 3）2] +。
（7）NH4 +铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，并发出一股刺鼻的气味NH3气体使湿润的红色试纸变蓝石蓝色。
（8）Fe2 +的反应有少量的NaOH溶液，先生，是白色的Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3沉淀。红色的颜色立即，或KSCN溶液被添加到该溶液中的亚铁盐，没有红色的颜色，添加少量的新鲜的氯化的水。 2Fe2 +氯气= 2Fe3 + +2的Cl-
（9）Fe3 +的KSCN溶液与反应变得血红铁（SCN）3溶液的NaOH溶液，将反应，红棕色的Fe（OH）3沉淀。
Cu2 +的蓝色水溶液（浓缩的氯化铜溶液呈绿色）（10）可以用NaOH溶液反应，产生蓝色沉淀物的Cu（OH）2，氧化铜，加热后可以被转换成一个黑色的沉淀。 Cu2 +的溶液与铁，锌薄膜这样的反应在金属片上的红色铜生成。
③几个重要的阴离子测试
（1）OH-使无色酚酞，甲基橙，橙紫色石蕊指示灯变为红色，蓝色，黄色。
（2）CL用硝酸银，产生的白色沉淀的氯化银沉淀物溶解在稀硝酸中，可以溶解在氨水生成[银（NH 3）2] +。
（3）的反应的BR-用硝酸银，生成淡黄色的AgBr沉淀物溶解在稀硝酸中。
（4）I-能够用硝酸银，生成黄色AgI的沉淀物溶解在稀硝酸的反应，也可以与氯的水反应，生成I2，使淀粉溶液变成蓝色。
（5）SO42-Ba2 +的溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32-的浓溶液能与强酸反应，产生无色刺激性气味的SO2气体，气体可以褪色品红溶液。用氯化钡溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，将沉淀物溶解在盐酸中的二氧化硫气体以产生无色的刺激性气味。
（7）S2-PB（NO3）2溶液反应生成黑色的硫化铅沉淀。
（8）CO32-可与BaCl2溶液，生成白色碳酸钡沉淀，将沉淀物溶解于硝酸（或盐酸），以产生一种无色，无味，可以澄清石灰水混浊CO2气体。
（9）HCO3-煮HCO3-的盐溶液中，并发出一种无色，无味的二氧化碳气体，气体可以澄清混浊的石灰水或稀MgSO4溶液HCO3-盐酸溶液，发热的现象，熬了白色沉淀碳酸镁生成的CO2气体。
（10）的中性溶液中的PO 4 3 - 的含磷的酸基团，可以与硝酸银反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，将沉淀物溶解于硝酸。
（11）NO3-浓溶液或晶体铜，浓硫酸，加热，以发射红棕色气体。
常见的事故处理
事件处理方法
酒精等易燃有机物小面积的？火II，立即用湿布扑覆盖
钠，磷大火迅速用沙土覆盖
少量的酸（或碱）滴在桌子上，立即用湿布，
较多量的酸（或碱），然后用清水冲洗流着水的表后，第一抹冲洗的水和适量的NaHCO3溶液（或稀HAC）
酸皮肤或衣物上的污渍用清水洗净，
然后碳酸氢钠稀溶液冲洗碱液对皮肤的污渍使用更多的水来洗，然后一个的硼酸溶液洗
酸，碱立刻溅入眼睛反复用清水洗净，水在皮肤上的污渍擦洗后继续闪烁
酚洗酒精
粘在皮肤上的白磷，硫酸铜溶液冲洗伤口后使用，稀释高锰酸钾溶液湿敷
溴滴在皮肤上，应立即擦拭，然后的稀酒精和其他非有毒的有机溶剂洗去，再涂上硼酸，凡士林
不正确地使用重金属盐应立即口服蛋清或原料奶
汞滴在桌子上或地面上，应立即撒硫磺粉/>，
①化学计量量的物质
定义聚合符号：表示一定数目的颗粒N单位摩尔符号摩尔
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12含有的碳原子数。通过NA。约6.02x1023
颗粒物质的量
公式：N =

②摩尔质量：单位物质的量的物质M代表的质量单位：g / mol的值等于这种物质的分子量

通式的质量和的材料的量：例
③体积的材料决定的
颗粒的颗粒之间的距离的颗粒的大小③：①微粒的数目②距离
体积固体液体的数量主要取决于由规模
气体主要决定③②颗粒之间的颗粒的材料的量式：例
标准条件下，1mol的任何气体体积约22.4L
④阿伏伽德罗定律：具有相同的温度和压力下的，相同体积的任何气体中包含相同数目的分子在 />⑤物质的浓度：单位体积的量的物质的量的溶液所含溶质B。符号CB单位：摩尔/升

公式：CB号文件的规律性C（浓度）×V = NB / V NB = CB所述VV = NB / CB
溶液稀释（浓度）= C（摊薄）x垂直（稀）

⑥解决方案配置

（L）的编制有一定的溶液溶质的质量分数
计算：计算出溶质和水的质量要求。的水的质量被转换至体积。如果溶质是液体时，计算出的液体的体积。的
称量：所述平衡质量的固体收集由溶质;用量简称重液体，所需的水的体积。的
溶解情况：??固体或液体溶质倒入烧杯中，添加必要的水，搅拌下用玻璃棒溶质完全溶解。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（前制定的检查容量瓶中泄漏）

计算：体积计算固体溶质的质量或液体溶质。
权衡：将所需体积的液体溶质的托盘秤取固体溶质质量，用量简措施。
溶解：固体或液体溶质倒入烧杯中，与体积的溶液中加入适量的蒸馏水（约1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却至室温，该溶液是排水喷射容量瓶。
洗涤（传输）：用适量的蒸馏水的烧杯中，和玻璃棒洗涤2-3次，并在洗涤溶液倒入容量瓶中。振荡，使溶液均匀地混合。
体积不变：继续小心容量瓶中加水，直到液面接近2-3mm的规模，使用过胶头滴管加水，正好与规模的解决方案凹角正切。容量瓶得紧紧的，较长的振荡抖动。
5，过滤除去杂质，不溶于溶剂的溶液混合，通过过滤的方法。
过滤器应注意：（1）：折叠滤纸倒入漏斗中，加少量蒸馏水润湿滤纸，漏斗壁。
②低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入到漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三个：倾销液漏斗烧杯口钳应与玻璃棒接触;玻璃棒三层滤纸过滤器的底部，轻轻触摸，漏斗颈端和接收器内壁的接触，例如，通过过滤除去少量的沉积物中的粗的盐水洗涤。

第二章化学物质及其变化，物质金属钠，镁，铝
元素
非金属：S，O，N
酸性氧化物： SO3，SO2，P2O5
氧化物碱性氧化物：氧化钠，氧化钙，三氧化二铁
氧化物：氧化铝
纯盐氧化物：CO，NO，
净含氧酸：HNO3，按照实力，H2SO4等
物质的二价阴离子指出
无氧酸：盐酸
强酸性：HNO3，H2SO4，盐酸
酸点
弱酸：H2CO3 ，高氯酸，醋酸
一元酸：盐酸，硝酸
一起离子H +点二元酸：H2SO4 H2SO3
不管酸：H3PO4
强碱氢氧化钠，巴（OH）2

长处和短处的定性弱碱：NH3？ H2O中，Fe（OH）3
基地
基地：氢氧化钠二元碱，
电离HO-点的Ba（OH）2
多元化碱的Fe（OH）3 BR />正盐：碳酸钠
盐酸盐：
碳酸氢钠
基本盐：对Cu2（OH）2CO3
解决方案：NaCl溶液，稀H2SO4混合悬浮液：水的混??合物...... /合作乳液：油和水的混合物
对象的胶体：Fe（OH）3胶体淀粉溶液，烟，雾，有色玻璃
分散的相关概念
1分散的物质（或几个物质）的颗粒形式分散在另一种物质形成的混合物中，统称为分散体。
分散质量：色散的材料的颗粒分散到。
3。分散剂：分散质分散在其中的物质。
4，分散体系的分类：当分散剂是水或其它液体中，如果所述的分散体，颗粒的大小分类，分散体被分为：溶液，胶体悬浮液。的分散体的分散体的粒径小于1nm称为之间为1nm-100nm的胶体分散液，所谓的解决方案，称为混浊液的粒径大于100nm的分散体的分散质量。
下面比较几种分散不同的是：
分散液的胶体浑浊液体
分散体直径 100纳米（颗粒直径大于10-7M）
分散体粒子的单个小分子或离子的许多小分子聚合或大量的高分子聚合分子
例如解决方案酒精，氯，钠，淀粉凝胶，氢氧化铁胶体，如牛奶，石灰，油和水

一个统一的外观质量，透明，统一，透明的异质性，不透明
稳定性稳定较稳定，是否
稳定，无论是通过滤纸
通过半透膜不能
鉴定没有丁达尔效应丁达尔效应静置分层
注：种分散本质的区别：分散体颗粒大小不同。的
胶体
1，胶体的定义：的分散液中分散的物质颗粒直径大小之间10-9?10-7米。
2，胶体分类：
①。根据条件，在该条件下的分散质的粒子组成的：
如：的胶体胶束聚集由许多其他小分子一起形成的微粒具有的直径为1nm?100nm的，这样的胶体所谓粒子胶体。又如：淀粉是一种聚合物化合物，其直径为1nm?100nm的，例如胶体称为分子胶体范围内的单个分子。该
②。根据分散剂的状态划分如下：
：烟，云，雾等的分散剂是一种气体，例如胶体称为气溶胶;碘化银溶胶，溶胶，溶胶，该分散剂是水，分散剂是液体的胶体称为液体溶胶;有色玻璃，烟水晶作为分散剂的是固体的，并且这样的胶体所谓固体溶胶。
3，的胶状制剂
A.物理方法
①机械方法：机械粉碎固体颗粒直接地进入胶束尺寸
②溶解法：使用高分子化合物分散在合适的溶剂中，形成胶体，易溶于水，例如蛋白质，淀粉，水溶性聚乙烯醇熔融某些有机溶剂，等。
B.化学方法
①水解促进法“：（沸腾）=（胶体）+3盐酸
②三氯化铁+3 H2O复分解反应的：KI +硝酸银的AGI（胶体） + KNO3。硅酸钠+ 2HCl的H2SiO3（胶体）+2的NaCl
的反思：上述两种反应物的量都很大，可以观察到什么现象？如何表达相应的两个反应方程？提示：KI +硝酸银的AgI↓+ KNO3（黄色↓）硅酸钠+2盐酸= H2SiO3↓+2 NaCl的（白色↓）
4胶体性质：
①丁达尔效应 - 丁达尔效应粒子结果的光散射效应，是一种物理现象。 Tyndall现象的原因是，因为有足够的尺寸的胶体粒子的直径，当光照射胶束，胶束完全反射的光从各个方面，胶体即成一个小的光源（这种现象被称为光的散射），所以可以清楚地看到明亮的“通道”，形成无数的小光源。当光在一个相对大的或小的颗粒或微粒不具有这种现象，只反映或所有的光吸收现象的发生，并将该溶液和悬浮液Tyndall现象，所以丁达尔效应中常用的识别和其他的胶体分散的部门。
②布朗运动 - ，胶体相互平衡的胶体粒子在所有方向上的运动规则，被称为布朗运动的力量。胶体稳定性的原因。的
③电泳 - 在所施加的电场的影响，胶体粒子中的分散剂的阴极（或阳极）的定向运动的现象。胶体的稳定性是重要的原因相同的种带相同电荷的胶体粒子，相互排斥的，胶体粒子的分散力，使停止随机运动，使其更大使它很难收集由重力，2，的影响减弱，从而使的胶体是相对稳定的。
描述：电泳显示，与胶体电荷的胶体粒子，但是电中性的。胶束手续费原因：单一的胶体粒子的胶体的体积是小的，并且因此表面积？在胶体的胶体粒子，从而有吸附能力。某些胶体胶束吸附的阳离子和带正电的;一些吸附阴离子，用带负电的胶体纯化，透析可以用来净化的胶体溶液。使分子或离子通过在半透膜的方法，操作信息从胶体称为透析分离。其原理是胶体颗粒不能透过半透膜，而分子和离子可透过半透膜。的胶体粒子，因此无法通过滤纸用滤纸纯化的胶体。
B，要熟悉这个共同的胶体胶体颗粒的收费，容易判断和分析一些实际问题。的
正电荷的胶束胶体：金属氢氧化物，例如，胶体状金属氧化物。
带负电荷的胶体粒子的胶体：特殊的非金属氧化物，金属硫化物As2S3胶体硅酸胶体土壤胶体
：碘化银AgNO3和KI相对量不同的正电或带负电荷的胶体粒子。如果KI多余的碘化银胶体颗粒会吸附更多的I-和带负电荷的AgNO3过量，由于吸附的银+和带正电的。当然，电荷的胶体粒子带电胶体物种可以与其他因素有关。
C，带相同电荷的胶体胶束。
D，固溶胶电泳现象时有发生。任何液体溶胶，带电荷的胶体粒子通常发生电泳。在高电压条件下的电泳现象的气溶胶也可发生。的
胶体粒子的胶体（如胶体，AgI的胶体，等）和分子胶体根据细颗粒的分散体可分为[例如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称为溶液事实上，细颗粒的分散直径已达胶体范围），只有颗粒的胶体胶束充电，而且可以制作的电泳现象。整个胶体继续显示电中性的，定向运动，以使外部电场而不是胶体胶束。
④混凝 - 胶体分散，分散的颗粒团聚和下沉的现象称为胶体凝固。外部因素，可诱导溶胶凝加电解质（酸，碱和盐），加热，溶胶浓度的增加，再加上与带相反电荷的胶体的胶体粒子。有时胶体凝聚，将携手与分散剂，凝结成胶状物质，胶状物质，被称为凝胶。
3。

3. 化学产率计算公式是什么

化学产率计算公式：

物质纯度，转化率，产率的计算 =不纯物质中含纯物质的质量÷不纯物质的总质量×100% =实际参加反应的原料量÷投入原料总量×100% =实际产量÷理论产量×100% (4)化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率 。

定义：

对放射性核素进行放化分析时，分离纯化后得到的载体量与分析开始时加入的载体量之比。一般以质量分数表示。在同位素交换完全的情况下，被测放射性核素的回收率与化学产率相同。因此，放化分离纯化过程中的放射性核素的损失可以靠化学产率进行校正。

以上内容参考：网络--化学产率

4. 分析化学计算

1.000mlHcl～0.03814gNa2B4O7

Na2B4O7 + 2HCl +5 H2O=2NaCl + 4H3BO3

1 2

0.03814 /381.37 c*1.000*10^-3L

c=0.2000mol/L

计算试样的纯度=1/2 *(0.1660*50.00-0.2000*27.14)*10^-3 *180.16 /0.5490 *100%

=47.24%

5. 纯化倍数计算公式

纯化倍数计算公式：(每次比活力）/（第一次比活力）其中：比活力＝活力单位数／mg蛋白（氮）=总活力。因此凡用于蛋白质的纯化手段均适用于酶的纯化。

如盐析法、聚乙二醇沉淀法、有机浴剂分级沉淀法、等电点法、选择性沉淀法、各种柱层析法（吸附层析、离子交换层析、凝胶过滤）、各种电泳法及亲和层析等。

性质分析

纯化过程尚需选用迅速简便的活力测定方法，以追踪酶的去向。在选用酶的活力测定方法时，分析方法的迅速要比其精确度更为重要。

如宁可要一个需时5min，准确度为5%的方法；也不要一个需时30min，准确度为0．5%的方法。在建立活力测定法之后，再根据各单元纯化步骤及活力分布情况用列表形式表达。

6. 分析化学的溶解度计算，技巧和要求！！！

溶解度是指100g溶剂（注意是溶剂而不是溶液）溶解的溶质质量
当给你100g溶液时，假如溶解度为20g那么溶液中的溶质比溶剂=20/100=1:5
也就是100g溶液中有六分之一是溶质质量剩下是溶剂
或者假如给你50克溶剂和10克溶质，溶解度为(100/50)x10=20g
一般就这些计算的，关键是要记住是指100g溶剂（注意是溶剂而不是溶液）。

7. 纯化生物产品的得率是如何计算的

生物药物的提取纯化技术

第一节 概述
一、生物药物的特点及纯化方法
许多生物药物具有生物活性，其稳定性受pH,一温度、离子强终提取过程所使用的溶剂和表面活性剂、金属离子等方面的严件物药物对剪切力很敏感，分子量越大，其稳定性就越差，在甘离纯化过程中，条件就应当越温和。一些组分的浓度非常低。但是生物药物产品的纯度却要求很高，含量要达到95%甚至98%以上。结晶态产品最好，药物还应具有正常的颜色、稳定性和溶解速率。
生物药物的制备，如蛋白质制备，涉及物理、化学和生物学知识。其主要原理有两个方面：一是利用混合物中组分分配率差别，把它们分配于可机械分离的两个或几个物相中，如盐析、有机溶剂提取、层析和结晶等；二是将混合物置于单一物相中，经物理力场作用使各组分分配于不同区域而达分离目的，如电泳、超离心、超滤等。相互分离主要利用蛋白间各种性质的微小差别,诸如分子形状、分子量大小、带电性质、溶解度、生物功能专一性等，制备方法可按这些主要因素进行分类。按分子大小和形态分差速离心、超滤、分子筛及透析等方法；按溶解度分为盐析、溶剂抽提、分配层析、逆流分配及结晶等；按电荷差异分为电泳、电渗析、等电点沉淀、离子交换层析及吸附层析等；按生物功能专一性有亲合层析法等。
蛋白分离纯化比较困难。需要研究目的物质的微细特征，巧妙联用各种方法并进行严密的操作，并有必要了解精制过程的精制程度和回收率。具有活性的蛋白可利用吸收光谱等物理性质或以相当于单位氮活性增加进行追踪；其他蛋白可用电泳、超离心、层析、扩散及溶解等测定纯度；不稳定蛋白，如分离SH-酶时，使用试剂及缓冲液等要确认不含重金属离子（特级试剂也需检定）。
蛋白质纯化的操作如脱盐、浓缩干燥等均与低分子物不同，须经独特的繁琐操作。
提纯蛋白和酶时常混有核酸或多糖，一般可用专一性酶解、有机溶剂抽取及选择性部分沉淀等法处理。小分子物质常在制备中经多次液相与固相转化被分离或最后用透析法除去。而同类物质分离，情况则复杂得多。主要采用盐析、有机溶剂沉淀，等电点沉淀、吸附、结晶、电泳、超离心及柱层析法等。其中，盐析、等电点及结晶法用于蛋白质和酶的提纯较多；有机溶剂抽提和沉淀用于核酸提纯较多；柱层析、梯度离心对蛋白和核酸的提纯应用十分广泛。
蛋白分离纯化方法很多。 Bonnerjea 等人对有关蛋白和酶的分离纯化方法及其特征进行了分析，发现主要有10种方法，它们的出现频率为：

离子交换 75%
亲和过程 60%
沉 淀 57%
凝胶过滤 50%
其 它 <33%

目前尚无一种方法可用以纯化各种蛋白质，但每种蛋白质都可设法分离纯化。选择纯化方法，需要考虑到纯度、活性、得率等。
二、提取纯化的单元操作和基本工艺流程
生物药物的提取和纯化可分为5个主要步骤：预处理、固液尹离产缩、纯化和产品定型（干燥，制丸，挤压，造粒，制片）每一步骤都可采用各种单元操作。在提取纯化过程中，要尽可能减少操作步骤，因为每一操作步骤都不可避免带来损失。操作步骤多，总收率就会下降。生物药物提取工艺流程的基本模式如1-1所示。根据主要分离因素排列的单元分离范围见图1-2。

图1-1 生物药物提取工艺流程的基本模式
表1-1根据主要分离因素排列的单元分离范围

三、提取纯化单元操作技术的特点
现代生物制药领域提取纯化技术的进步得益于生化分析分离技术开拓性工作的成果汾离纯化技术的特点之一是各种技术产互交叉，新型的分离纯化方法不断涌现。如沉淀技术和亲和技梦相结合•形成了亲和沉淀技术；超滤和亲和技术相结合，形成了严和超滤技术；萃取与载体膜相结合，形成了液膜载体萃取法。这种新方法取长补短，使分离纯化过程更加科学合理、快速有效、经济实用。尽管有些方法仍处于实验室的试验阶段，要用于工业规模还需要进一步探索，有的甚至没有实用价值，但都可为今后的产展提供新的思路。
生物药物提取纯化技术的另一特点是注重新材料的研制开发如膜分离介质，层析介质，亲和配基，新型萃取剂等在最近几年来发展非常快。提取纯化设备方面推陈出新，在设备的计算机控制及生产自动化，连续化及GMP规范化等方面取得很大的成就。
膜过滤技术发展很快，分为微滤、超滤和纳滤，不仅用于细胞的分离，还用于蛋白质的浓缩。超滤技术的主要特点是节能，对生物大分子类药物无破坏作用。液一液萃取广泛应用于抗生素及小分子量药物的提取。溶剂选择的余地大，且易实现大规模生产。高速离心式液体萃取机是目前效率最高，使用最广的装置。液一液萃取技术还衍生出许多新的萃取技术，如双水相萃取，亲和萃取，超临界萃取等。双水相萃取蛋白质类药物是大规模提取高纯度蛋白质类药物的有效技术。而超临界界萃取利用超临界流体的物理特性，即通过压力和温度的改变控制溶质在溶剂中的分子扩散能助，控制溶质的溶解度，从而实现分离。
层析（色谱）技术是最近几十年来发展最快的纯化技术。层析装置的种类很多，且分离纯化机理也各不相同，适应于许多药物产品的分离纯化。离子交换色谱是应用最广，且易于实现大规模生产的方法。应用于抗生素、氨基酸、核昔酸、蛋白质的提取和纯化。分子筛层析根据分子量大小不同的原理，适应于蛋白质类药物的纯化。层析分离技术的最高层次当属基于分子识别的技术如亲和层析。这一技术已衍生出一大批新的技术，如免疫亲和层析、染料亲和层析、金属离子鳌合层析。疏水性层析是基于分子的疏水性能来分离纯化的。高效液相色谱法本是分析化学的常用手段，现已将其扩展到生物药物的分离纯化的应用中。有些设备仅可进行分析，有的还可用于分离纯化，在新药开发的过程中，缩短了分离纯化所需时间。
与层析技术同步发展的各种分离介质是层析分离的技术保障，商品化的预装柱、缓冲剂、计算机程序控制还使操作变得简单易学。置换层析与洗脱层析不同，是指吸附在层析柱上的一种组分被另一种置换剂（与层析上的介质的亲和力大于原被吸附的组分）置换出层析柱的层析技术。该技术有上样量高，分辨率高的特点。被分离的样品在分离过程中还有浓缩作用。
总之，随着科技的发展，新的分离、提取、纯化技术还将不断得到改进。

四、提取纯化的工艺论证
我国1992年修订了GMP,要求从1993年3月1日以后新建或改建的药厂，均要符合GMP的要求。1994年开始了各项验证，其中工艺论证是关键的一个不可缺少的组成部分．产品的纯化是生产过程中关键的一步。这涉及到药物的质量。所谓工艺验证，就是通过系统的方法得到关于生产工艺的书面材料，证明并保证生产过程能始终如一地生产出特定的高质量的产品。提取纯化处理工艺验证的范围包括：厂房设施、工程仪表、机械设备、生产环境、工艺条件、计算机软件、介质、原材料、半成品、成品、操作人员素质和测试方法等。以上各个部分都要有验证材料或试验数据，根据这些材料和数据写出验证报告。当工艺的某一部分有较大变动时（如大修、工艺条件变化），要进行重新验证，即再验证．再验证是针对某一部分的行动，而不是整个工艺过程的验证．因此比较简单、快速、易行。验证的实施过程包括以下步骤：提出验证要求，组织验证小组，制定验证方案，实施验证试验，写出验证报告，再验证等。
现以生物制药纯化最常用的层析工艺为例，说明验证试验的过程。首先对层析设备进行安装验证，即在不通电源的情况下，根具设备说明书查看安装是否正确，并对接线、管路连接、安放地点、输人电压等逐项检查，无误后，再进行运转试验．接通电源后，观察电机、泵、监测器、信号系统、阀、压力、温度等是否正常．泵的输出流量要经过校正，监测波长也要校正，运转3-5次后，未见漏液、气泡等，一切正常，方可正式运转。层析柱是整个层析工艺的关键设备，要根据出厂标准，逐项验证，如载体外观、颗粒大小（用显微镜测量）、柱效率、分辨率、回收率、有无污染等．如更变层析柱或层析柱填料，要对新层析柱进行重新验证。总之，工艺验证是一项技术性很强，无固定章程可循，既费力，又耗时、耗材的工作．
高科技生物药物的生产工厂，已有“交钥匙工程”。所谓交钥匙工程，就是将整个工厂组装在高强度的，便于运输的钢制建筑结构内，整个建筑要达到洁净标准，所有的生产设备和公用设施都安装到位。在用户在场的情况下，要对整个工厂进行发货前的试运转及鉴定。然后，整个工厂的生产设备和公用设施直接运输到用户的厂址，在各车间组装后，与当地的水、电、下水道等系统及仓库对接，立即就可以投人生产。

五、生物药物生产的屏蔽防护技术
(Containment technology)
一些药物，如抗癌药，往往对生物活细胞具有毒性，因此必须对中试或大生产的全过程设置屏蔽防护装置．1984年，Flickinger等就提出了中试和生产规模细胞毒素剂的安全生产装置的设计概念，其基本要求是：人员进出口要加以控制；在工作场所保持负压（一级、二级或三级生物密封室）：空气的排放必须通过HEPA过胜器；对有烟雾产生的设备要有附加的屏蔽防护装置；有适当的个人防护措施；生产过程中所排放的废物要有生物学或化学的除污方法；对工作人员进行医疗监测；环境监测。

六、纯化工艺过程的质量控制
生物药物纯化工艺技术要求高，应尽可能选用高质量的设备，并要求有清洁的各级GMP厂房。纯化方法的设计应考虑到尽可能去除污染病毒、核酸、宿主细胞杂蛋白、糖及其他杂质；要防止纯化过程中带人有害物质．如采用柱层析技术纯化，应提供填料的质量认证证明(IS09001证书），并证实从柱上不会掉下有害物质。样品上样前应除热原质等。若用亲和层析技术（以单克隆抗体品作为配基），应有检测可能污染此类外源性物质的方法，不应含有可测出的异种免疫球蛋白，柱层析配制溶液用水一律用超纯水(Milli Q水）。
关于纯度的要求，可视产品的来源、用途和用法而制定，例如经反复多次使用的真核细胞表达的制品，要求纯度达到98％以上；多次使用的原核细胞表达的制品要达95％以上；外用制品的纯度可降低要求。用于健康人群或用于重症患者，对纯度要求各不相同．
纯化工艺的每一步均应测定纯度，计算提纯倍数收率等。纯化工艺过程中应尽量避免加人对人体有害的物质，若不得不加人，应设法除尽；并在最终产品中检测残留量，残留量应远远低于危害剂量，还要考虑到多次使用的积蓄作用。
附：基因工程α一型干扰素制备及质，控制要点
干扰素是一组多功能的细胞因子，分为干扰素α、干扰素β、和干扰素γ。干扰素α为多基因产物。分为许多亚型，都是由许多氨基酸残基组成的多肤。人干扰素γ是一种免疫干扰素，是由100多个氨基酸残基组成的多肽，天然产品是一种糖蛋白，两处有糖基化位点．
发酵后可用离心法或其他方法收集菌体，要求尽可能缩小操作的范围，凡接触过菌液的用具，如离心杯、转头和玻璃器皿等应浸泡新洁尔灭杀菌1h以上，才可清洗。离心后的废弃液经杀菌后才能倒人下水道。收获的菌种如在24h内破菌裂解，可放在4-80C,否则应冻存于_30'C以下的冰箱中，在一300C保存的菌体可使用6个月。将收获的菌体用适当的缓冲液做成所需浓度的均匀悬液，可用物理、化学或生物学方法进行裂解，裂解后的菌液，可用高速离心沉淀或其他适当方法分离，上清液即为粗制干扰素。不得用对人体有害的化学试剂裂解菌体，用加酶或其他蛋白裂解菌体时，应在半成品内证明此种蛋白的含量在允许的范围内，对制品安全及效果没有影响，并提供检测方法．
浓缩与纯化方法应能去除绝大部分非干扰素物质。一般要用不同原理多步骤的纯化方法，并使干扰素浓缩至一定程度，应详细说明浓缩纯化的全过程。在纯化过程中不得加人对人体有害的物质，加入的物质应能在以后的纯化过程中被去除或证明其浓度在允许的范围内，不得影响制品的安全与效果。如用异种抗体亲和层析纯化，应说明其来源及纯度，并提供此种抗体微量IgG的检测方法，在半成品检定中应测定IgG的含量，并确定允许浓度。制备注射用制品时浓缩纯化过程应特别注意去除热原质，并采取措施防止溶液、试剂和容器污染，而造成制品热原质增加。
浓缩纯化最后所得的纯化干扰素即为“半成品原液”，取样供作纯度检定后，立即加人人白蛋白，使其最终含量为2％，称为加“白蛋白半成品”，取样测定干扰素效价，保存在一300C,应尽量避免冻融，直到制剂配制时才取出融化、合并、离心、除菌过滤、制备成品，“加白蛋白半成品”在一300C下保存不得超过半年。
制剂配制：除菌过滤采用0.3μm薄膜，过滤后样品应做无菌试验，并取样测定干扰素效价，根据除菌样品的效价测定结果，将让述无菌试验合格的“加白蛋白半成品”用无菌的2 %白蛋白缓冲液稀释至所需浓度，不得加防腐剂，稀释后的“加白蛋白半成品”需做热原测定、效价测定和无菌试验。
冷冻干燥：冻干工艺应不损害干扰素的活性，并使冻干后制品的水分达到一定的标准。
基因工程干扰素分注射用和外用两种．其质量标准不同，应分别予以规定。每种制品又分为半成品和成品检定．

8. 分析化学中滴定度到底怎么算啊，重铬酸钾与Fe，Fe

分析化学中滴定度到底怎么算
这个概念有点混淆，因为分析化学中有两个概念和他比较类似，不知道你说的是那一个。
一个是滴定度，滴定度不是标准单位，是水厂等单位对某些物质进行常规分析时，为简化计算常采用的标准溶液的单位。通常滴定度表示1mL标液相当于被测组分质量，用TX/S表示。例如AgNO3标液对Cl-的滴定度TCl-/AgNO3=0.003545 g/mL，就表示1mLAgNO3标液相当于氯离子0.003545 克。
一个是滴定过程中的进行程度，也叫做滴定的程度。比如用0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L 的NaOH溶液20.00 mL，当加入19.98 mL的时候，滴定的程度为：19.98/20.00=99.9%