微瑞化学实验平台食醋怎么算

⑴ 某房间长四米高三米宽三米，用食醋熏蒸消毒空气，食醋的用量怎么算

180ml。

食醋需要量：最小量：房间长x宽x高x5ml。最大量：房间长x宽x高x10ml。

食醋用于空气熏蒸消毒时，每立方米用量5～10ml。题干中房间为36立方米，因此需要食醋为（5～10）×36=180～360ml。2%过氧乙酸每立方米需8ml，纯乳酸每立方米需0.12ml，食醋每立方米需5~10ml。

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注意事项：

用食用醋放水稀释液2～3倍，按3～10ml/立方的使用量和总面积，加温蒸熏30～60分钟就可以。假如将自然通风透气性和食用醋蒸熏两法有机化学地融合起来，会提升和保持消毒杀菌实际效果。即大白天自然通风透气性，窗门关掉的夜里开展食用醋蒸熏。

在晚上用食用醋蒸熏有两个益处，最先是在房间内和身体呼吸系统导致酸碱性自然环境，次之是根据雾水挥发，可给住宅和呼吸系统增湿升温，这种均有益于流感的预防。但需要留意的是，切勿将食用醋放入空气加湿器应用，不然便于冷凝水，造成 霉菌和病菌滋长。

⑵ 食醋中总酸度的测定怎么(实验原理、需要的仪器、实验步骤、结果计算）

3.1 原理 根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,以酚酞为指示剂确定滴定终点,按碱液的 消耗量计算食品中的总酸含量。 3.2 试剂 所有试剂均为分析纯;水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水),使用前须经煮沸、冷 却。 3.2.1 0.1mol.L氢氧化钠标准滴定溶液:按GB 601配制与标定。 3.2.2 0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液:将0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶 液稀释V100→V1000→V200(用时当天稀释)。 3.2.3 1％酚酞指示剂溶液:1g酚酞溶于60mL 95％乙醇(GB 679)中,用水稀释至100mL。 3.3 仪器、设备 试验室常用仪器及下列各项： 3.3.1 组织捣碎机; 3.3.2 水浴锅; 3.3.3 研钵; 3.3.4 冷凝管。 3.4 试样的制备 3.4.1 液体样品 不含二氧化碳的样品充分混匀。含二氧化碳的样品至少称取200g样品于500ml烧杯中,置 于电炉上加热边搅拌至微沸,保持2min,称量,用蒸馏水补充至煮沸前的质量。 3.4.2 固体样品 去除不可食部分,取有代表性的样品至少200g,置于研钵或组织捣碎机中,加入与试样 等量的水,研碎或捣碎,混匀。 面包应取其中心部分,充分混匀,直接供制备试液。 3.4.3 固液体样品 按样品的固、液体比例至少取200g,去除不可食部分,用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎,混匀。 3.5 试样的制备 3.5.1 液体试样 总酸含量小于或等于4g/kg的液体试样(3.4.1)直接测定;大于4g/kg的液体试样取10 ～50g精确至0.001g,置于100ml烧杯中。用80℃热蒸馏水将烧杯中的内容物转移到250mL 容量瓶中(总体积约150ml)。置于沸水浴中煮沸30min(摇动2～3次,使固体中的有机酸全 部溶解于溶液中),取出,冷却至室温(约20℃),用快速滤纸过滤。收集滤液备测。 3.6 分析步骤 3.6.1 取25.00～50.00mL试液(3.5),使之含0.035～0.070g酸,置于250mL三角瓶中。加40～ 60mL水及0.2mL 1％酚酞指示剂,用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液(如样品酸度较低,可 用0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液)滴定至微红色30s不褪色。记录消耗0.1 mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。 同一被测样品须测定两次。

⑶ 食醋中总酸度的测定计算公式

食醋中总酸度的测定计算公式是总酸度=C×（V1-V2）×K×V3×100mV4，酸度指水中能与强碱发生中和作用的物质的总量，酸度的数值越大说明溶液酸性越强。
根据产地品种的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，通常在5-8%之间，食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定。冰醋酸是酸度≥99.5%，为食品添加剂。

⑷ 设计实验测定食醋的总酸度

有一个食醋总酸速测液
食醋是一种重要的调味品，它富含多种有机酸、还原糖、氨基酸和微量元素。总酸是衡量其质量优劣的重要指标，国家标准（GB 18187-2000）规定，食醋中的总酸（以乙酸计）3方方圆生物的含量应 ≥3.5g/100mL。本产品依据酸碱滴定法。
使用方法：
1、取1.0mL食醋样品到10mL比色管中，加水到10.0mL刻度，盖塞后摇匀；

2、从中取1.0mL加入到另一支比色管或试管中，再加显色剂3滴，摇匀，用滴瓶垂直地滴加食醋总酸滴定液，每滴1滴都要充分摇匀，待溶液初显红色（深色食醋变为棕红色）时停止滴定，记录消耗滴数N。
结果判定：
按上述方法取样滴定，食醋中总酸含量计算公式如下： 总酸（g/100mL）=N×0.32式中0.32表示每滴滴定液相当于0.32g/100mL总酸含量。所测结果可根据食醋的实际标示含量加以认定为合格或不合格产品。

适用范围：
适用于对食醋品质优劣进行现场快速检测，该方法样品处理简单、无需另外配制试剂、操作方便、准确快速。

⑸ 求食醋的总酸化验方法，要求有详细步骤，有计算的公式。

1、用移液管吸取25.00mL食醋样品，放入250mL容量瓶中，然后用无CO2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。

公式：X%（HAC）=C（NaOH）×V（NaOH）×M（HAC）×100/（1000×V×d）

X % 表示食醋中总酸的百分浓度；

C（NaOH）表示用来滴定的氢氧化钠的浓度，单位：mol/l；

V（NaOH）表示滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积。单位：ml；

M（HAC）表示醋酸的摩尔质量，单位：g/mol；

V表示所吸取的用来滴定的食醋的体积，单位：ml；

d 表示食醋的密度，单位：g/ml。

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1、由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。

2、NaOH吸收空气中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有碳酸盐碱溶液，使滴定反应复杂化，甚至使测定发生一定误差。因此，应配制不含碳酸盐的碱溶液。

3、酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略，终点时 pH值越低，CO2影响越小，一般说，pH小于5 时的影响可忽略。

网络-总酸

网络-酚酞

网络-食醋

⑹ 在实验室里，怎样测定食醋的总酸度希望有详细的步稠！

一、目的要求 ⒈掌握碱标准溶液的标定方法。 ⒉掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。 二、实验原理 标定NaOH标准溶液的基准物质有草酸、邻苯二甲酸氢钾等，常用邻苯二甲酸氢钾，其基本单元为KHC8H4O4，摩尔质量M（KHC8H4O4）= 204.22g·mol-1。 食醋的主要成分是醋酸，此外，还有少量其它有机酸，如乳酸。因醋酸的Ka=1.8×10-5，乳酸的Ka=1.4×10-4，都能满足cKa≥10-8的滴定条件，故均可被标准溶液直接滴定。所以实际测得的结果是食醋的总酸度。因醋酸含量多，故常用醋酸含量表示。此滴定属于强碱滴定弱酸，突跃范围偏于碱性区，选酚酞作指示剂。整个操作过程中注意消除CO2的影响。 三、基本操作预习 化学实验常用仪器介绍、玻璃仪器的洗涤和干燥、试剂的取用、滴定管的使用、容量瓶与移液管的使用 四、实验用品 ⒈仪器：分析天平，其他仪器同实验十九。 ⒉药品： ⑴0.100 0mol·L-1NaOH标准溶液。 ⑵酚酞指示剂。 ⑶食醋样品。 ⑷邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）：在(100～125)℃干燥后备用。 五、操作步骤 ⒈0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液的标定 用减量法准确称取0.3～0.4g KHC8H4O4三份，分别放入250mL锥形瓶中，加25mL蒸馏水溶解。然后加1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色，30秒钟不褪色，即为终点。记录每次消耗NaOH溶液的体积。 ⒉食醋试液的制备 食醋中含醋酸大约为3%～5%，浓度较大，需要稀释。如果食醋的颜色较深，必须加活性炭脱色，否则影响终点观察。取10mL食醋样品，定容于250mL容量瓶中。 ⒊食醋总酸度的测定 用移液管移取稀释好的食醋试液25mL放入锥形瓶中，加1～2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为淡红色，并且半分钟不褪色示为终点。记录NaOH消耗的体积，重复做2～3次。 六、计算 七、注意事项 ⒈因食醋本身有很浅的颜色，而终点颜色又不够稳定，所以滴定近终点时要注意观察和控制。 ⒉注意碱滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程中不要形成气泡。 ⒊NaOH标准溶液滴定HAc，属强碱滴定弱酸，CO2的影响严重，注意除去所用碱标准溶液和蒸馏水中的CO2。 八、思考题 ⒈以此实验为例说明CO2对酸碱滴定的影响和消除办法。 ⒉上面结果为稀释后的HAc含量，试计算出原食醋中HAc的含量。

⑺ 食醋消毒计算公式

食醋消毒计算公式是房间大小：3×3×4=36。根据每一立方米空间需要醋5～10ml。所以需要180～360ml。可依据房间的面积大小而多次间隔加陈醋和水，人可坐在房间内呼吸蒸气，约60分钟将火熄灭，即可达到室内空气消毒目的，再过20分钟打开门窗通气。

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高浓度醋具有一定的杀菌作用，但食用醋为日常生活中一种常用的调味剂，醋的浓度很低起不到杀菌消毒的作用。常用的消毒剂为碘伏或酒精，碘伏的刺激性比较小，比酒精应用要广泛，可以起到很好的杀菌、抑菌的作用。

可杀灭病毒和病菌。每日熏蒸1次，连续熏蒸三天即可达到消毒目的。食醋消毒配制比例：每10平方米可用食醋100～150克，加水2倍1。

⑻ 食醋滴定实验

NaOH溶液与醋酸反应,方程式为CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
①用量筒取12毫升白醋（密度近似1.0g/ml),倒入烧杯中,在加入20毫升蒸馏水稀释.
②量取45毫升溶质质量分数为1.0%的NaOH溶液（密度近似为1.0g/ml）,用胶头滴管取该NaOH溶液,逐滴滴加到稀释后的白醋中,同时不断的搅拌烧杯中的溶液.滴至恰好完全反应.剩余氢氧化钠溶液5毫升（实验前控制反应质量）
mNaOH=(45ml-5ml)x1%x1g/ml=0.4g
CH3COOCH+NaOH==CH3COOHNa+H2O
60 40
X 0.4g
X=0.6g
0.6g/12g=5%
补充：这个太简单了.
因为是醋酸所以浓度并不是很高,可以不用稀释的.
其他的方案又没有什么好说的.直接根据书上说的就行了.

⑼ 各位高手们，帮帮忙！化学实验：食醋中醋酸含量的测定

【实验用品】

仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（），0.1mol/L ，NaOH溶液，0.2%酚酞指示剂。

【实验步骤】

1.NaOH溶液的标定

（1）在电子天平上，用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。

（2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。

（3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。

2. 食醋中醋酸含量的测定

（1）用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

（2）用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。

（3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL。

（4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。

【实验研讨】

1. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = 1.76×，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下：

化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在8.7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。

2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa >的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用：

3. 食用醋中约含3%-5%的醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。

4. 是标定NaOH的基准物质，因此称取时要用电子天平，并要用差减法，使其称量结果尽量精确。而称量NaOH就不需要十分准确，用托盘天平即可。

5. 酚酞指示剂有无色变为微红时，溶液的pH约为8.7。变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。

6. 以标定的NaOH标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2，以它测定食醋中醋酸的浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH溶液放置于空气中。