化学元素周期表中族怎么分

1. 元素周期表分区是如何划分的

化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。元素周期表分区的划分是这样的：

1、将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：
s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2.
p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6.
d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为（n-1）d1～9ns1～2.
ds区：：包括IB族、IIB族,价电子排布为（n-1）d10ns1～2.
f区：包括镧系和锕系，价电子排布为（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.
ds区:包括第1、2副族，价电子排布为（n-1）d10ns1-2.
f区：包括镧系、锕系，价电子排布为（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2。

2. 化学元素周期表中有7个种族共有几个元素

元素周期表中共有118种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族（8、9、10纵行为一个族）。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

(2)化学元素周期表中族怎么分扩展阅读：

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素化合价：

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

3. 化学元素周期表 周期和族怎么分的

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）

具有相同电子层数的一系列元素按原子序数递增顺序排列的一个横行为一个周期。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

周期表中共有七个横行，也就是七个周期。第1周期（只含2种元素），称特短周期；第2、3周期（各含8种元素）称短周期；第4、5周期（各含18种元素）称长周期；第6、7周期（含32种元素），第7周期（尚未全部发现）称特长周期。也有将第1、2、3周期称短周期，第4、5、6、7周期称长周期的。

(3)化学元素周期表中族怎么分扩展阅读：

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。

元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。

4. 元素周期表中的族是指：

元素周期表中的列称为族。长式周期表分为十六族。
同一族中的元素（尤其是主族元素），物理性质和化学性质呈现一定的相似性。因为它们的价电子构型相似，而价电子构型一般都会决定元素的性质。当然，由于元素处在不同的周期，它们的性质也会有一定的递变性。
族号
16族如下：（新IUPAC族号、中文常用的族号、族名）
1．ⅠA族，碱金属族元素
2．ⅡA族，碱土金属族元素
3．ⅢB族，(其中包括
稀土族元素
及
锕系元素)
4．ⅣB族，钛族元素
5．ⅤB族，钒族元素
6．ⅥB族，铬族元素
7．ⅦB族，锰族元素
8．ⅧB族╮
9．ⅧB族
│→上三类为铁系元素，下六类为铂系元素。
10．ⅧB族╯
11．ⅠB族，铜族元素
12．ⅡB族，锌族元素
13．ⅢA族，铝族元素
14．ⅣA族，碳族元素
15．ⅤA族，氮族元素
16．ⅥA族，氧族元素
17．ⅦA族，卤素族元素
18．ⅧA族，氦族元素（稀有气体）

5. 元素周期表怎么划分区

化学元素周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，具体如下：

1、s区包括第一、二主族的全部元素。

2、p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素。

3、d区包括第三到第七副族的元素（除了镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素。

4、ds区包括一、二副族的元素。

5、f区包括镧系元素和锕系元素。

6. 元素周期表的族是怎么划分的有什么规律么

主族是按最外层电子数的多少来分 比如最外层是1个电子是VIA族以此类推
而在第VIIA族和第VIIIA族中间是副族 是不需要背的 是要知道铁的位置就可以了
元素周期表的时候从上往下背.
其实很好背的

7. 元素周期表中的S区P区D区DS区等是怎么分的

s区包括第一、二主族的全部元素

p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素

d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素

ds区包括一、二副族的元素

f区包括镧系元素和锕系元素

根据是价电子层的排布方式

(7)化学元素周期表中族怎么分扩展阅读

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

8. 元素周期表的主族和副族根据什么划分的，本质上有什么

元素周期表的主族和副族根据以下划分，本质是s区及p区的电子层分布特征。
主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。
副族元素用B表示，包括IIIB〜VIIB族元素，I B、II B 族元素及VIII族元素。IIIB〜VIIB族元素，价电 子总数等于其族号数也等于原子最外层ns电子数与次外层(n-1 ) d 电子数之和。I B、II B 族由于其(n-1）d 亚层已经填满，所以最外层上的s 电子数等于其族数。VIII族 处在周期表的中间,共有三个纵行，最 后 1 个电子填在(n - 1）d 亚层上。

9. 元素周期表有几个族

有7个周期，16个族。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

(9)化学元素周期表中族怎么分扩展阅读：

元素周期表记忆技巧

一价氢氟钾钠银 二价氧钡钙镁锌

三铝四硅五价磷 二四六硫二四碳

一二铜汞二三铁一五七氯要记清

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜

铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三

氯在最后负一价 氧硫最后负二价

莫忘单质价为零

氢正一 氧负二

一价钾钠银 二价钡镁锌钙

三价铝 铁可变价

铜汞二价最常见

钾钠氢银正一 二钙钡镁锌

铝正三氧负二 氯常见负一

硫负二正四六 铁有正二三

一二铜二四碳 单质永归零

钾钠银氢+1价，氟氯溴碘-1价；

钙镁钡锌+2价，通常氧是-2价

二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；

一三五七正价氯，二四六硫锰四七；

铜汞二价最常见，单质化合价为零。

10. 化学的元素周期表有几个周期几个主族

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA），
7个副族（ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。望采纳