A. 发生有效的相互作用的微粒是怎么看的
2（H+）+zn==（zn2-）+H2
这是离子方程式，主是这个意思吗？
B. 高一 化学 微粒之间的相互作用（详解） 请详细解答,谢谢! (29 9:29:52)
未发生化学键破坏的：1升华（分子间作用力），5O2溶于水（物理变化）
仅发生离子键破坏的：2烧碱熔化；3.NaCl溶于水；
仅发生共价键破坏的：4HCl溶于水
既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的：6.Na2O2溶于水（钠与过氧酸根间的离子键，过氧酸根内的共价键）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C. 如何判断化学反应中哪些离子参与反应
写出方程式，把易溶于水、易电离物质改写成离子形式，删去方程式两边未参加反应的离子，剩下的就是参与反应的离子 由于CaCO3难溶于水，故写离子方程式时不应拆开。 CaCO3 + 2H+ ==Ca2+ + H2O + CO2↑
D. 如何来判断构成某种物质的基本微粒是分子,原子还是离子
原子：指化学反应中的最小微粒;
元素：指拥有相同核电荷数的一类原子的总称;
分子：是保持物体化学性质的最小微粒;
离子：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能
具体的理解如下：
一、原子
“原子是化学变化中的最小微粒”，这一概念有三层含义：
1.
原子也是一种微观上的粒子。
2.
在化学变化中原子不能再分，不同的原子组合成分子。
3.
原子由更小的微粒：中子、质子、电子组成。
二、元素
“同一类原子的总称称为元素”，这一概念的理解应注意以下几点：
1.
元素是一个宏观的概念，与分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。
2.
核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，也即核电荷数或质子数相同的原子或离子或同位素都是同一类元素，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子
H都是氢元素。
3.
同种类的元素可以有不同的存在状态，单质中的元素称为游离态，一般游离态的化学性质和物理性质与化合态不同。
三、分子
“分子是保持物质化学性质的一种最小微粒”，这一概念包含三层含义：
1.
分子是一种微观粒子，组成物质的微观粒子有多种（如原子、离子、质子等），分子只是其中的一种。
2.
分子不是最小的微粒，只是在“保持物质的化学性质”这一点上讲它是一种最小的微粒，相同的分子性质相同，不同的分子性质不同。
3.
分子是由更小的微粒：原子构成的。
“其实分子、原子、元素之间还是有很密切的联系的，从下面这个图可以大致看出来：
一、原子、分子、元素之间的联系
（1）原子构成分子；（2）分子构成物质，如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质，如铁原子构成铁，氦气由氦原子构成；（4）（5）同类的原子总称为元素，而元素又组成物质。
二、运用分子、原子、元素概念进行描述时应注意的问题
1.
直接由分子构成的物质（以二氧化碳为例）可以说：
（1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数）
（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数）
（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数）
（4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数）
2.
直接由原子构成的物质（如铁）可以说：
（1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数）
（2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）
E. 判断物质在下列变化过程中克服的微粒间的作用力（高一化学）：
（1）离子键
（2）离子键
（3）共价键
（4）分子间作用力
（5）共价键
（6）共价键
（7）分子间作用力
F. 怎样判断微粒间作用力
首先你要分清楚是 离子化合物还是 共价化合物.第一步,分析有没有发生化学反应.因为化学反应的实质是原子的重组,此时,离子化合物就是克服离子键,同理,共价化合物就是克服共价键,注意,可能有时候 物质反应需要一定状态,此时要考虑是否有 溶化,溶解之类的,如果有 溶化,汽化等就是克服 分子作用力.具体问题要具体分析了,很难一概而全.希望可以帮到你.
G. 判断微粒的氧化性和还原性 怎样判断微粒只有氧化性,或只有还原性,或既有氧化性又有还原性
微粒只有氧化性说明在化学反应前后,此微粒化合价降低.（例如三价铁离子）
微粒只有还原性说明在化学反应前后,此微粒化合价升高.（例如硫离子）
化合价可升可降说明既有氧化性又有还原性!
H. 高中化学离子共存题中，如何判断哪些粒子之间发生氧化还原反应求哪位高手能帮忙全面总结一下，谢谢！
注意点之一
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－，H+、I－、Fe2+与NO3－，S2－、Fe2+与ClO－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根
离子共存
②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成络也不存
总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子
之二
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存。
⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、OH－、ClO－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+、HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。（相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。）
⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子！
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！
⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
⒈ PH=1的溶液。
⒉使紫色石蕊溶液呈红色。
⒊使甲基橙呈红色。
⒋加镁粉放氢气。
⒌c(oH-）为十的负十四次方。
隐含有H+。
限制碱性的条件
⒈ P H=14。
的溶液。
⒉使红色石蕊试纸变蓝。
⒊酚酞呈红色。
⒋c(H+）为十的负十四次方。
可酸可碱的条件
⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N次方摩尔每升。
⒉加入铝粉有氢气产生。
⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
1.酸碱不共存类
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2.强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。
3.弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等。
⒉强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
⒊发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。
Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
⒋发生络合反应使离子浓度降低。
如Fe3+与SCN－等。
二、离子共存问题常见的典型问题
⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。
⒉Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
⒊某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。
⒋常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。
⒌某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。
⒍酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
离子共存问题（高考热点）
⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：
⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）
（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-
（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-
⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（C）
（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-
（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
总结
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB）
（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-
（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-
⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。
⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C）
（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-
（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
以上来自网络“离子共存”，里面很全面的，有什么不懂可追问，…新年快乐😊*^_^*望采纳