溴化亚铁化学式怎么写

Ⅰ 求溴化亚铁分别与少量、等量、过量的氯气反应的化学方程式及离子方程式

先与Fe2+反应。少量氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
1:1 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl- +Br2
过量 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

Ⅱ 溴化亚铁与少量氯气反应的化学方程式是什么，氯气过量呢

cl2
br2
fe3+氧化性由大到小的顺序为cl2
br2
fe3+，所以少量氯气先氧化亚铁离子（
fe2+)反应方程式如下：
6febr2
+
3cl2
=2fecl3
+
4febr3

Ⅲ 溴化亚铁与氯气（少量）反应的化学方程式怎么配平

化学方程式：FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

1、原理：
Fe2+还原性比Br-强，所以Cl2先和Fe2+反应，如果还有过量的Cl2，继续和Br-反应，
有三种情况：
(1)Cl2较少，只与Fe2+反应，FeBr2 : Cl2 ≥ 2
反应方程式：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

(2)Fe2+和Br-全部与Cl2反应时，FeBr2 : Cl2 ≤ 2/3
反应方程式：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

(3)Fe2+全部与Cl2反应，而Br-部分与Cl2反应时， 2/3 < FeBr2 : Cl2 < 2 ，
因为Br-参与反应的比例不一定，无法写离子方程式
若给出FeBr2 : Cl2 = 1:1 ， 则反应方程式为6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

2、当同种氧化剂与不同的还原剂反应时，氧化剂先氧化还原性强的还原剂，故氯气先氧化亚铁离子。

Ⅳ 溴化亚铁和氯气少量反应的化学方程式

溴化亚铁和氯气少量反应的化学方程式是：Cl2 Br2 Fe3+氧化性由大到小的顺序为Cl2 Br2 Fe3+，所以少量氯气先氧化亚铁离子（ Fe2+)反应方程式如下： 6FeBr2 + 3Cl2 =2FeCl3 + 4FeBr3。

Ⅳ 溴化亚铁与过量氯气反应的化学方程式和离子方程式怎么写

Cl2不足时
,由于Fe2+还原性比Br-强，所以化学方程式是2FeBr2+Cl2=2FeBr2Cl,离子方程式是2Fe2+
+Cl2=2Fe3+
+2Cl-.
Cl2过量时
,Fe2+和Br-都被氧化,所以化学方程式是2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,
离子方程式是2Fe2+
+4Br-
+
3Cl2=2Fe3+
+6Cl-
+
2Br2
.

Ⅵ 溴化亚铁与氯气反应离子方程式

溴化亚铁与氯气反应的化学方程式如下：

1、氯气过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2、溴化亚铁过量：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

3、氯气和溴化亚铁足量：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

溴化亚铁与氯气反应的离子方程式如下：

1、氯气过量：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

2、溴化亚铁过量：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

3、氯气和溴化亚铁足量：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

Ⅶ 溴化亚铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方程式

溴化亚铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方程式应如何快速写出?
关键抓住：氯气要先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子。
2Fe^2+^2Br-^+2Cl2====2Fe^3+^+Br2^+4Cl-
化学方程式，你对照写。

Ⅷ 溴化亚铁是怎么做出来的（请写出化学方程式）

实验室制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO2发生装置；D和d中均盛有液溴；E为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，随反应的进行将d中液溴滴入到D中．经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁．（溴的沸点：58.78℃，并对有机物有腐蚀性）

Ⅸ 怎样写溴化亚铁与不同量的氯水反应的化学方程式

氯气有强氧化性，把亚铁离子氧化成铁离子，自己被还原成氯离子，所以方程式为：
6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3