如何减少化学实验误差

⑴ 分析化学上误差的来源及消除方法

分析化学误差来源：

1、方法误差：选择的方法不够完善。

2、试剂误差：试剂有杂质。

3、仪器误差：仪器有缺陷。

4、操作误差：不按操作规程来操作。

误差消除方法：

1、采用标准方法做对照试验。

2、试验前应校准仪器。

3、多做空白试验。

4、按照正规操作规程来操作。

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通过适当的方法如沉淀、挥发、电解等使待测组分转化为另一种纯的、化学组成的固定的化合物而与样品中其他组分得以分离，然后称其质量，根据称得到的质量计算待测组分的含量，这样的分析方法称为重量分析法。

重量分析法适用于待测组分含量大于1%的常量分析，其特点是准确度高，因此此法常被用于仲裁分析，但操作麻烦、费时。

⑵ 如何减少化学实验中的误差

定量分析的误差根据产生原因不同分为系统误差和偶然误差.
系统误差可通过对照试验、空白实验、仪器校准、方法校准等方法消除或减小；而偶然误差是无法消除,只能通过增加平行测定次数来减小偶然误差.

⑶ 化学分析中消除系统误差和随机误差的方法有哪些

1、校准仪器：消除分析天平、滴定管、容量瓶、移液管等检验仪器带来的系统误差；
2、进行空白实验：消除试剂、蒸馏水和空气环境带来的系统误差；
3、使用标准的分析方法，消除操作方法带来的系统误差；
4、严格操作规程，消除操作不当或个人手法以及终点观察带来的系统误差。
严格按照规程进行多次平行操作，用合理的方法表示分析结果，是消除随机误差的唯一方法。

⑷ 化学实验中误差怎么消除

恩，问一下，误差要控制在万分之3，是什么检验标准的要求。
一般玻璃滴定管的读数误差为0.1%。这样一来就不可能达到这个要求了。
但是如果你是使用的电位滴定法，由电脑机器控制滴定，这样好点的机器控制下的滴定管的读数所造成的误差就应该只有0.01%，就能低于万分之三了。

⑸ 如何操作才能降低实验结果的标准差

降低实验的标准差主要是把握好实验的目的和精度。要求合理的选择实验仪器和实验材料，比如需要测定物质含量属于超微量的，自然要选择含待测物越低的化学试剂为好，选择优级的甚至是基准级的化学试剂，分析仪器也需要更高端，量器也需要更准确。实验特别需要注意的是尽量减少偶然误差，特别是人为误差，比如读数错误，数据录入错误，人为误差可以说是最有可能发生，也是对实验结果影响最大的。所以，实验一定要确认流程，识别可能造成人为误差的危险因素，生物实验特别要注意因人误操作或疏忽造成污染。总之，要对整个实验中可能会有误差的地方做到心中有数，及时规避风险，也要建立风险应对机制，有条件的要随时准备。标准差在概率统计中最常使用作为统计分布程度，还能反映一个数据集的离散程度。平均数相同的两组数据，标准差未必相同。

⑹ 分析化学 使用碘量法滴定时，误差的主要来源是什么如何减小误差

（1）误差来源

1、碘量法适用 pH 2 ~ 9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3， 而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当pH<2时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2显红色，该显色反应可逆性差。

2、碘量法适用用直链淀粉：直链淀粉必须有碘一价负离子的存在，才能遇碘变蓝色；支链淀粉遇碘显紫色，且颜色变化不敏锐。

3、碘在50%乙醇存在时不变色：醇类的存在降低指示剂的灵敏度，在50%以上的乙醇中，淀粉甚至不与碘发生显色反应。

4、随着温度的升高，淀粉指示剂变色的灵敏度降低。

5、大量电解质存在的情况下，也会使其灵敏度降低甚至失效。

6、淀粉指示剂最好在用前配制，不宜久存，若在淀粉指示剂中加入少量碘化汞或氯化锌，甘油、甲酰胺等防腐剂，可延长贮存时间。配制时将淀粉混悬液煮至半透明，且加热时间不宜过长，并应迅速冷却至室温。

（2）减小误差的方法：

1、过量加入KI—助溶，防止挥发(增大浓度，提高速度)；

2、溶液温度勿高；

3、碘量瓶中进行反应（磨口塞，封水）；

4、滴定中勿过分振摇；

5、控制溶液酸度（勿高）；

6、避免光照（暗处放置）；

7、I2完全析出后立即滴定；

8、除去催化性杂质（NO3-，NO，Cu2+）。

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碘量法的应用：

1、碘量法可用于测定水中游离氯、总氯、溶解氧，气体中硫化氢，食品中维C、葡萄糖等物质的含量。因此碘量法是环境、食品、医药、冶金、化工等领域最为常用的监测方法之一。

2、碘量法是一种氧化还原滴定法，以碘作为氧化剂，或以碘化物（如碘化钾）作为还原剂进行滴定的方法，用于测定物质含量。极微量的碘与多羟基化合物淀粉相遇，也能立即形成深蓝色的配合物，这一性质在碘量法中得到应用。

3、碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，其中间接碘量法有分为剩余碘量法和置换碘量法。 [1]

参考资料来源

网络-碘量法

⑺ 如何更大程度地减少实验误差

实验误差主要是要减少实验的系统误差和偶然误差。
减少实验误差主要是把握好实验的目的和精度要求合理的选择实验仪器和实验材料，比如需要测定物质含量属于超微量的，自然要选择含待测物越低的化学试剂为好，选择优级的甚至是基准级的化学试剂，分析仪器也需要更高端，量器也需要更准确。
实验特别需要注意的是尽量减少偶然误差，特别是人为误差，比如读数错误，数据录入错误，人为误差可以说是最有可能发生，也是对实验结果影响最大的。所以，实验一定要确认流程，识别可能造成人为误差的危险因素，生物实验特别要注意因人误操作或疏忽造成污染。
总之，要对整个实验中可能会有误差的地方做到心中有数，及时规避风险，也要建立风险应对机制，有条件的要随时准备plan b
。

⑻ 如何减小氢氧化钠溶液标定的实验误差

可从系统误差、偶然误差、过失误差三个方面减小误差，具体方法如下：

1、制备氢氧化钠标准溶液时，在实验中使用的纯水一定要是新鲜的纯水,以减少水中的二氧化碳的含量,这样二氧化碳和水形成碳酸的量就会减少。

2、是饱和氢氧化钠溶液的配置要提前配制,然后进行陈化,取上层澄清的溶液来配制氢氧化钠标准溶液,从而减少氢氧化钠标准溶液中碳酸盐的含量。

3、进行空白实验，消除指示剂所产生的误差。在本实验所使用的指示剂是酚酞溶液,其突跃范围的Ph是8-10,偏离等当量点7,达到滴定终点时氢氧化钠稍微过量,使实验结果偏小。

4、在称量邻苯二甲酸氢钾前要对其进行干燥,除去其中的水分,在干燥过程中一定要干燥到直至其恒重,然后放进干燥器中冷却,再进行称重。

邻苯二甲酸氢钾中含有少量的水分,水分的存在使邻苯二甲酸氢钾的实际质量小于其称量的质量,这样在标定氢氧化钠溶液时会使实验结果偏大,产生系统误差。

5、天平本身以及操作人员等因素回造成偶然误差，选择称量精度达到要求的天平进行称量,操作人员要熟练掌握正确的称量方法,最后可通过增加平行测定的次数来减小此误差对实验结果的影响。

6、掌握正确的读数方法,同时通过增加4行测定的次数来减小误差对实验结果的影响。

7、每次实验时都应对滴定管中氢氧化钠溶液进行调零,消除由于滴定管刻度的不均匀所带来的误差。

8、在称量邻苯二甲酸氢钾时要保证对应的质量,如0.1molL的氢氧化钠溶液一般要求称取质量为0.5000g~0.5500g邻苯二甲酸1钾,这样在滴定时才能保证所消耗的滴定液的体积超过20ml,从而把由于滴定管的测量精度所产生的误差控制在允差范围之内。

9、避免把部分药品倒到锥形瓶外,造成过失误差。在称量邻苯二甲酸氢钾时采用的是减量称量法,在往锥形瓶中倾倒药品时,部分学生由于操作不谨慎而把部分药品倒到锥形瓶外。

10、采用热水或加热的方式溶解邻苯二甲酸氢钾,以保证邻苯二甲酸氢钾完全与反应。

11、在实验中应严格按照实验要求对滴定管进行3-4次的淘洗,把残留水分所产生的实验误差控制在允差范围之内。

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该实验的基本步骤：

1、配制
称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸5ml的上清液，注入1000ml无二氧化碳水中，摇匀。

2、标定
称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾，准确至0.0001g，溶于50ml的无二氧化碳水中，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。

3、计算
氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算 ：c（NaOH）=m/（V1-V2）* 0.2042 。式中 c（NaOH）是氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度，单位为mol/l。V1指滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量，单位是ml。 V0是空白试验氢氧化钠溶液之用量，单位是ml。 m为邻苯二甲氢钾之质量，单位是g； 0.2042是指与1.00ml氢氧化钠标准液[c（NaOH）=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量。

⑼ 如何减少化学试剂的误差

定量分析的误差根据产生原因不同分为系统误差和偶然误差。
系统误差可通过对照试验、空白实验、仪器校准、方法校准等方法消除或减小；而偶然误差是无法消除，只能通过增加平行测定次数来减小偶然误差。

一、误差来源
1． 过失误差
2．系统误差
（1） 方法误差;
（2） 仪器误差;
（3） 人员误差;
（4） 环境误差;
（5） 随机误差
二 、提高分析结果准确度的方法
1． 选择合适的分析方法
2．增加平行测定的次数;
3．消除测定中系统误差

⑽ 在分析化学中，减少分析误差的方法有哪些

分析化学中，误差有两种：系统误差和随机误差
系统误差包括方法误差，仪器和试剂误差，操作误差
随机误差就比较多了，比如环境引起的误差，移液时的误差，读数的误差，滴定终点判定误差等等