化学电池怎么写

‘壹’ 化学燃料电池怎么写

依据电解质的不同，燃料电池(Fuel
Cell,
FC)分为碱性燃料电池（AFC）、磷酸型燃料电池（PAFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）及质子交换膜燃料电池（PEMFC）等。其中属于碱性燃料电池的只有AFC一种，而其余的燃料电池均属于酸性燃料电池，不存在所谓的中性燃料电池，只有电解质为弱酸或弱碱而接近中性的燃料电池。
燃料电池的电极反应式与其电解质的酸碱性紧密联系。
当电解质溶液接近中性时：
负极：2H2-4e=4H+
正极：O2+4e+2H2O=4OH-
当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2-4e=4H+
正极：O2+4e+4H+=2H2O
当电解质溶液呈碱性时：
负极：2H2-4e+4OH-=4H2O
正极：O2+4e+2H2O=4OH-
注意所有的电子e都省略了负号上标，书写时应当加上。

‘贰’ 化学中电池反应方程式

1、伏打电池：（负极— Zn、正极— Cu、电解液— H2SO4）

负极 ： Zn– 2e-==Zn2+ (氧 化 反 应 )

正极 ： 2H++2e-==H2↑ ( 还 原 反 应 )

化学方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+

2、铁碳电池：（负极— Fe、正极— C、电解液 H2CO3 弱酸性 )

负极 ： Fe– 2e-==Fe2+ (氧 化 反 应 )

正极 ： 2H++2e-==H2 ↑ ( 还 原 反 应 )

化学方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀 )

3、铁碳电池：（负极— Fe、正极— C、电解液 中性或碱性 )

负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应 )

正极： O2+2H2O+4e-==4 OH (还原反应 )

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀 )

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程 )

4、铝镍电池：（负极— Al、正极— Ni 电解液 NaCl 溶液、 O2)

负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应 )

正极： 3O2+6H2O+12e-==12 OH(还原反应 )

化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池 )

5、普通锌锰干电池： (负极— Zn、正极— C 、电解液 NH4Cl、 MnO2 的糊状物 )

负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应 )

正极： 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O ( 还原反应 )

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

6、碱性锌锰干电池： （负极— Zn、正极—C、 电解液 KOH 、 MnO2 的糊状物）

负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应 )

正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－( 还原反应 )

化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH

7、银锌电池： (负极— Zn、正极 --Ag2O、电解液 NaOH )

负极 ：Zn+2OH–– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应 )

正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应 )

化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag

参考资料来源：网络——化学电池

‘叁’ 化学原电池方程式书写

电极反应方程式的书写：
负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情况:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3，Cu作负极。
注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2
无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
pH变化规律
电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+)，则电极周围溶液的pH增大（减小）。
溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。

‘肆’ 电池化学方程式

负极：Al+4OH-=Al(OH)4-
+
3e- .正极：O2+2H2O+4e-=4OH- .总反应：Al+2H2O+O2=Al(OH)4-首先
这是碱性电池，所以得到
的是四羟基合铝酸根，而不是氢氧化铝当然现在改版后不再写偏铝酸根的形式了希望希望对你有帮助
求采纳
谢谢

‘伍’ 化学燃料电池的化学方程式书写技巧

首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
①
就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式
接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-
②
接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应
故一定要将O2消去
将②X2
得到
2O2+8e-+4H2O===8OH-
③
①-③
得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-
移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
正极：O2+4e-+2H2O==4OH-
希望我的方法对你有帮助

‘陆’ 高中化学电池的正负极方程式怎么写

活泼金属做负极，不活泼的做正极（或非金属做负极）氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种 在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料电池（碱性） 负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池（碱性） 负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 铜锌原电池负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化） 正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）