铜片锌片化学电池哪个为还原反应

Ⅰ 例如锌铜原电池中，锌发生还原反应，谁使它失两个电子

这是比较复杂的锌铜原电池，你有可能现在学的是比较简单的装置（一个烧杯，盛硫酸溶液，插入锌片和铜片，用导线相连），不过两者的原理是一样的，如果是理科学生，今后遇到的多是向我提供的图片这样的，赶紧熟悉起来吧。

对于这看似复杂的图，我稍作解释，同时纠正几个地方。虽然从一个烧杯变成了两个烧杯，但是仍然形成了一个闭合回路：Zn电极和Cu电极由导线相连（电解池可以不用管它），和一个烧杯中是一样的，不同的是Zn电极插在ZnSO4溶液中，Cu电极插在CuSO4溶液中，溶液之间用盐桥相连，盐桥的作用，是使阴阳离子能在两种溶液之间交换移动，从而达到行成导通的闭合回路的效果。

你可能会对阴极和阳极产生疑问，原电池里不是只有正负极吗？其实，国外教材上，对于原电池里的正负极和电解池里的阴阳极表达上是相同的，只不过国内教材翻译过来，为了进行区分，而特意翻译成不同的名字。总的来说，负极、阳极都是失电子的电极，正极、阴极都是得电子的电极。

啰啰嗦嗦说了那么多话，下面回答你的问题：锌发生还原反应，谁使它失两个电子？考虑这个问题时，可以先抛开原电池的反应装置不看，Zn和H2SO4可以发生反应，因为Zn在活动性顺序表中排在H之前，可以发生氧化还原反应，其结果就是使Zn失去两个电子，变成Zn2+,H+得到电子，变成H2。在原电池中也是同样的道理，只不过，锌电极放出的电子通过导线流到了铜电极上，而使得氢气在铜电极上生成，而不是在锌电极上生成。

方程式可写为：

氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：

正极：2H+ +2e-=H2↑（硫酸铜溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e-=Zn2+

总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

原电池的原理，说到底是两个电极的电势不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。所以我们说，一般可自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池（有些非氧化还原反应也可以设计成原电池）。

网络“原电池”一词条，应该包括了高中所要掌握的关于原电池电化学腐蚀等的重要内容，关于原电池的专业表达方式（那应该是竞赛或者大学的内容（-）Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) （+））有兴趣的话也可以看看，内容详尽，角度多样，推荐。

打了这么多字，还是挺累的，希望解决你心中的疑问。

Ⅱ 将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，

锌做负极，Zn-2e=Zn+
铜极上的反应是：2H+ +2e=H2
发生的是氧化还原反应。锌被氧化，氢离子被还原
0.2mol电子流到正极，产生2.24升气体

Ⅲ 铜锌原电池中为什么锌和铜不接触就能发生氧化还原反应

锌和铜不接触，但是有导线相连，所以相当于直接接触一样的。
两者之间存在电势差，这是锌失去电子的主要原因。

这个要写半反应，两个 半级通过盐桥连接。
盐桥的作用就是实现将电路中的电子移动转化为电解质溶液中的离子移动。

锌：Zn - 2e- == Zn2+
铜：Cu2+ + 2e- == Cu

Ⅳ 铜片和锌片哪个是正极

铜—锌原电池，电解质溶液是稀酸或硫酸铜溶液，三价铁盐溶液时Zn是负极
电解质溶液是浓硝酸或浓硫酸加热下铜为负极

Ⅳ 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片发生的反应是（） A．还原反应 B．氧化反应 C．

Ⅵ 用锌和铜片制作盐水原电池原理

氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：

正极：2H++2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e-=Zn2+

总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

铜、锌两电极，一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成二价锌进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子。

(6)铜片锌片化学电池哪个为还原反应扩展阅读

自发的氧化还原反应的两个半反应才是构成原电池的本质。电极材料可以参加反应；也可以一个电极参加反应，另一个不参加反应；也可以两个电极都不参加反应，只是提供反应场所。

判断正负极更不能依据电极材料的活泼性，而是要看哪一极发生的是氧化反应，哪一极就是负极；哪一极发生的是还原反应，哪一极就是正极。再说电流产生的根本原因是氧化还原反应的两个半反应之间的电势差，绝非电极材料的活泼性不同。

Ⅶ 为什么在用铜片和锌片制作元电池时铜是正极，而电子从锌流向铜

可以用金属活动性顺序理解。活泼金属易失电子，金属越活泼，就做原电池的负极。

Ⅷ 在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．锌为______极，电极上发生的是______反应（“氧化”或“还原”）

铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu2++2e-=Cu，
故答案为：负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu．

Ⅸ 图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（） A．锌片发生还原反应 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色