㈠ 这些物质的化学键数目是怎么计算的，用一些举例子
你可以从形成物质的原子的参与成键的电子个数来计算。
1mol金刚石中，有1molC原子参与成键，每个C原子提供4个电子，可以形成两个共用电子对，所以形成C－C键是2mol.
再如1molP4中，每个P原子有3个电子参与成键，4个P原子有12个电子，可形成6个共用电子对，所以形成P－P键是6mol.
其它的也一样。
㈡ 化学键个数是看哪里的
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。所以范德华力，氢键等都不算。
高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键，包括离子键、共价键、金属键。其中金属键没有固定的方向，无法计算。
简单点就是数一下直接相连的原子之间的键数，双键和三键是一个键不可重复计算。比如HCN就两个化学键。
㈢ 如何求物质的化学键数目
根据一般规律咯，中学的物质一般都符合最外层8电子规则。缺一个电子就要形成一个化学键（对于非金属元素，一般是这样），不过，基本物质的分子模型，成键类型也得记住，这样有利于做题，比如常见的几种物质：
1.甲烷是分子晶体，而且分子的空间结构是正四面体，即一个C连接着4个H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共价键；
2.二氧化硅是原子晶体，晶体内部，每个Si 都连接着4个 O，因此以硅原子为中心可以得出，1mol二氧化硅中的共价键就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）这种原子晶体中，每个Si 都连接着 4个 O，所以1mol 碳化硅中的共价键就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶体中，依然是每个Si 都连接着 4个 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共价键；
4.S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键。
㈣ 怎么计算共价键数目
计算有机分子中的共价键的数目有个简单易行的办法：
共价键数
=[（ 8 * 分子中除氢原子外所有原子的数目 + 2 * 分子中的氢原子数目 ）-（分子中所有价电子的数目）]/2
例如，对于C 10 H 20 Cl Br O ，则
共价键数目=[（8*13 + 2*20）-（10*4 + 1*20 + 7*2 + 6*1）]/2=32（个）。
㈤ 怎么判断原子间的成键个数
你可根据共价键形成规律可知：
单键为σ键；
双键一个σ键、一个π键,
三键一个σ键、二个π键.
所以你可根据一个分子中共价键的多少,确定原子间存在σ键多少个和π键多少个.
例如：一个乙烯分子中有四个碳氢单键和一个碳碳双键,所以一个乙烯分子中有5个σ键、一个π键.
㈥ 如何求物质的化学键数目
我总结的最简单的算法，几乎试用于目前你所学过的多原子分子：比如S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键，
㈦ 物质中所含化学键的数目怎么算
先写出CnH2n的结构式,就是把碳氢键写出,（以直链为例）先不考虑第一个C,那么每个C都分得2个C-H和一个C-C（纸上写写就看出来了）这就是3n个,再加上未考虑的一个C-H键,就是3n+1了
H2O2啊,要结合其结构式,你学了《物质结构与性质》了吗?
结构式是 H-O-O-H,所以就是3个啊
㈧ 怎么判断化合物含化学键的个数
解析：
数原子个数，一般化学键数量 = 原子数量 - 1
㈨ 怎么知道有几个化学键
N≡N键N电子分布2 5 外层少3个电子.所以与另一个N形成3个共用电子对,所以是3个键 对于特殊键本来就没几个,记下就行了.键的类别是根据键长和键与键之间的夹角即键的结构决定的,不用管它,高中范围内不要求这么细