化学方程式怎么分辨酸碱

⑴ 根据化学式判断酸碱性

1、根据布朗斯特-劳来质子酸碱理论，NH3可以释放出氢离子，变为NH2-，可以认为是一个广义的酸，但是这种倾向极弱（比水自电离出氢离子的倾向还弱），所以如果在水溶液体系的话，一般不认为它是酸。相反的，它具有碱性。
2、这是不对的。比如说二硫化碳。

⑵ 如何通过化学式来判断物质呈酸性还是呈碱性

一般来说
某个物质的化学式能中含有h+
则为酸性,
比如h2so4;
某个物质的化学式能中含有oh-
则为碱性.
比如na(oh)2;
当然,你不能强行认为只要化学式里面含有h就认为他是酸性的,因为这个h很有可能是属于某个原子团的,它和其它化学元素之间是以共价键相连,不可能显酸性的.
比如
ch4.
里面虽然含有h,
但是它和c之间是以共价键相连.所以由于分子间引力作用,
h并不能摆脱c的束缚,即c没有办法夺取h的电子,h也没有办法夺取c的电子.
太专业的东西我也将不出来
不过大概就是这个样子啦~
特别注意:
h2o虽然可以写成h+和oh-,但是它是中性的
因为水中含有的h+和oh-实在太少,仅为10的负7次方,所以呈中性
哎....现在连初中化学都看不懂啦....想当初我高中的时候化学式何其nb的啊....呵呵~

⑶ 如何通过化学式（或分子式）判断酸碱性

强酸强碱型的盐为中性 例NaCl KNO3
弱酸强碱型的盐为碱性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
强酸弱碱型的盐为酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4

⑷ 如何根据化学式判断生活中的·酸碱性

关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。 一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。 二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。 三是能提供电子的是酸，相反的是碱。 四是有酸味的是酸。 这四个方法能判断物质的酸碱性。 当然实验是一切理的根本哦。 如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。 氢离子加酸根离子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等 金属离子加氢氧根离子是碱 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等 K Ca Na Ba是强碱，其他金属是弱碱 Cl SO4 NO3是强酸，CO3是弱酸 强碱弱酸盐呈碱性 如Na2CO3 K2CO3 强酸弱碱盐呈酸性 如ZnSO4 FeCl3 强碱强酸盐呈中性 如NaCl KCl 弱酸弱碱盐呈中性 如(NH4)2CO3 应该没了，有问题再补充 PH值大于7碱性 小于7酸性 有氢氧根的为碱性 有氢离子的为酸性 鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡

⑸ 怎样才可以通过化学方程式看出是酸性物质还是碱性物质

对于氢氧化物，碱金属/碱土金属，就是I.II族金属元素的氢氧化物都是强碱性，周期越大碱性越强，其它金属的氢氧化物就不一定了，有可能两性，甚至有可能酸性
对于氢化物和含氧酸的形式，卤族元素的都是强酸，而非金属性强的元素的含氧酸都是强酸
对于盐，就根据以上原则，判断是哪种类型，强酸强碱盐中性，强酸弱碱盐是酸性，强碱弱酸盐是碱性，弱酸弱碱盐就要比较，究竟是碱更弱些还是算更弱些。哪个稍强些就显哪个性

⑹ 如何通过化学方程式判断酸碱性

化学反应中有一条一般性的规律：强酸制弱酸,强碱制弱碱
比如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(相当于碳酸)
故酸性：HCl>H2CO3
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
故碱性：NaOH＞Cu（OH）2

⑺ 如果给一个化学式，那怎样辨别化学式是酸是碱还是盐

1、酸：阳离子全是氢离子,一般化学式前面就只有H,有机物H在后面

比如盐酸（HCl）,阳离子为氢离子，阴离子为氯离子，不含其他阳离子，所以为酸；再比如醋酸（CH3COOH）,醋酸部分电离，电离出的阳离子只有氢离子，所以是酸。

2、碱：阴离子全是OH-，后面都是氢氧根

比如氢氧化钠（NaOH）,其阳离子为钠离子，阴离子只有氢氧根离子，所以是碱。

3、盐：阳离子是金属或铵根，阴离子是酸根

比如氯化钠（NaCl）,阳离子为金属钠离子，阴离子为氯离子（盐酸的酸根），所以是盐。

(7)化学方程式怎么分辨酸碱扩展阅读：

酸是一类化合物的统称 。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是：能够接受电子对的物质。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁等，一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸。

网络-碱

网络-酸

⑻ 给你一个化学式 怎么才能容易区分酸和碱

如果是无机化合物的话是比较容易确定的.
一般来说可以分为下面几类
1：单纯的酸碱 比如NaOH Ba（OH)2 HCI 这种可以一眼就看出来.
2：盐类：此时的判断教你一个比较简单的方法,比如NaCI 是中性的,因为NaOH和HCI分别是强酸和强碱,完全中和.NaHCO3是碱性的,因为NaOH是强碱,H2CO3是弱酸,所以生成的盐是碱性
.相对的(NH4)2SO4 因为NH3*H20是弱碱,而HSO4离子是强酸,所以生成的盐是酸性.
3：特殊类,比如NaHSO4是酸性的,虽然NaOH和H2SO4是强碱和强酸,但是HSO4离子仍然酸性很强可以电离出H离子,使得溶液呈酸性.

⑼ 如何只看化学式判断一种物质是酸性还是碱性

答:酸是由一种非金属元素和氢元素,或者一种酸根离子和氢元素组成的,如果酸的酸根离子对应的大部分的正盐都是可以溶于水的,那么这种酸就是强酸。而碱是由一种金属元素和氢氧根离子组成的，如果这种碱是容易溶于水的，那么这种碱就是这种金属对应的强碱，如果这种碱是难溶于水的，那么这种碱就是这种金属对应的弱碱。而对于一些显酸性或者碱性的盐类，要用阴离子或者阳离子的水解程度的相对性来判断。NaHCO3是碱性的，NaHSO4是强酸性的，H2O2是显弱酸性的。

⑽ 怎么从化学式看出该溶液是酸性还是碱性

首先你得确定该物质是否为电解质，是电解质分析才有意义。
1、酸或碱
无机化学中，一般只以氢离子作为阳离子的化合物溶液是酸性的；只以氢氧根例子为阴离子的化合物溶液是碱性的。
2、盐
看盐溶液是酸性还是碱性，只要你了解该盐的构成即可。无机盐一般分为强酸强碱盐（强酸和强碱生成的盐）、强酸弱碱盐（强酸和弱碱生成的盐）、弱酸强碱盐（弱酸和强碱生成的盐）、弱酸弱碱盐（弱酸和弱碱生成的盐）。
①强酸强碱盐
一般强酸强碱盐是中性的。因为强酸和强碱都是可以在水中完全电离的，不会引起水中氢离子、氢氧根离子的平衡变化，即不会水解，所以溶液呈中性。
②强酸弱碱盐
一般强酸弱碱盐是酸性的。因为强酸的阴离子完全电离，不会水解；而弱碱的阳离子在水中会产生水解，结合掉了氢氧根离子，使得氢离子浓度上升，所以溶液呈酸性。
③弱酸强碱盐
一般弱酸强碱盐是碱性的。因为强碱的阳离子完全电离，不会水解；而弱酸的阴离子在水中会产生水解，结合掉了氢离子，使得氢氧根离子浓度上升，所以溶液呈碱性。
④弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性就要具体看这个酸和碱哪个更强，一般溶液会显更强一方的性质。
总结：其实盐溶液的酸碱性还是比较好分辨的。即构成这个盐的酸和碱，谁更强溶液就显谁的性。