A. 高二化学离子反应解答技巧
化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。下面我给大家分享一些 高二化学 离子反应解答技巧，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高二化学离子反应解答技巧
一、离子反应、离子方程式基本知识
1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
例1.离子方程式 H++OH-=H2O能表示的化学反应是
A所有酸与所有碱溶液的反应 B所有强酸与强碱溶液的反应
C一定是酸与碱之间进行的反应 D以上说法都不对
3.离子反应的发生条件
若为非氧化还原反应复分解反应：生成难电离物质弱电解质或难溶物或挥发性物质气体;若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱参阅氧化还原反应
二、离子方程式的书写及正误判断高考 热点
1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水或叙述为CaOH2溶液写成Ca2++2OH-，CaOH2悬浊液、消石灰或石灰乳应写成CaOH2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。;铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。
总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式或分子式，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。
3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。
4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。
高二化学选择题解答技巧
一、解答题中的“关键词”及应注意之处：
1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物如酯化反应的水写全。
4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确1不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机
官能团名称等。2 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关活塞，b、将气体通进入盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色酸使石蕊呈红色等。3用语严谨：如pH试
纸不能说湿润， 其它 试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C 表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位
g.mol-1却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示 方法 、计算方法混为一谈。
12、m As + n Bg pCl + q Dg这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质g的化学计量数。
13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不
搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要
连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH羧基连接错，CH2CHCOOH少双键 等强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加
O或N原子数。
16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行
考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”或“从1000mL溶液中取出50mL”，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨
论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量要有判断过程⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算
过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了
几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活
高二化学怎么复习成绩更高
1、首先以老师讲过的内容为主
对于高二学生来说，期末考试主要考的就是平时上课的时候老师讲的内容，所以高二学生要想期末考试取的好成绩，就要把老师要求掌握的内容都搞懂，这样有目的的复习才能提高学习效率，学习效率高了，考试成绩才能快速提升。
2、把课本上的例题做了
期末考试题都是老师们自己出的，一般都是讲过的题、或者是类似例题的题目，所以高二学生复习的时候要把课本上的例题做会，要注意理解，不然只记住过程和答案的话，如果题目稍微改一下，那就白白浪费了复习时间。
一般书上的例题都有几种解题方法，高二学生应该把几种方法都掌握，并且都能熟练运用。
3、不要做太难的题
期末复习的时候不要做太难的题，因为期末考试的题只有一两道特别难的题，大部分都是老师讲过的，还有一些就是老师说的送分题，也就是考的基础知识。
再者说了，攻克难题特别浪费时间，如果掌握了那道题或者那类题的做法还行，如果做了半天都没有搞明白，那就是既浪费时间又浪费精力，而且还会造成一些心理压力，对自己失去信心。
4、不要轻视概念、公式
理科各科目的概念、公式都比较多，背起来比较麻烦，而且有些同学认为理科不会考概念，所以平时也就不管了。
要知道虽然理科不直接考概念，但是会考相关的知识，你得理解了概念以后才能准确的分析题、做题。
还有就是公式，尤其是化学方程式，高二学生可能平时学的时候觉得没有什么问题，考试之前也不会去复习，但是考试的时候就出错了。因为化学方程式很容易出错，一不小心就忘了配平、反应条件等，所以高二学生在复习期末考试的时候，一定不能忽略了最基本的知识。
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B. 高考化学实验题型答题技巧
在高考中，化学的实验题型的分值是占据很大一部分的，懂得一些答题技巧更是可以帮你应用出其不意的题型，并且往往能多拿几分，所以说学习答题技巧的重要性就不言而喻了。这次我给大家整理了高考化学实验题型答题技巧，供大家阅读参考。
目录
高考化学实验题型答题技巧
高考化学备考技巧
化学怎么学
高考化学实验题型答题技巧
一、中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种 方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。
五、常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七、化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十、中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。
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高考化学备考技巧
重视课堂，回归教材
在繁忙的学习生活中，并不是所有同学们都能将课本在 课前预习 一遍，但是在上课前的几分钟里浏览一下本节课需要学的内容，建立起对这一节知识的总体印象还是十分重要的，在课堂上也能更好地跟上老师节奏。
在课堂上，一定要认真听老师讲课，注重对知识的理解与消化。在这最后的冲刺时间里，老师对于知识的梳理与 总结 每一条都十分宝贵，我们也要分得清轻重缓急，不能为了多做几道题而不去重视课堂上的内容。在这段时间里，对老师带领的二轮三轮复习和自己在做题看书中得到的体会，可以用一个本子记录下重要的知识点、易错点，时不时拿来翻翻，相信能起到一个很好的查缺补漏、夯实基础的作用。
而对于课本，我们也不能掉以轻心，甚至要更加重视。高考化学出题的来源是课本，万变不离其宗，只要我们对于课本上的内容烂熟于心，高考的各种题型都能找到对应的原型。从必修到选修，从重点到容易忽略的边角，我们都要多加以熟悉。建议大家在最后的时间里找出自己所有的化学教材，集中放在身边易于拿取的地方，在做题的时候多多加以翻看。
合理刷题，取法有道
不少同学都自嘲自己是“小镇做题家”，只会不断地刷题。有耐心和能力刷题是好事，不过掌握合理的方法能让你的刷题效率更高、刷题效果更好。
要有自己的错题本。平时在练习过程中要记录下自己的错题和一些经典的、反复出现的题目，着重加深对自己短板和知识重难点的理解。难题不是多做几遍就会了，而是有了坚实的基础和成熟的分析 经验 才能成功解题。错题集对于每一个人来说都是独有的宝藏，考试之前做做错题集也是一个很好的 复习方法 。
有计划、有侧重地刷题。刷题不能成天刷，也要考虑的自己多科目学习的时间分配和自己的状态与效率问题，要保持自己在一个较高热情、较快思维的状态下的刷题，也能很好地保持自己对学科的兴趣。同时，根据自己的实际情况，可以分专题突破，多做做自己不会的专题，就能提升得更快。
端正态度，有疑必问
对于一门学科学习的积极性，并不完全取决于你本人最开始的兴趣如何，也可以是一个不断的正反馈过程。对待化学学习一定要端正好态度，不用想太多其他无关的事。对于老师、对于同学都要保持一种波澜不惊的大格局、好心态，也许就会发现你的学习生活简单、轻松了不少。
无论老师教授的知识怎样、同学取得的成绩怎样，我们应该首先保持对于自己的关注。有了疑惑一定要寻找解答方法，有了畏难情绪一定要寻找宣泄的途径。可以找老师、找好友、找家人，不要怕批评，老师和同学一定更喜欢积极向上的人而非什么都憋在心里的人。
有问题就解决是最简单也是最有效的思路，但却需要勇气。请相信自己，在任何时候都不要否定自己，自己永远是最可靠坚实的伙伴!
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化学怎么学
1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础
2、讲究课内学习提高课堂效率
课内学习的方法：认真听课;记好笔记，课内学习是搞好学习的关键。对于学生来说，最主要的时间来自于课堂，只要把握好课内的学习时间，才能学好化学。有些学生在上课不认真听课，没有找到好的 学习方法 ，从而导致化学成绩一直不好，因此建议此类学生选择高中化学一对一辅导，才能迎头赶上。
3、落实课后复习巩固课堂所学
课后复习是对课内知识的巩固和消化，由于上课的时间有限，上课老师所讲解的内容较多，学生对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解，这就需要在课后可以进一步的巩固和消化，才能彻底理解。也是课后复习的意义所在。
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();C. 你好，高三化学：溶液PH值的计算有技巧吗
PH计算学案
PH计算问题是近几年高考的热点问题，为帮助同学们全面的掌握这方面的问题，现对此进行归纳。溶液PH计算的整体思路是：根据PH的定义PH=－lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。
一、单一溶液的PH的计算
若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)•c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。
例1、求室温下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。
解析：由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，c(H+)•c(OH-)=Kw，c(H+)= Kw/
c(OH-)=5.0×10-12mol/L，PH=－lgc(H+)=－lg5.0×10-12=11.3。
或由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，POH=－lgc(OH-)=－lg2.0×10-3=2.7，PH+POH=PKw，PH+2.7=14，PH=11.3。
二、溶液稀释后的PH的计算
1、强酸或强碱的稀释
在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。
如PH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能大于7）；PH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能小于7）；PH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后PH=5；PH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH=8。
例2、室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（ ）
A. 2:1 B. 21:1 C. 20:1 D. 22:1
解析：PH=5时，c(H+)酸=1×10-5mol/L，c(SO42-)=5×10-6mol/L，稀释1000倍后，由硫酸电离出的c(H+)酸=1×10-8mol/L，c(SO42-)=5×10-9mol/L，考虑水的电离受硫酸的抑制，设水电离出的c(H+)为xmol/L，故水电离出的c(OH-)也为xmol/L，根据水的离子积在室温时为一常量，得方程(x+10-8)•x=10-14，解得x=9.5×10-8，故c(H+):c(SO42-)=[c(H+)酸+c(H+)水]:
c(SO42-)=10.5×10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1，故应选B。
2、弱酸或弱碱的稀释
在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。
如PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH＜5；PH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜PH＜10；PH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH≤5；PH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤PH＜10。
例3、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的PH的关系是（ ）
A．氨水的PH大于氢氧化钠的PH
B．氨水的PH小于氢氧化钠的PH
C．都比原来小
D．氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小
解析：氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，稀释100倍之后，氨水的9＜PH＜11，而氢氧化钠溶液的PH=9。故选A、C。
三、溶液混合后的PH的计算
两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明）。
1、两强酸混合后的PH的计算
先求混合后的c(H+)混，再直接求PH。即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）。
例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（ ）
A．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7
解析：由题意PH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；PH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H+)混=（1.0×10-4mol/L×V +1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH= 2.3。故应选B。
2、两强碱混合后的PH的计算
先求混合后的c(OH-)混，再间接求PH。即：c(OH-)=[ c(OH-)1×V1+c(OH-)2×V2]/（V1+ V2）。
知识拓展——0.3规则（近似规则）
若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2 个以上时，混合液的PH有如下近似规律：
两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；
两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。
如上述例4若用0.3规则，就很方便，混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3。
3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算
根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。
⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V总。
⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V总，再求出c(H+)混。
例5、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于（ ）
A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2
解析：由题意知，酸碱中和反应后，酸过量，c(H+)混=[
n(H+)－n(OH-)]/V总=（0.032mol－0.03mol）/0.1L=0.02mol/L，PH=1.7，故应选B。
⑷若未标明酸碱的强弱，混合后溶液PH不定，应分析讨论。
①若强酸（PH1）和强碱（PH2）等体积混合，PH1+ PH2=14，则溶液呈中性，PH=7；PH1+
PH2＞14，则溶液呈碱性，PH＞7；PH1+ PH2＜14，则溶液呈酸性，PH＜7。
②若酸（PH1）和碱（PH2）等体积混合，PH1+
PH2=14，若为强酸与强碱，则恰好反应，PH=7；若为弱酸与强碱，则酸有剩余，PH＜7；若为强酸与弱碱，则碱有剩余，PH＞7。
例6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是（ ）
A．PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液
B．PH=3的盐酸和PH=11的氨水
C．PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液
D．PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液
解析：A、C两选项为强酸与强碱的混合，且PH1+ PH2=14，则溶液呈中性，PH=7。B选项为强酸与弱碱的混合，且PH1+
PH2=14，则溶液呈碱性，PH＞7。D选项为弱酸与强碱的混合，且PH1+ PH2=14，则溶液呈酸性，PH＜7。故应选D。
注意：在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”。一、酸或碱和稀释
分析：强酸、强碱与水混和，其pH值由公式：
例1 pH = 2的醋酸稀释一倍后，其溶液pH值为多少？
解：pH = 2
∴[H+]混
∴pH
二、强酸与弱酸或强碱与弱碱的混和
分析：因弱酸存在电离平衡，混和溶液pH值应根据强酸中H+对弱酸的同离子效应来计算。强碱与弱碱混和与上述分析相似。
例2 0.2mol/L盐酸和0.2mol/L醋酸以1:3的体积比混和后，其pH为多少？
（Ka = 1.75×10-5）
解：混和后盐酸浓度为
CH3COOH====CH3COO- + H+ 平衡浓度：0.15 - x x
X + 0.05
∴pH = -1g [H+]总
= -1g0.05
= 1.31
强酸与强酸或强碱与强碱的混和，pH值的计算较为简单，这里不再赘述。
三、酸与碱的混和
1、强酸与弱碱的混和
分析：有三种情况。①强酸过量，则混和溶液的pH值由剩余强酸决定；②弱碱过量，则为剩余弱碱与生成盐构成缓冲溶液的pH值；③恰好反应完，即为生成盐溶液的pH值。
例3 0.4mol/L盐酸和0.2mol/L氨水等体积混和后溶液pH值为多少？
（Kb = 1.77×10-5）
解：从反应 NH3•H2O+HC1=NH4C1+H2O
可知盐酸过剩，其剩余盐酸浓度为
（0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol / L)
∵盐酸存在抑制了
∴混和后[H+]总 = 0.1mol / L
pH = -1g0.1 = 1
若此题的盐酸与氨水浓度互换，则变为：剩余氨水为（0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol / L)，生成NH4C1浓度为0.2 / 2 = 0.1 (mol / L)，则混和液pH值为构成NH3•H2O— NH4C1缓冲溶液为pH值：
平衡浓度：0.1- x 0.1 + x x
[H+]总
∴pH
2、弱酸与强碱的混和
分析：也有三种情况。①强碱过量，则剩余强碱的[OH-]决定混和液的pH值；②弱酸过量，则为剩余弱酸与生成的弱酸盐构成缓冲溶液的pH值；③恰好反应完，则为生成的盐溶液的pH值。
例4 计算电离度为0.948%的醋酸（Ka = 1.75×10-5）与0.2mol/L氢氧化钠溶液等体积混和后，其溶液的pH值？
由方程式：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
分析可知，恰好反应完，生成醋酸钠浓度为0.2/2 = 0.1(mol/L),溶液中存在以下平衡：
CH3COO— + H2O ==== CH3COOH + OH—
CH3COOH ==== CH3COO— + H +
∴[H+]
pH
3、弱酸与弱碱的混和
分析：弱酸、弱碱在水中均存在电离平衡，情况较复杂。一般地，电离远大于水解，
可作近似计算。①弱酸过量，混和液pH值由剩余弱酸，依
近似计算；②弱碱过量,则由剩余弱碱,据
③恰好反应完，则由两者电离常数决定，由近似公式：
其中Ka与Kb不能相差太大，否则计算复杂。
例5 0.5mol/L醋酸与0.5mol/L氨水以2:3体积比混和后，其溶液pH值为多少？
解：CH3COOH+NH3•H2O=====CH3COONH4 + H2O
从反应比例看，氨水过量，其混和后浓度为
溶液pH值由过量氨水决定。
pOH
∴pH = 14 - pOH
= 14 - 2.88
= 11.12
四、酸与弱酸盐与碱与弱碱盐的混和
1、强酸与弱酸盐的混和。
分析：①强酸过量，则由剩余强酸与生成弱酸决定溶液pH值，如例2；②弱酸盐过量，则为剩余盐与生成的弱酸构成缓冲溶液的pH值；③恰好反应完，则由生成弱酸浓度决定。
2、弱酸与同离子弱酸盐的混和。
分析：两者即构成缓冲溶液。
碱与弱碱盐溶液混和情况与上述相似。
例6 0.2mol/L盐酸与0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混和后，其pH值为多少？
解：CH3COONa + HC1 = CH3COOH + NaC1
从反应看醋酸钠过量，过量浓度为（0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol/L)，生成醋酸浓度为0.2 / 2 = 0.1 (mol/L).
例7 0.2mol / LNaOH溶液与0.2mol / L NH4C1等体积混和后，其pH值为多少？
解：NaOH + NH4C1 = NaC1 + NH3•H2O浓度为0.2 / 2 = 0.1（mol / L）.
D. 化学计算题的解答技巧
1、化学守恒法
守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、化学极限、平均值法
在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量（平均值或极值），然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、化学差量法
化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、化学假设数据法
根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
化学试卷的最后一题计算是中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍：
1、化学文字叙述型计算
主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质（反应前混有且不参加反应）-生成物中非溶液（生成沉淀或气体）。
2、化学表格计算
利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
3、化学图像计算
图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。
4、化学探究实验计算
探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解；学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。
E. 高三化学题，上课没听懂：PH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的氢离子浓度
PH=5，氢离子浓度为10的-5次方mol/l
稀释一千倍，浓度除以1000，变成10的-8次方
但由于是酸性溶液，不管如何稀释，都不会变成碱性
所以就理解成为算被稀释到接近中性溶液，PH为7
氢离子浓度为10的-7次方mol/l
类似于一滴硫酸滴到一片池塘里，硫酸基本忽略不计，就是中性水溶液
F. 怎样解答化学溶液稀释问题
你好，稀释我们一般理解是向浓溶液中加溶剂，这类题的解法是根据稀释前后溶液中溶质质量不变列方程的，
浓溶液溶质质量分数乘以溶液质量＝稀溶液溶质质量分数乘以稀溶液质量，
浓溶液质量加上加水的质量＝稀溶液质量
常用
的求质量的稀释题就这两个式就差不多了，
亲满意请采纳
哟，
G. 高考化学必考四类题型解析
化学是许多人难以攻克的短板，你的化学学得如何？高考冲刺阶段，下面就是我给大家带来的高考化学必考四类题型解析，希望大家喜欢！
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和 方法 ：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2.化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
3.实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。
4.有机推断类试题
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
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H. 高考化学答题技巧有哪些
高三化学 复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重 学习 方法 的探索，下面给大家分享一些关于高考化学答题技巧有哪些，希望对大家有所帮助。
高考化学答题技巧有哪些
1.选择题
在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题
按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
(2)专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。
3.解答题
在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：
(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。
高考化学复习四点建议
1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。
要根据自己的学习情况制定较好的 学习计划 ，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础，加强对知识的理解和能力的培养，力求做到“记住—理解—会用”。要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。
2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。
化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。如检测NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，可以用沉淀法、气体法和滴定法，比较可知滴定法最好。今年的高考题比较注重知识的实际应用，同时要求能够用准确的化学语言解释生活中的化学问题。
3.加强练习，温故知新，提高解题能力。
练习的方法较多，首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选做其中同步的习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如针对物质结构中的“位、构、性”三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等，多问为什么，不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。
4.把握重点，消除盲点，切实做好纠错。
复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点;要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时 反思 ，及时纠正;对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。
高考化学的考试答题技巧 总结
认真审题
1、试卷几乎不会出现无用的干扰信息。考生要查看题目所给的信息是否都用上了，注意寻找明示或暗示问题思考的角度性信息。
2、注意关键词、实验目的等重要信息，以有效避免回读。比如是过量还是少量;是短周期还是前20号元素;是化合物还是单质或混合物;是烃还是烃的衍生物;是几滴还是几毫升等。
3、读工业流程题，可先采用诸葛亮奉行的“观其大略”，然后切入到问题，再带着问题精读精解。分析时，考生要根据目的，对比原料和目标物，思考元素的不同存在形式转化时，要加入哪些类型的试剂(酸性或碱性物质、氧化剂或还原剂、沉淀剂等)，发生哪些类型的反应。
4、对定量实验题，要先看目的，根据测定的物理量，领会实验的原理、操作等。
5、对实验探究题，一讲逻辑，二讲论据。设计方案时，要分析变量是什么，是否要做到等浓度、等pH或等体积。
按照要求作答
1、要注意的答题要求是写“名称”还是“化学式”;是写有机物的“分子式”还是“结构简式”;是写“化学方程式”还是“离子方程式”;是写官能团还是含氧官能团;是写元素符号还是元素名称;是写等号还是可逆符号;是“由大到小”还是“由小到大”;是只答化学用语还是结合化学用语简答等。
2、作答简述题时，可模仿高考题的表达方式。如排除溶液稀释对颜色改变的影响;确认无--，排除其对--检验的干扰(或排除对-- 与--反应的干扰);用--替换--做上述--实验，对比现象等。对于说理论述题，考生要阐述解题的逻辑链条，不要缺省。
3、其他要注意的事项：书写热化学方程式，是否遗漏物质的状态、“+”“-”号、“kJ·mol-1”;反应方程式的条件是否书写正确;有机反应小分子产物是否漏写，有机物的结构简式是否多氢或少氢，聚合反应的几处n是否漏写;易错字书写是否正确，如油脂、酚醛树脂、坩埚、饱和、蘸取、蒸馏、萃取、静置、氨基、铵盐、石炭酸等。
合理分配时间
理综卷答题时间的分配很重要。考生做选择题要求稳，速度不能太快。对于难题，可暂且搁置，迂回作战。不要频繁看表，以避免不必要的慌乱。
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