化学计量数如何影响反应效率的数值

❶ 热化学方程式的ΔH的单位kj/mol有什么意义，怎么来的，为什么化学计量数会影响ΔH数值

在定压情况下每进行1mol次反应放出的热量。

没啥化学上的原理，纯粹是定义的时候化学计量数在幂上，所以写化学方程式的时候a还是1/2a会让Kc不同。

❷ 化学反应速率与计量数的关系

化学反应速率和化学计量数的关系是成正比的。比如：2h2+o2===2h2o
知道h2的反应速率为1那么o2的反应速率就是0.5生成水的速率就是1

❸ 化学反应速率受什么影响啊

影响化学反应速率的因素分为内外因：

1、内因：反应物本身的性质。

2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。

化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值。用

(3)化学计量数如何影响反应效率的数值扩展阅读：

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）

还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

在空气中即将熄灭的余烬的火柴，放到纯氧中会复燃。

说明浓度大的体系，活化分子组的数目比浓度小的体系多，有效碰撞次数增加，反应加快，结果，余烬的火柴复燃。

在基元反应中，或在非基元反应的基元步骤中，反应速率和反应物浓度之间，有严格的数量关系，即遵循质量作用定律。

恒温下，基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比，幂指数等于反应方程式中的化学计量数，这就是质量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。

增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。

使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。

❹ 请问化学计量数与转化率有什么关系

在化学平衡中，转化率和反应前后气体的化学计量数有间接的关系，这个关系就是平衡移动的过程了；
当反应前后没有气体生成时，化学计量数和转化率无关；
当反应物气体的化学计量数之和比生成物中气体的化学计量数之和大时，压强增大，平衡向正反应方向移动，转化率增加，反之相反；如果反应物气体的化学计量数之和比生成物中气体的化学计量数之和小时，压强增大，平衡向逆反应方向移动，转化率下降。
That‘s
it!

❺ 化学反应速率和化学计量数的关系

化学反应速率和化学计量数的关系 是 成正比的。比如：2H2 + O2 === 2H2O
知道H2的反应速率为 1 那么O2的反应速率就是 0.5 生成水的速率就是1

❻ 化学计量数如何影响反应热效应的数值

化学反应的热效应值是反应吸收或释放的热量的值。与反应物质的量无关，与反应本身有关，它是标准量下的常数。反应物的用量将决定反应释放或吸收的热量总量，但化学反应的热效应值不会改变。假设2h2 o2 = 2h20的反应放出一焦耳的热，那么2mol h2和1mol o2的反应放出一焦耳的热，如果是4mol h2和2mol o2，放出2a 焦耳的热。那是因为物质的数量成倍增加化学反应的热效应是基于最简单的化学方程式。

❼ 物质的量的多少对化学反应的速率的大小的影响，有无一定规律

物质的量对化学反应速率没有影响
压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度条件
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
条件浓度
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
其他因素
增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。