高中化学如何制铝

❶ 高中化学工业炼铝

第一个空：氧气
【解释】阳极上氧离子失电子被氧化。

第二个空：石墨是惰性电极，不参加反应

第三个空：降低氧化铝熔点。
【解释】氧化铝熔点很高，本身就是一种灭火材料，而电解它必须使其达到熔融态发生电离，电离出铝离子和氧离子，因此必须降低熔点，才能形成大规模的工业生产。

一般来看首先会想到以上的答案。

但是答案上说的的确都是正确无误的，但的确是不容易想到的，还是答案说得更好些。

❷ 实验室如何制取铝,及应注意事项

实验室很少自己制取铝，一般制取用的是电解法。

铝电解生产可分为侧插阳极棒自焙槽、上插阳极棒自焙槽和预焙阳极槽三大类。

铝电解工艺流程：现代铝工业生产采用冰晶石—氧化铝融盐电解法。熔融冰晶石是溶剂，氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在950℃-970℃下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。化学反应主要通过这个方程进行：2Al2O3+3C==4Al+ 3CO2。阳极：2O2ˉ+C-4eˉ=CO2↑ 阴极:Al3+3eˉ=Al。阳极产物主要是二氧化碳和一氧化碳气体，其中含有一定量的氟化氢等有害气体和固体粉尘。为保护环境和人类健康需对阳极气体进行净化处理，除去有害气体和粉尘后排入大气。阴极产物是铝液，铝液通过真空抬包从槽内抽出，送往铸造车间，在保温炉内经净化澄清后，浇铸成铝锭或直接加工成线坯型材等。

重要通过这个方程进行：2Al2O3+3C-通电→4Al+3CO2↑。

阳极：2O2ˉ+C-4eˉ=CO2↑

阴极:Al3++3eˉ=Al

❸ 高中化学+冶炼铝的方法

在Al₂O₃中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)电解：2Al₂O₃(熔融)=通电=4Al+3O₂↑

注：不电解熔融AlCl₃炼Al原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态不导电。

❹ 怎么才能制取单质铝

方法：

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl₃复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。

铝是日常生活中常见的一种金属元素，很多家庭都会使用铝制餐具；同时，铝虽然有诸多优良性能，但会对人体造成伤害。

(4)高中化学如何制铝扩展阅读

用途

1、航空航天用铝材：用于制作飞机蒙皮、机身框架、大梁、旋翼、螺旋桨、邮箱、壁板和起落架支柱，以及火箭段环、宇宙飞船壁板等。

2、电子家电用铝材主要用于各种母线、架线、导体、电气元件、冰箱、电缆等领域。空调器用铝箔深冲性能优良、强度高、延伸性好，达到进口同类产品水平；高性能电解电容器箔填空国内空白。

3、包装用铝材：全铝易拉罐制罐料是衡量一个国家铝加工水平的标志。铝材主要以薄板与箔材的形式作为金属包装材料，制成罐、盖、瓶、桶、包装箔。

4、建筑装饰用铝材：铝合金因良好的抗蚀性，足够的强度，优良的工业性能和焊接性能，广泛用于建筑物构架，门窗，吊顶，装饰面等。

5、印刷用铝材：印刷业告别了“铅与火”，步入了“光与电”的时代，铝基PS版为印刷业的这一变革提供了强有力的支持。

❺ 高中化学：铝怎么制备 可以用电解法制备吗

可以电解三氯化铝 或是三氧化二铝 记住三氯化铝不能是水溶液 还有就是可以通过置换反应来制备 还有就是工业制铝 惭愧工业制铝我已经搞忘了 四五年没有看过化学了 你可以去网络上查查如何工业制铝

❻ 求工业上制金属铝的化学方程式。

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl₃复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。

1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。

(6)高中化学如何制铝扩展阅读：

用途：

铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。

铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。

铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。

从铝土矿中提取铝反应过程：

溶解：铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)₄（四羟基合铝酸钠）。

过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等。

酸化：滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)₄+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃。

过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O。

电解：2Al₂O₃(l) =通电= 4Al + 3O₂↑。

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。

❼ 化学：工业上制Al（铝）的化学方程式是怎样的

工业上制Al（铝）的化学方程式是：2Al2O3（l）＝通电= 4Al+3O2 ↑。

（从铝土矿中提取铝反应过程：①溶将铝土矿溶于NaOH，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②过滤：除去残渣氧化铁(Fe2O3)、硅铝酸钠等等；③酸化：向滤液中通入过量CO2，NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 ；④过滤、灼烧 Al(OH)3；2Al(OH)3=高温＝Al2O3+3H2O；电解时为使氧化铝熔融温度降低,在Al2O3 中添加冰晶石(3NaF●AlF3) ；⑤电解：2Al2O3（l）＝通电= 4Al+3O2 ↑。）

❽ 工业制铝的化学方程式是什么

工业冶炼铝的化学方程式为：2AL2O3=4AL+3O2↑。条件为电解，催化剂为熔融的冰晶石。工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3=4Al+3O2↑。工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是铝离子得到电子生成铝。铝离子是在化学反应中，铝原子失去电子，从而使参加反应的铝原子带上3个正电荷。

铝的制备方法概述：

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl3复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。

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