含有过氧根离子的化学方程式如何配平

㈠ 如何配平化学方程式比如说双氧水制取氧气的化学方程式

一般来说可以用双线桥法来进行化学方程式的配平。也就是说化合价升高的电子总数等于化合价降低的电子总数，用这个方式来进行配平。双氧水制取氧气的这个方程式中。双氧水中的氧是负1价的，氧气的化合价是零价。水中的氧的化合价是-2价。通过这个原理加系数配平就可以了。

㈡ 请问过氧化钠与水的反应如何配平，求方法

根据化合价升降法配平，
实际上就是歧化反应，一种元素的自身氧化还原反应。
看过氧根离子中，O上面是-1
h20中o-2 。naoh中o-2，o2 0价
左边化合价 右边化合价
-1。 0
-2。 -2
都是有大小排列
记住化合价能不变就不就不变，要变就往小的变！能量最低
那么在上面中左边-2指向右边-2，-1指向0，-1指向-2，可以看见都是变化最小
自己画感受，发现是不交叉的，这也是教材中的不交叉，也可以画树状图看。

kclo3与浓Hcl的反应相似，这个懂了，na2o与h2o的问题迎刃而解

㈢ 高二化学方程式配平和电子转移

------->----- 得4*5e- ---------------
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+7 -1 +2 0
（1）4KMnO4 + 20H2O2 + 10H2SO4 = 2K2SO4 + 4MnSO4 + 21O2 + 30H2O
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------------>-- 失20*e- ---------------

------> 失5*3e- ---
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-3 +5 0
（2）5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O
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---> 得3*5e- ---
“>”表示电子转移方向，“*”表示乘号，“e-”表示电子。

㈣ 如何配平化学方程式H2O+Na2O2=NaOH+O2用化合价变化去配，写出步骤

解:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2此反应是歧化反应.配平化学方程式,主要是按过氧根化合价升降平衡来算得.生成氧气,每个氧气分子,每个氧原子化合价升高1价.同时生成氢氧根,每个氧原子化合价降低1价,因此每生成1MOL的O2,过氧根也要生成1MOL的氢氧根.此时已经耗了2MOLnbsp;Na2O2,此时有4MOL的NaOH生成,多出的氢和氧用水出配平就行了.

㈤ 化学；Cao2+H2o=Ca(OH)2+O2↑. 这种方程式怎么配平（要步骤）

设CaO2+aH2O==bCa(OH)2+cO2，各元素均应守恒，显然有
①1=b
②2+a=2b+2c
③2a=2b
所以a=1,b=1,c=1/2
换成最简整数比，则为2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2
于是配平就完成了，不要整什么化合价，那是典型的简单问题复杂化

㈥ 化学方程式的配平有没有什么好的方法

如果是氧化还原反应就要遵循得失电子守恒配平有电子转移的物质，然后再用观察法配平剩下的
如果不是氧化还原反应就先观察方程式中反应物和生成物中各元素之间的关系，然后用观察法和比例法配平。
还有一种方法就是对付那种非常罕见的复杂方程式：零价法。这主要适用于不容易判断元素化合价的情况，可以将这种物质中的元素化合价设为零价，然后再用得失电子守恒配平。
还有就是“打包法”，这主要用于配平那些由多个相同元素组成的离子，比如过氧根、硫代硫酸根、二硫根以及像四氧化三铁中的铁

㈦ 如何在分析化学中氧化还原滴定中配平化学方程式

可以根据在氧化还原反应是，氧化剂和还原剂得、失电子数相同来配平化学方程式。

以高锰酸钾与过氧化氢反应为例：

KMnO4+H2O2+H2SO4----->K2SO4+MnSO4+O2+H2O

高锰酸钾中锰离子得5个电子；

过氧化氢中过氧根离子失2个电子；

最小化倍数为10，所以高锰酸钾、硫酸锰前加2，过氧化氢、氧气前加5；

再根据质量守恒，配出其它物质前的系数，如图所示。

㈧ 高中化学的氧化还原方程式的配平方法主要有哪几步

氧化还原反应方程式的常见类型及其配平方法
1．关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平：例
FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O
2．关于歧化和归中反应的配平：例
Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O
P+CuSO 4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
* Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI+I2+K2SO4+_____
* CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+H2SO4+FeSO4
3．关于离子反应方程式的配平：例
Cr(OH)4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2O
4．关于有缺项的方程式的配平：例
Fe(OH)3+Br2+ ——K2FeO4+KBr+H2O
NaBiO3(微溶)+Mn2++H+——Na++Bi3++MnO4-+
Cr(OH)4-+ClO-+ ——CrO4-+Cl-+H2O
5．必须应用分数进行配平的情况：例
FeCl2+O2+H2O——Fe(OH)3+FeCl3
K2Cr2O7+KI+H3PO4——K3PO4+CrPO4+I2+H2O
6．关于字母型方程式的配平：例
Clm+OH-——Cl -+ClOn-+H2O
NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O
7．关于有机反应程式的配平：例
H2C2O4+KMnO4+H2SO4——CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
C6H5-CH3+KMnO4+H2SO4——C6H5-COOH+MnSO4+K2SO4+H2O
8．关于分解反应方程式的配平：例
KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
NH4NO3——N2+N2O3+H2O
[问题讨论]
1．什么是电子得失配平法?它有什么用途?

2．能否任意设定元素的化合价来配平方程式?怎样设定为好?

[典型例题]
例1．配平 Al+Fe3O4——Al2O3+Fe
例2．配平 Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
例3．配平 P4O+Cl2——POCl3+P2Cl5
例4．*配平
C6H5-CH2CH3 +KMnO4+H2SO4— C6H5-COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
例5．配平 AgF+Cl2 +H2O――AgClO3 +AgCl+O2 +HF
例6．配平 HClO3――HClO4+Cl2+O2+H2O

㈨ 有关过氧根离子的方程式配平的化学问题

你的问题大概可以分为两种情况进行讨论
1，过氧化氢只作氧化剂或还原剂。
这种情况下-1价的氧全部变成0价或-2价。
2.过氧化氢既作还原剂又作氧化剂。
这时就会有0价和-2价的产生。比如过氧化氢的分解，此种情况下，过氧化氢与氧气的比永远为2：1，-2价的氧则根据原子守恒来进行配平。
过氧化钠和亚硫酸钠的反应，过氧根和氢氧化钠和二氧化氯的反应，它们其实是属于第一种情况的。一般不会既有0价又有-2价。
不懂的可以Hi我