中考化学考点一共有多少个

Ⅰ 中考化学考点梳理

2010中考化学考点梳理
第一单元走进化学世界
考点1 蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成
⒉
点
燃
前 ⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水

⒊
点燃
蜡烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分变黑 外层温度最高，加热用的是外层
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，
石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧
考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2 ==
CaCO3↓+ H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）
考点4 药品的取用
⒈药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2。固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3．液体药品的取用。⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点5 物质的加热
⒈酒精灯的使用 ⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等； 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点6 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点7 化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点8 近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。

第二单元我们周围的空气
考点1 空气成分的发现 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
1．实验原理：2 Hg+O2 2 HgO 银白色的液态汞变成红色粉末。
2HgO 2Hg+O2↑ 容器里的空气体积减少约1/5，剩余气体约4/5。
2． 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2 空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考点3 混合物和纯净物
⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分 主要性质 主要用途
氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气 化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
考点5 物质的性质
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6 空气的污染及防治
有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
⒋实验讨论：⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
考点8 氧气的化学性质：比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
物质 反应现象（在O2中燃烧） 化学方程式 注意
木炭 ⒈发出白光 ⒉放出热量 C + O2点燃=====CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫 ⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰） ⒉生成有刺激性气味的气体 ⒊放出热量 S + O2点燃=====SO2
硫的用量不能过多，防止空气造成污染
红磷
（暗红） ⒈产生大量白烟 ⒉生成白色固体 ⒊放出热量 4P + 5O2点燃=====2P2O5
生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
铝
（银白色
固体） ⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量 4Al + 3O2点燃=====2Al2O3
预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
铝在空气中不能燃烧

镁条 ⒈发出耀眼的白光 ⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量 2Mg + O2点燃=====2MgO

铁丝 ⒈剧烈燃烧，火星四射 ⒉生成黑色固体 ⒊放出大量的热量 3Fe + 2O2点燃=====Fe3O4
预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
铁丝在空气中不能燃烧
考点9 物理变化、化学变化
⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。 ⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 ⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：
在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。
考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点11 氧气的实验室制法
⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
⒉反应原理：⑴2H2O2 MnO2====== 2H2O + O2↑ ⑵2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑶2KClO3 MnO2═══△2KCl + 3O2↑
⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
⒋收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：⑴检查装置的气密性； ⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管； ⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜） ⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热； ⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）； ⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。⑺熄灭酒精灯。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12 分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13 催化剂和催化作用：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15 装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

Ⅱ 初中化学有多少个高频考点

一、分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：

二、物质变化、物质性质、物质分类
物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。
化学变化是有新物质生成的变化。
物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。
微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，生成新分子，生成新物质。
燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点。
三、化学用语
1、元素符号表示意义有：①表示某种元素 ②表示该元素的一个原子 ③有些还可以表示单质的化学式（ 金属、稀有气体、部分固体非金属）。
2、化学式表示的意义有：①表示某物质 ②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）
③表示该物质由何种元素组成 ④表示一个某某分子由几个某某原子构成。
3、离子符号表示某离子及一个离子带多少单位的正或负电荷
4、化学方程式可知：①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件 ②各物质间的质量比③参加反应的粒子数（计量数）。
5、元素符号周围数字的含义：
①元素符号前的数字表示原子的个数。
②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）。
③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷。
④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。

四、质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。
2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变。
“一个一定变”分子种类（分子组成）一定变 ，“一个可能变”分子数目不一定变。
五、元素化合物
1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂。
2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊。
3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物有刺激性气味。
4、磷在氧气中产生大量的白烟，产物为白色的固体。
5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体。
6、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或细沙。
7、铜在空气中加热由红色变黑色。
8、氢气、一氧化碳、甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看生成的产物。
9、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，净化程度最高的是蒸馏。
10、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了H2CO3
11、二氧化碳能使石灰水变浑浊 。是因为二氧化碳与石灰水反应生成了CaCO3
12、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色。
13、酸的性质：①酸和指示剂反应 ②酸和活泼金属反应放出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸）③酸和碱发生中和反应 ⑤酸和某些盐反应。
14、碱的性质：①碱和指示剂反应②CO2 SO2和可溶碱反应 ③碱溶液和某些盐溶液反应。
15、盐的性质：①盐溶液和某些碱溶液反应 ②盐和某些盐反应 ③盐和某些金属反应（活 泼金属置换不活泼金属出来）。
16、氧化物的性质：①CO2、SO2、SO3和水反应生成酸 ，②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反应生成可溶性碱，③金属氧化物和酸反应，④金属氧化物和还原剂反应。
17、金属的性质：①金属和氧气反应 ，②金属和酸反应 ，③金属和某些盐反应。
六、气体制取和收集
1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件。
2、收集应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性（O2不易溶、H2难溶、CO2可溶）。
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部。
4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物 ③导气管应只伸入试管少许。
5、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 ②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 ③不能用排水集气法收集 。
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用带火星的木条放出集气瓶口，复燃。
7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭。
8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气。
9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。
七、物质燃烧的知识：
1、物质燃烧的条件：①可燃物 ②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点。
2、提高燃烧效率的措施：①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触面积。
3、灭火的措施：
①清除或隔离可燃物 ②隔绝空气或氧气 ③温度降低到可燃物的着火点以下。
八、三大污染，绿色能源
1、空气污染：①烟尘 ②有害气体（SO2 、NO2 、CO）。
2、水体污染：①工业“三废”（废渣、废水、废气）的任意排放 ②农业的农药化肥的任意施放 ③生活污水的任意排放。
3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置。
减少“白色污染”的措施：减少使用不必要的塑料制品、重复使用塑料袋、使用可降解塑料、回收塑料
4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）。
5、清洁能源：氢能、乙醇、天然气
十、物质用途小结
CO2：气体：灭火、汽水 、温室化肥， 固体干冰：人工降雨、致冷剂。
N2：食品填充气、灯泡保护气，稀有气体：焊接金属保护气、霓虹灯填充气
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉。
CaCO3：建筑材料、制水泥等。 CaO：食品干燥剂、建筑材料。
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水（0.9%）。 铁粉：食品防腐剂（除水和氧气）
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软。 C6H12O6：供能
NaHCO3：制糕点所用的发酵粉、医疗上治疗胃酸过多。
NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）。 浓H2SO4做气体的干燥剂。
O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）。
H2：清洁能源、冶炼金属。 CO：能源、冶炼金属、煤气中毒。
CH3COOH：显酸性、调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）。
C2H5OH：燃料（减少污染、可再生）， 工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒。
十一、推断题中的一些特别知识：
1、黑色固体有：铁粉、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。
2、浅黄色粉末是：硫 ，红色（或紫红色）固体是金属铜和氧化铁。
3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，紫红色固体是红磷，
蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐； 黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐
浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液等可溶性亚铁盐。
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳。
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气，使燃着的木条熄灭的气体可能是：N2、CO2等
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭。
7、人体中最多相对分子质量最小的氧化物是水，含量最多的金属元素是钙。
8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4。
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）。
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）。
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有三种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷、酒精燃烧即生成H2O和CO2。
15、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价亚铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外其余物质固体是白色，溶液是无色。
16、金属氧化物的性质主要有：
①金属氧化物和酸反应（金属除锈）； ②C、H2、CO和金属氧化物反应（冶炼金属）。
十二、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧——故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温； ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。
2、氧气的实验室制法
（1）高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气：①导气管应只需露出一点；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧气时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥用排水集气法时，集气瓶应扶正，等气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
（2）双氧水制取氧气：①导气管应只需露出一点；②长颈漏斗插入液面以下。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制气体的发生和停止。
4、一氧化碳碳还原氧化铜实验
①实验前，一氧化碳都要先检验纯度②加热前都要先通一会儿一氧化碳（赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳、至冷却-----为什么？防止铜又被氧化④一氧化碳装置还有一个尾气处理装置（为什么？）；一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法为放个燃着的酒精灯、或接气球。
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气︰氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气︰氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。
6、白磷的保存：浸在水中（着火点低（40℃），在空气中发生缓慢氧化引起自燃）。
7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
8、浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。
9、关于洗气瓶：注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥（水要先验后除）
（1）检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进。
除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进。
（2）除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进。
检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进。
（3）除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进。
（4）用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进；密度比空气小：气体从b进
用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b进
（5）输氧：氧瓶接a (观察输氧速度、控制输氧速度)。
（6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水。
10、评价实验的方法：从操作简单、安全，节约原料和资源、燃料，环保不污染环境等方面答。
11、设计实验的过程：先取少量样品放入试管实验，再叙述现象，最后归纳结论。
十三、几个重要的活动探究：
1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚夹上。
2、粗盐的提纯：步聚：①溶解②过滤③蒸发 注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀 。

Ⅲ 初三化学必背知识点有哪些

初三化学必背知识点

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

(3)中考化学考点一共有多少个扩展阅读

化学高频考点整理

1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

3、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

4、实验室制取氧气所用的药品是：

①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

②高锰酸钾；

③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。

5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

6、可燃物燃烧的两个条件是：

①可燃物与氧气充分接触；

②温度达到或超过可燃物的着火点。

7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

8、固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。

9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

Ⅳ 广东中考化学考点

初中化学知识总结（识记部分）
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个 (1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿 (主要成分为Fe2O3)；
(2)磁铁矿 (Fe3O4)；
(3)菱铁矿 (FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色： （1）液态氧气是淡蓝色 （2）)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体； （2）氢氧化铜沉淀； （3）硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁； （2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； （3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则： （1）不用手接触药品； （2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； （3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不六、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的） 注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3•H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定

Ⅳ 中考化学知识点有哪些

元素
化合物
酸碱盐
实验
计算

Ⅵ 初三化学，有几个不太明白的知识点，高人帮忙

1、分子构成不同
2、离子的种类不同，Fe2+的水溶液呈浅绝色，Fe3+的水溶液呈黄色。
3、炼铁时作为还原剂的化合物是CO。
4、不知你要问的是什么，cu 、 H2 、 CO都有还原性，例如：
H2 + CuO =△= Cu + H2O
3H2+ Fe2O3 =高=2Fe + 3H2O
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
CO+ CuO =△= Cu + CO2
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2
4CO+ Fe3O4= 高温= 3Fe + 4CO2
5、解：1000g酚酞溶液中含90%的酒精溶液的质量为1000g-1g=999g
所得溶液中水的质量为999g*（1-90%）=99.9g
溶质酚酞的质量分数为1g/1000g*100%=0.1%
答：所得溶液中水的质量为99.9g，溶质酚酞的质量分数为0.1%
6、Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3
7、氧化铁化学式为Fe2O3

Ⅶ 历年中考化学考的知识点最多的是什么

其实初中化学知识量较小，就学一年，基本上所学的东西都会考到的，所占分值最多的，应该是实验探究和复分解反应（离子性质）