❶ FeS在空气中燃烧生成什么，化学方程式怎么写
硫化亚铁在空气中锻烧，生成的是二氧化硫和三氧化二铁。 反应方程式：4FeS + 5O2 ==燃烧== 2Fe2O3 + 4SO2
❷ 化学式FeS是什么
硫化亚铁
❸ 铁粉与硫粉混合后加热生成硫化亚铁(FeS) 写化学方程式
你好！
铁粉与硫粉混合后加热生成硫化亚铁(FeS)
珐场粹渡诔盗达醛惮互写化学方程式？
答：Fe+S===FeS
打字不易，采纳哦！
❹ 硫化亚铁化学式
铁是Fe 化合价有+2和+3
硫是S 硫有-2，+4，+6
硫化亚铁可以和氧化铁比较。
Fe2O3是氧化铁 FeO是氧化亚铁
氧化铁中的铁是+3价
氧化亚铁中的铁是+2价
所以硫化亚铁中的铁是+2价
硫在与铁化合时是-2价，所以硫化亚铁是FeS
❺ 硫化铁和硫化亚铁的化学式分别是什么
硫化铁:Fe2S3(这种物质在一般情况下是不存在的，它们根本就不可能化合，正三价的铁离子有很强的氧化性，而硫离子有还原性．它们会发生反应．．．．高中会教到）．．．．铁是＋3．硫是－2
硫化亚铁：FeS(一般．铁与硫只能形成FeS,而不能形成Fe2S3）铁是＋2．硫是－2
还有，只要是读法是铁的，都是正三价，是亚铁的，都是正二价．
❻ 硫化亚铁化学式是什嘛，，
硫酸亚铁的化学式 ：FeSO4
硫酸亚铁铵的制备
1)复盐:
A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).
B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成复盐.热力学角度:晶格能增加;结构角度:大球空隙中装小球.
C)特点:(a)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别;(b)比组成它的组分的简单盐稳定;(c)溶解度比组成它的组分的简单盐小.
实验四 硫酸亚铁铵的制备
(2)实验原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先结晶析出.
B)浓缩程度控制.
实验四 硫酸亚铁铵的制备
基本操作
1)水浴加热:有2种方式(P18-19)
蒸发浓缩:(P32-33)
结晶:(P33)
固体称量 等等
2)限量分析
流程图介绍
无机物制备实验中,要求会写流程图.
对流程图的目的与要求如下:
1)表示物料走向;
2)区分,标注实验的主要条件,如加热,pH等;
3)习惯上,用 表示有操作,在实际工作中代表一个岗位.如"过滤"要加 ,而"冷却"则不加.
本实验的流程图如下(要求画出)
实验四 硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵制备流程图
实验四 硫酸亚铁铵的制备
注意事项
1)不必将所有铁屑溶解完,实验时溶解大部分铁屑即可.
2)酸溶时要注意分次补充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意计算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸发浓缩初期要不停搅拌,但要注意观察晶膜,一旦发现晶膜出现即停止搅拌.
5)最后一次抽滤时,注意将滤饼压实,不能用蒸馏水或母液洗晶体.
实验步骤
1. 铁屑表面油污的去除(如用纯铁粉可省去此步)
用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。
2. 制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热(注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出)至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。
3. 硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [(NH4)2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的(NH4)2SO4(s)，配制成(NH4)2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中(此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节)，水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止(蒸发过程中切不可搅拌)。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。
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❼ 硫化亚铁的化学式
FeS