大学做的化学实验有哪些

㈠ 化学工程与工艺专业 大学都做哪些实验 都用到哪些实验仪器

第一学期 无机化学实验

主要实验仪器：试管、烧杯、烧瓶、滴瓶、试剂瓶、量筒、吸量管、容量瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿、表面皿、酒精灯、铁架台、试管刷、滴定管、点滴板、研钵、试管夹、石棉网、药匙等

第二学期 有机化学实验

圆底烧瓶、平底烧瓶、三颈烧瓶、蒸馏瓶、克氏蒸馏瓶、玻璃漏斗、布氏漏斗、热滤漏斗、抽滤瓶、抽滤管、梨形分液漏斗、圆形分液漏斗、滴液漏斗、恒压漏斗、空气冷凝管、球形冷凝管、直形冷凝管、刺形分馏柱、Y形管、水分分离器、干燥管、接液管 等玻璃仪器

电热套、旋转蒸发仪、电动搅拌器、磁力搅拌器、烘箱、台秤、天平等

第三学期 分析化学实验
酸碱滴定管、坩埚、马弗炉、分光光度计、分析天平、电炉等

第四学期 物理化学实验
超级恒温水浴、贝克曼温度计、表面张力仪、毛细管、转子流量计、阿贝折射仪、恒电位仪、UJ-25型电位差计、电极、电导率仪、圆盘旋光仪、分光光度计、气相色谱仪、乌氏粘度计等

第五学期 化工原理实验
离心泵、管路、过滤器、板式塔、蒸馏塔、填料吸收塔、分液漏斗、转子流量计等

第五学期 化学工程与工艺实验

电工学实验

大学物理实验

金工实习

㈡ 大学有机化学实验有哪些

有机化学实验很多，有无水乙醇的制备，丙酮的制备，乙酸正丁酯的制备，乙酰苯胺的制备及提纯等，比较多。

㈢ 燕山大学化学大一实验有哪些

燕山大学化学大一实验有哪些
1.玻璃汽功
2.沉淀反应
3.应用电池
4.电镀反应
5.碱金属反应
6.氯的制备
7.氧的制备
8.磷的反应（磷酸的制备）
9.锡的测定
10.铝热反应
11.铬锰的测定
12.铁矿中铁的测定
13.铜银锌的测定
14.稀土总量的测定

㈣ 本科化学有哪些实验

本科化学实验1》在系统介绍化学实验基础知识和基本操作技术的基础上，精选了10个基本操作与基本原理实验，23个无机化合物制备实验，32个有机化合物合成实验，6个元素化学实验，7个有机化合物性质实验。书后附有化学实验的常用数据。实验内容由易到难，由浅入深，由简单到综合，便于学生系统学习，逐步提高。

㈤ 历届大学生化学趣味实验的一些例子有那些

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德拉创新实验室

㈥ 大学四人趣味化学实验

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德拉创新实验室

㈦ 常见的化学实验有什么啊

常见的化学实验有：1. 镁条在空气中燃烧： 发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。 2. 木炭在空气中燃烧： 发出白光，放出热量。 3. 硫在空气中燃烧： 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。 4. 铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 5. 加热试管中碳酸氢铵： 有刺激性气味产生，试管上有液体生成。 6. 氢气在空气种燃烧： 火焰呈现淡蓝色。 7. 氢气在氯气种燃烧： 发出苍白色火焰，产生大量的热。 8. 在试管中用氢气还原氧化铜： 黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9. 用木炭还原氧化铜： 使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10. 一氧化碳在空气中燃烧： 发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 加热试管中的硫酸铜晶体： 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 12. 钠在氯气中燃烧： 剧烈燃烧，生成白色固体。 13. 点燃纯净气体： 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 14. 将氯气通入无色KI溶液中： 溶液中有褐色的物质生成。 15. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水： 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 16. 强光照射氢气、氯气的混合气体： 迅速发生反应发生爆炸。 17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。 18. 氯水中加石蕊试液： 先变红色后褪色。 19. 红磷在氯气中燃烧： 有白色烟雾生成。 20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气： 试纸变蓝 21. 氯气遇到润湿的有色布条： 有色布条的颜色褪色。 22. 溴（碘）水中加入四氯化炭： 溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。 23. 细铜丝在蒸气中燃烧： 细铜丝发红后生成黑色物质。 24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热： 放出大量的热，生成黑色物质。 25. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）： 火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。 26. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）： 火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。 27. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体： 溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。 28. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫： 瓶内有浅黄色粉末生成。 29. 二氧化硫气体通人品红溶液： 红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。 30. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水： 有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。 31. 钠在空气中燃烧： 火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。 32. 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条： 木条复燃。 33. 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水： 澄清的石灰水变浑浊。 34. 氨气与氯化氢相遇： 有大量白烟产生。 35. 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物： 有刺激性气体产生。 36. 加热氯化氨： 在试管中有白色晶体产生。 37. 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射； 瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。 38. 铜片与浓硝酸反应： 反应激烈，有棕红色气体产生。 39. 铜片与稀硝酸反应： 试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。 40. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸： 有白色胶状沉淀。 41. 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液： 胶体变浑浊。 42. 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中： 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 43. 向硫酸铝溶液中加入氨水： 生成蓬松的白色絮状沉淀。 44. 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠： 有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。 45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液； 溶液变血红色。 46. 向天然水中加入少量肥皂液： 泡末逐渐减少且有沉淀生成。

㈧ 大学有机实验都有哪些

在大学时，眼里有机实验做的还是比较多的，下面就简单的介绍一下有机实验的具体使用仪器和具体方法以及所注意的事项。 试验一 蒸馏和沸点的测定
一、 试验目的
1、 熟悉蒸馏法分离混合物方法
2、 掌握测定化合物沸点的方法
二、 试验原理
1、 微量法测定物质沸点原理。
2、 蒸馏原理。
三、 试验仪器及药品
圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精
四．试验步骤
1、酒精的蒸馏
（1）加料 取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。
（2）加热 加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。

蒸馏装置图 微量法测沸点
2、微量法测沸点
在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理
六、思考题
1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？
沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？
冷凝管通水是由下而上，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？ 沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题：
1) 选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。
2) 温度计的位置：温度计水银球上线应与蒸馏头侧管下线对齐。
3) 接受器：接收器两个，一个接收低馏分，另一个接收产品的馏分。可用锥形瓶或圆底烧瓶。蒸馏易燃液体时（如乙醚），应在接引管的支管处接一根橡皮管将尾气导至水槽或室外。
4) 安装仪器步骤：一般是从下→上、从左（头）→右（尾），先难后易逐个的装配，蒸馏装置严禁安装成封闭体系；拆仪器时则相反，从尾→头，从上→下。
5) 蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点至少相差30℃以上。
6) 液体的沸点高于140℃用空气冷凝管。
7) 进行简单蒸馏时，安装好装置以后，应先通冷凝水，再进行加热。
8) 毛细管口向下。
9) 微量法测定应注意：
第一， 加热不能过快，被测液体不宜太少，以防液体全部气化；
第二， 沸点内管里的空气要尽量赶干净。正式测定前，让沸点内管里有大量气泡冒出，以此带出空气；
第三， 观察要仔细及时。重复几次，要求几次的误差不超过1℃。
试验二 重结晶及过滤
一、试验目的
1、学习重结晶提纯固态有机物的原理和方法
2、学习抽滤和热过滤的操作
二、试验原理
利用混合物中各组分在某种溶液中的溶解度不同，或在同一溶液中不同温度时溶解度不同而使它们分离
三、试验仪器和药品
循环水真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯、电炉、石棉网、玻璃棒、滤纸、苯甲酸、活性炭、天平
四、 试验步骤
1、 称取3g乙酰苯胺，放入250ml烧杯中，加入80ml水，加热至沸腾，若还未溶解可适量加入热水，搅拌，加热至沸腾。
2、 稍冷后，加入适量（0.5－1g）活性炭于溶液中，煮沸5-10min，趁热抽滤。
3、 将滤液放入冰水中结晶，将所得结晶压平。再次抽滤，称量结晶质量m。
五、 试验数据
六、问答题
1、 用活性碳脱色为什么要待固体完全溶解后加入？为什么不能在溶液沸腾时加入？
(1) 只有固体样品完全溶解后才看得出溶液是否有颜色，以及颜色的深浅，从而决定是否需要加活性炭或应加多少活性炭；
(2) 固体样品未完全溶解，就加活性炭会使固体样品溶解不完全(活性炭会吸附部分溶剂)，同时活性炭沾的被提纯物的量也增多；
(3) 由于黑色活性炭的加入，使溶液变黑，这样就无法观察固体样品是否完全溶解。
上述三个方面的原因均会导致纯产品回收率的降低。
使用活性炭时，不能向正在沸腾的溶液中加入活性炭，以免溶液暴沸而溅出。
2、 在布氏漏斗上用溶剂洗涤滤饼时应注意什么？
第一洗涤滤饼时不要使滤纸松动，
第二检查气密性，布氏漏斗的斜劈和抽滤瓶支管要远离，
第三滤纸大小要合适，太大会渗液，和漏斗之间不紧密，不易抽干。
3、 抽滤的优点：①过滤和洗涤速度快；②液体和固体分离比较完全；③滤出的固体容易干燥。
4、 使用布氏漏斗过滤时，如果滤纸大于漏斗瓷孔面时，有什么不好？
答：如果滤纸大于漏斗瓷孔面时，滤纸将会折边，那样滤液在抽滤时将会自滤纸边沿吸入瓶中，而造成晶体损失。所以不能大，只要盖住瓷孔即可。
5、 减压结束时，应该先通大气，再关泵，以防止倒吸。
6、 在试验中加入活性炭的目的是脱色和吸附作用。但不能加入太多，太多会吸附产品。亦不能沸腾的时候加入，以免溶液爆沸而从容器中冲出。用量为1％-3％.
试验三 苯甲酸的制备
一、实验目的
1、学习苯环支链上的氧化反应
2、掌握减压过滤和重结晶提纯的方法
二、实验原理

三、实验仪器和药品
天平、量筒、圆底烧瓶、冷凝管、电炉、布氏漏斗、抽滤瓶、甲苯、高锰酸钾、浓盐酸、沸石、活性炭
四、实验步骤
1、在烧瓶中放入2.7ml甲苯和100ml蒸馏水，瓶口装上冷凝管，加热知沸腾。经冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾。黏附在冷凝管内壁的高锰酸钾用25ml水冲入烧瓶中，继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止。
2、反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，并放入冷水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出为止（若滤液呈紫色加入亚硫酸氢钠除去）。
3、将所得滤液用布氏漏斗过滤，所得晶体置于沸水中充分溶解（若有颜色加入活性炭除去），然后趁热过滤除去不溶杂质，滤液置于冰水浴中重结晶抽滤，压干后称重。

回流装置图
五、实验数据处理
六、思考题
1、反应完毕后，若滤液呈紫色。加入亚硫酸氢钠有何作用？
亚硫酸氢钠可以和高锰酸钾反应，消耗多余的高锰酸钾，生成二氧化锰，溶液紫色褪去，产生棕色沉淀。
2、简述重结晶的操作过程
选择溶剂→溶解固体→除去杂质→晶体析出→晶体的收集与洗涤→晶体的干燥
1. 将待重结晶的物质溶解在合适的溶剂中，制成过饱和溶液。
2. 若待重结晶物质含有色杂质，可加活性碳煮沸脱色。
3. 趁热过滤以除去不溶物质及活性碳。
4. 冷却滤液，使晶体从过饱和溶液中析出，而可溶性杂质仍保留在溶液里。
5. 减压过滤，把晶体从母液中分离出来，洗涤晶体以除去吸附在晶体表面上的母液。
3、在制备苯甲酸过程中，加料高锰酸钾时，如何避免瓶口附着？实验完毕后，粘附在瓶壁上的黑色固体物是什么？如何除去？
答：可借助粗颈漏斗或将称量纸叠成喇叭状将研细的固体物体加入瓶中。粘附在壁上的黑色固体物为二氧化锰，简单的除去方法为：加入稀的亚硫酸钠溶液，轻轻震荡可除去二氧化锰，其原理为氧化还原机理。
七、注意：
1、一定要等反应液沸腾后（高锰酸钾只溶于水不溶于有机溶剂），高锰酸钾分批加入，避免反应激烈从回流管上端喷出。
2、在苯甲酸的制备中，抽滤得到的滤液呈紫色是由于里面还有高锰酸钾，可加入亚硫酸氢钠将其除去。

㈨ 大学四大化学化学基础实验有哪些

有室内制取氧气、制取CO2、酸碱中和反应、置换反应的，Fe，Mg，Cu与盐酸，硫酸的反应、氢气还原氧化铜等实验，具体要看学校具体的教学任务。