Ⅰ 稀盐酸的化学性质，稀硫酸的化学性质，酸的化学性质
酸的化学性质：1/和碱反应生成盐和水。
2/和碱性氧化物反应生成盐和水。
3/和活泼金属反应生成盐和氢气。
4/可以是指示剂变色。
依稀记得还有第五点的，可是我已经想不起来了。应该是不太重要的。
稀盐酸具有酸的通性。
还有和硝酸银反应生成不容的氯化银。（氯离子的检验方法之一。）
和锌粒反应制氢气
稀硫酸也具有酸的通性。
还有遇见钡离子会变成硫酸钡。
浓硫酸比较好，化学性质只有三条，吸水性，脱水性和氧化性。
Ⅱ 稀盐酸化学式是什么 有哪些性质
稀盐酸化学式为HCl，为无色澄清液体，呈强酸性。我整理了稀盐酸的知识点。
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
1、与酸碱指示剂反应
稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、和活泼的金属反应生成盐和氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、与金属氧化物反应生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4、与碱反应生成盐和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
1、除去开水中的水垢(化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)
2、实验室制取二氧化碳为(化学方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气(化学方程式为:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)
以上是我整理的稀盐酸的知识点，希望能帮到你。
Ⅲ 稀盐酸有哪些化学性质
稀盐酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；
（2）活泼金属
+稀盐酸
→
盐
+
氢气
（3）碱性氧化物
+稀盐酸
→
盐
+
水
（4）碱
+稀盐酸
→
盐
+
水
（5）盐
+稀盐酸
→
新盐
+
新酸
希望可以帮助你哦
望采纳~
Ⅳ 稀盐酸的化学性质
1.酸性,可使指示剂变色,如石蕊,PH试纸变红
中和碱,和碱性氧化物反应...
在一些反应中提供氢离子...
2.氧化性,主要体现在氢离子上,Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2
3.还原性,2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O
4.可以和部分盐反应,如硝酸银的定性反应...
注：盐酸的氧化性质体现在氢上,氯是最低价,只有还原性,像用这个反应6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 说明盐酸的强氧化性是没有根据的,只能体现它的酸性.再者浓盐酸具有的是强还原性,非氧化性.
Ⅳ 盐酸有几个化学性质
五个
稀盐酸化学性质:
(1)与酸碱指示剂反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色;
(2)活泼金属 +稀盐 酸 → 盐 + 氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
(3)碱性氧化物 +稀盐 酸 → 盐 + 水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(4)碱 +稀盐 酸 → 盐 + 水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)盐 +稀盐 酸 → 另种盐 + 另种酸(产物符合复分解条件)
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
和金银反应是置换反应，要根据 金属活动性顺序表
金和银都排在氢的后面，不活泼，所以不能反应
Ⅵ 稀盐酸的物理化学性质
无色无味，液体，呈酸性，可以是紫色石蕊溶液变红，是无色酚酞不变色，可以与一些活泼金属反应生成盐酸盐和氢气，可以和一些金属氧化物反应生成盐酸盐和水，可以和碱反应生成盐酸盐和水，可以和部分盐反应生成新的盐和新的酸。
Ⅶ 归纳稀盐酸和稀硫酸的物理性质和化学性质
◆稀硫酸
化学性质
◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
分子立体图
◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
◎强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+
+
SO4
2-
物理性质
硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
100%的硫酸熔沸点：
熔点10℃
沸点290℃
但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）
恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
98.3%硫酸的熔沸点：
熔点：10℃；
沸点：338℃
Ⅷ 稀盐酸（HCL）的性质是什么
其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
能与大部分碳酸盐反应，生成二氧化碳，水
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
能与活泼金属单质反应,生成氢气
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）
能用来制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
电离方程式为：HCl===H++Cl-
其他方程式（离子方程式）
Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ == AgCl↓
ClO- + H+ == HClO(有漂白性）
2HCIO==（光照）2HCI+O2↑
ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
ClO- + H2O HClO + OH-
3ClO- === 2Cl- + ClO3- (加热时的ClO-的歧化反应)
Ⅸ 初中化学问题盐酸有哪些化学性质
盐酸的化学性质：
盐酸是强酸,具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红,可跟比氢活动的金属发生置换反应,可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应,可跟某些盐发生复分解反应
2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
盐酸中氯离子有弱还原性,可被强氧化剂（如KMnO4、MnO2）氧化成氯气
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上.蓝色石蕊试纸变成红色,这是酸的通性.
（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑.前者反应很剧烈,有气泡发生.把生成的气体收集在另一支试管里,在火焰上检验能发出爆鸣声,表明释出的是氢气.后者不见有反应发生.
（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升,分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末.过一会儿把铁钉取出,用水冲洗后,看到表面上的铁锈已被除去,而溶液变成黄色.在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象,在火焰上加热后,黑色氧化铜粉末才溶解,溶液变成绿色.
（4）跟碱反应：取两支试管,分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升,各加入少量氢氧化铜,振荡,氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液.
（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升,注入少量稀盐酸,即见有大量气泡发生,这是二氧化碳气.在另一支试管里盛蒸馏水5毫升,加入稀盐酸几滴,摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴.振荡,见有白色沉淀生成.倾去上层液体,加入少量硝酸,沉淀不溶解.这是检验可溶性氯化物常用的方法.
（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升,加入少量二氧化锰,微微加热,用手扇动试管口部,可以嗅到有氯气的臭味.氧化剂能使盐酸氧化成氯气.
记住这些化学性质完成推断题是没有问题的。
Ⅹ 稀盐酸有什么性质
（1）与酸碱指示剂反应
稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气
Fe+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
Zn+
2HCl=
ZnCl2
+
H2↑
Mg+
2HCl=
MgCl2
+H2↑
2Al
+
6HCl=
2AlCl3+
3H2↑
（3）与金属氧化物反应生成盐和水
MgO+
2HCl=
MgCl2
+
H2O
CuO+
2HCl=
CuCl2
+
H2O
（4）与碱反应生成盐和水
HCl
+
NaOH=NaCl
+
H2O
HCl
+
KOH=KCl
+
H2O
（5）和大理石反应生成CO2
CaCO3+
2HCl
====
CaCl2+
H2O
+
CO2↑
（6）其它
Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCL==AgCl沉淀符号+HNO3
http://ke..com/view/247856.htm#4