初三化学如何检验氧气

⑴ 初三化学！测定空气中氧气含量的实验

1.实验现象： 黑色
2.反应的文字表达式： 铜+氧气→氧化铜（箭头上面写加热两字，注意不能写‘=’）
3.注射器内气体的体积大约减少了：1/5
4.实验结论： 空气中氧气含量约占空气体积的五分之一

⑵ 化学——怎样鉴别氧气、空气、二氧化碳

上面全是错解，楼主切勿相信

鉴别液态氧气、液态空气、液态二氧化碳是不能用燃着的木条的。因为液态空气中氮气的沸点最低,首先蒸发出来,随后才是氧气,因为氮气不助燃,因此将一根燃着的木条置于液态空气容器口的上方时首先遇到氮气因为缺氧熄灭。加上液态空气气化时会吸收大量的热，木条的温度会迅速降低到燃点以下，所以木条熄灭。和液态CO2一样。所以不能单凭点燃的木条鉴别。
http://..com/question/3085225.html
http://..com/question/11181193.html
物理方法:
一、观察颜色
液态氧气是一种淡蓝色液体
（初中三年级化学课本）
液态空气是一种易流动的浅黄色液体
http://..com/question/2224132.html
液态二氧化碳是一种无色液体
（初中三年级化学课本）
二、测量温度。
氧气 （101.3KPa）-183‘C
空气 （101.3KPa）-213’C
二氧化碳（101.3KPa）-78.5‘C
温度最低是液态空气，最高是液态CO2
化学方法：
三、测量密度
等体积的三种气体,密度最大是CO2(M=44g/mol)
其次是氧气(M=32g/mol),最后是空气(M=29g/mol)

⑶ 九年级化学制氧气试验（氯化钾和双氧水）

(1)实验室制氧气

化学反应方程式如下：

氯酸钾制氧气：

2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2↑（二氧化锰作催化剂）

双氧水制氧气：

2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑（二氧化锰作催化剂）

(2)气体制取与收集装置的选择

用氯酸钾制氧气选A装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型），用排水集气法收集氧气。

用双氧水制氧气选B装置（装液体的瓶子可换成锥形瓶或具支试管）:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型），用向上排空气法收集氧气（也可以用排水集气法收集，不过要在氧气导管上多加个螺丝夹）。

(3)制取氧气的操作步骤和注意点

A.氯酸钾制取氧气

a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄

查----检查装置的气密性

装----装药品

定----把试管固定到铁架台上

点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一定要让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)

收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法）

离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）

熄----熄灭酒精灯

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂

⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽

B.双氧水制氧气

a.步骤:查---装---收

查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好)

装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅)

收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）

b、注意点

①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度)

②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

(4)氧气的检验与验满

排气法：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口

排水法：

当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）

⑷ 初三化学题 怎样用两种方法鉴别氧气和二氧化碳

用带火星的木条通常情况下是鉴别气体是否集满。而鉴别气体是用燃着的木条。 正确答案： （1）将燃着木条伸入集气瓶内，若燃烧更剧烈，则为氧气；若木条熄灭，则为二氧化碳。 （2）将澄清石灰水通入，无明显变化，为氧气；若澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳。

⑸ 如何用化学方法检验氧气，空气，氮气

很容易！首先确定就只有这三中气体没有其他气体！最简单的就是一根燃烧着的木条！或者火柴，注意！一定要是燃烧着的！分别放入装满三瓶气体的容器里！不是在上方！而是要伸进去！火柴燃烧无变化：空气！火柴燃烧剧烈：氧气！火柴熄灭：氮气！

⑹ 氧气的检验方法和氧气集满的检验方法

氧气的检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃。

验满方法：用带火星的木条接近瓶口，木条复燃说明已满

氧气的检验和验满主要是利用了氧气的助燃性质。氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。

几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

(6)初三化学如何检验氧气扩展阅读：

利用二氧化碳的性质产生的用途：

高纯二氧化碳主要应用于电子工业、医学研究与临床诊断、二氧化碳激光、检测仪器的标定气体及其他特种混合气体的制备。在聚乙烯聚合反应中用作调节剂。

固体二氧化碳在运输过程中被广泛用于冷藏乳制品、肉类、冷冻食品和其他易腐食品。在热敏性材料的粉碎、橡胶抛光、金属冷处理、机械部件的收缩组装、真空冷捕集器等工业过程中，作为制冷剂使用。

气体二氧化碳用于软饮料的碳化、水处理工艺的pH控制、化学处理、食品保存、化学和食品加工工艺的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激物、铸造的硬化模具和铁芯、气动装置，以及杀菌气体的稀释剂。

⑺ 初三化学制取氧气怎么检查装置气密性

三种制氧方法本质就是两套实验装置：1是固固加热产气，2是固液常温产气
针对1，查气密性的方法为手捂法：将装置组装完毕后，把导管的一段浸入水中，用手握住试管外壁，若导管一端有气泡，松开手，导管有一段水柱，证明气密性良好。
针对2，查气密性的方法为：将装置组装完毕后，关闭分液漏斗活塞，把导管的一段浸入水中，用手握住试管外壁，若导管一端有气泡，松开手，导管有一段水柱，证明气密性良好。
其原理都是先形成密闭容器，再通过改变温度产生压差。

⑻ 初三化学之测定空气中的氧气含量

原因就是实验用的是镁条来作燃料，从而消耗了氮气，而氮化镁又遇水生成氨气，氨气遇水生成一水合氨，这就使收集的水超过五分之一！

⑼ 初三化学。制取氧气时，如何检查装置的气密性

注意分液漏斗与长颈漏斗不同，长颈漏斗可伸入液面以下，因为玻璃管长，且以此进行液封，但分液漏斗本身有活塞，所以不伸入液面以下。
所以是，先关闭分液漏斗活塞，将导气管插入水中，对锥形瓶微热，观察导气管口有气泡出现，停止加热，观察导气管口形成一段水柱，即说明气密性良好。
若是长颈漏斗，如制取CO2气体的，则是关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水至漏斗玻璃管内外的水面出现高度差，观察一段时间，该高度差不变，即装置的气密性良好。
很不错哦，你可以试下
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