❶ 式子中哪个是偏摩尔量，哪个是化学势
基本是:化学势 是偏摩尔吉布斯自由能偏摩尔量有很多参见有机化学（天大版）偏摩尔量的下脚标是T,P,nc(c不等于B)（即温度,压强,系统中其它组分的数量不变）.如果下脚标不是上述三个物理量,就不是偏摩尔量.不同容量性质表示的化学势的下脚标是不同的,只有用吉布斯自由能表示的化学势才是偏摩尔量,其它化学势的表示形式都不是偏摩尔量.
❷ 下列不属于化学反应的是哪种a生肉变熟肉b铁生锈c鸡蛋加热变熟d水结
A、物质燃烧之后生成了新的物质，故A属于化学变化； B、钢铁生锈是铁在潮湿的空气中与水和氧气发生了化学变化而生成了铁锈而产生了新的物质，故B属于化学变化； C、湿衣服经晾干是水由液态变为了气态，没有产生新的物质，故C属于物理变化； D、食物腐烂产生了新的物质，故D属于化学变化． 故选C．
❸ 化学势是什么
化学势也可以理解为物质逃逸趋势的度量.
如果没学过微积分可以近似理解“用吉布斯自由能G除以分子数N来恰当描述：μ=G/N，式中μ为化学势，N为分子的摩尔数。” 虽然这样理解有一定差距。
最准确的说法是：化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。
另外不同的学科中“化学势”的概念是有差别的。
网络中对 “化学势”的解释还是比较详细的
❹ 下列表达式中,哪个不具有化学势的含义
一般的它都是不是有一个物质变成另一个物质，他都不算是
❺ 化学 ：化学势的确切意思是什么
首先明确其应用范围，在热化学中，化学势是强度性质，状态函数。化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。
例 试比较和论证下列四种状态纯水的化学势大小顺序
（1）373.15K，101325Pa液态水的化学势
（2）373.15K，101325Pa水蒸气的化学势
（3）373.15K，202650Pa液态水的化学势
（4）373.15K，202650Pa水蒸气的化学势
4＞3＞ 1=2
[导引]：化学势作为判据应用于相变化过程，若两相平衡，则两相的化学势必然相等，若两相未建立平衡，则物质必由化学势高的一相自发地向化学势低的一相转移，由此可推断四种状态的纯水，其化学势的相对大小。
通俗的说，在相转变的过程中，质量总是从化学势高的相转变到化学势低的相，这就是化学势的物理意义，也就是说化学势是推动相变中质量转移的一种势，它总是使质量从具有较高的化学势的相转移到具有较低化学势的相，就象温度是推动热量转移的一种势，它总是使热量从具有较高温度的物体转移到具有较低温度的物体。化学势推动下进行相转变的结果总是使系统的功势函数减少，作功能力降低。
系统的平衡有三个方面,即"热平衡","力平衡",'质量作用平衡",其中"力平衡"就是系统的每一个部分所受到的广义力都要能在统计平均效果上相互抵消.如果系统内有压强差,那么就会引起机械运动."热平衡"是指温度的平衡,如果系统有温度差,就会有"热传导"."质量作用平衡"可被分为"化学平衡"和"相平衡"."化学平衡"指正反应和逆反应的效果完全抵消,在这种平衡中,与"压强","温度"相当的量叫"化学势",相变以及其他的质量作用方式在"改变粒子数"方面都与化学反应极为相似,所以任何一种"质量相互作用"中所涉及的强度量都被称为"化学势".
为什么在看的文章里那些能量都带着化学势？形成分子的过程就引起了分子和原子两种不同系统的质量变化,自然会有"化学势",不过更深的理解应该通过统计力学来看。
❻ 5、单选下述说法中,哪一种不正确() (2分) 焓是体系状态函数 b 焓是体系与环境
1.A 功和热才是体系与环境进行交换的能量.
2.C △V不是状态函数.
3.D 化学反应的热力学基本公式含有化学势一项,因此不能确定!
4.C 理想气体的热力学能和焓只与温度有关.
5.D 只适用于封闭体系,无非体积功.敞开体系热力学基本公式应该存在各物质化学势的积分和一项.Qp指等压反应热,只能是等压过程.
6.D 无法判断体系是否绝热,因此,熵判据不能使用.
7.B 等温等压下的不可逆相变,则△G＜0.
8.D X可以不变.比如等压过程,P就不改变.
9.A 氧气一般认为没有燃烧反应,所以其燃烧热为0.
10.C 浓度大到一定程度时,溶液中离子之间的作用力增加,反而会使电导率减小.
❼ 物化中化学势
1 第一种推导方法〔1〕
设有物质的量为dn的微量液体，由平液面转移到半径为r的小液滴的表面上，过程如图1所示。
使小液滴的半径由r增加到r+dr，面积由4πr2增加到4π（r+dr）2，面积的增量为8πrdr，此过程表面吉布斯函数增加了8πrγdr。如果这一过程是由于dn的液体从具有p蒸气压的平液面转移到具有pr蒸气压的小液滴上面引起的，则吉布斯函数的增量为(dn)RTln(pr/p)。两过程的始态及末态均相同，吉布斯函数的增量相等，有：
(dn)RTln Pr p=8πrγdr（1）
由于 dn=4πr2(dr)ρ / M （2）
于是得到 ln Pr p=2γ M RTrρ （3）
式中，ρ、M和Vm分别为液体的密度、摩尔质量和摩尔体积。该式表明，液滴越小，饱和蒸气压越大（对于凹液面，公式中曲率半径只需取负值即可）。
2 第二种推导方法〔2〕
由于附加压力，半径为r的小液滴内液体的压力p1=p2+Δp(p1和p2分别为小液滴内液体和小液滴外的压力)。一定温度下，若将1mol平面液体分散成半径为r的小液滴，过程如图2所示。
图1 dn液体自平面转移到液滴示意图
图2 1mol平面液体分散为半径为r的小液滴示意图
则该过程吉布斯函数的变化为：
ΔG=μr-μ=Vm(pr-p)=VmΔp（4）
式中μr和μ分别为小液滴液体和平面液体的化学势。设小液滴液体和平面液体的饱和蒸气压分别为pr和p，根据液体化学势与其蒸气压的关系：
μr=μθ+RTlnpr pθ（5）
μ=μθ+RTlnp pθ（6）
两式相减得到 μr-μ=RTlnpr p（7）
拉普拉斯方程 Δp=2γ r（8）
及（假设Vm为常数） Vm=M ρ（9）
联立式（4）、（7）、（8）、（9）得到： lnpr p=2γ M RTrρ（5）
3 第三种推导方法〔3〕
在定温定外压下，设某液体与其蒸气平衡，
液体（T，pl) � 饱和蒸气（T，pg)
式中：pl和pg分别表示液体所受的压力和饱和蒸气压。若将液体分成半径为r的小液滴，则由于产生附加压力，所以小液滴受到的压力与水平面下的液体受到的压力不同，其饱和蒸气压也发生相应的改变，并重新建立平衡，下列关系式必然成立：
� Gm(l) � plT dpl=� Gm(g) � pgT dpg（10）
因为 � Gm(l) � plT dpl=Vm(l)（11）
� Gm(g) � pgT dpl=Vm(g) （12）
假定蒸气行为服从理想气体定律，则：
Vm(g)=RT pg （13）
联立式（10）~（13）得：
Vm(l)dpl=RTdlnpg （14）
并假定Vm(l)不随压力改变，当液体为水平液面时，所受的压力为pl0，蒸气压力为p；当液体分成小液滴时，上述的压力分别为pl 及pr，积分上式：
Vm(l)〖JF(Z〗pl p0l dpl〖JF)〗=RT 〖JF(Z〗pr p dln pg〖JF)〗 （15）
得 Vm(l)(pl-p0l)=RTlnpr p (16)
根据拉普拉斯方程 pl-p0l=Δp=2γ r(17)
及 Vm(l)=M ρ(18)
联立式（16）~（18）得： ln pr p= 2Mγ RTρ r
4 第四种推导方法〔4〕
在等温等压的条件下，液体的蒸气压与曲率的关系按以下方法获得：
平面液体 （1） 蒸气（正常蒸气压p)
↓(2) ↑(4)
小液滴 （3） 蒸气（小液滴蒸气压pr)
过程（1）、（3）是等温等压下的气液两相平衡过程，ΔvapG1=ΔvapG3=0。过程（2）是等温等压下的液滴分割过程，小液滴具有平面液体所没有的表面张力γ，在分割过程中，系统的摩尔体积Vm并不随压力改变。于是根据Laplace公式，得
ΔG2=∫Vmdp=VmΔp=2γ M rρ(19)
式中M为液体的摩尔质量；ρ为液体的密度。
过程（4）的蒸气压力由pr→p，
ΔG4=RTlnp pr=-RTlnpr p(20)
在循环过程中ΔG2+ΔG4=0
故可得： lnpr p=2γ M RTρr