化学平衡转化率怎么看

1. 如何理解化学平衡中的转化率

首先说说转化率的计算方法是：（某反应转化浓度/该物质的初始浓度）*100%。
其次，对于一般可逆反应（即两种反应物以上的反应）而言，增加其中一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化浓度必定要增大，而初始浓度并未改变，故另一反应物的转化率一定增大；但对增加浓度的这一反应物而言，虽转化浓度增加了，但其初始浓度也增加了（而且增加比前者幅度大），故该反应物的转化率反而减小。
第三，对于2NO2===N2O4（可逆）反应，这是一个很特殊的反应，反应物和生成物均只有一种，在这种情况下增加NO2的浓度，如果仍按加入前转化率，但气体总量增加了，相当于增大反应容器中的气体压强，而增大压强，平衡将向正反应方向移动。故NO2转化率应增大。

2. 化学平衡转化率怎么判断

在其他条件不变的情况下,改变温度或压强,若化学平衡向正方向移动,则反应物的转化率一定增大,若平衡向逆方向移动,则反应物的转化率一定减小.
改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.

3. 化学平衡的转化率应该怎样判断

影响转化率的是温度，压强（气体），反应物生成物的量（不包括固体），催化剂。 在温度升高，压强增大，反应物增加或生成物减小，正催化剂的条件下反应提高。 影响平衡的是压强，温度。化学平衡的话要看具体的条件的。 2NH3=可逆=N2+3H2，加NH3，NH3的转化率增加。 2NO2=可逆=N2O4,加NO2，NO2的转化率增加。

4. 化学平衡转化率怎么判断

在其他条件不变的情况下,改变温度或压强,若化学平衡向正方向移动,则反应物的转化率一定增大,若平衡向逆方向移动,则反应物的转化率一定减小.
改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.

5. 高二化学， 平衡转化率和转化率区别他们的公式

公式：转化率＝反应物变化量/反应物起始量x100%。

区别：

平衡转化率即为反应达平衡时反应物的转化率。

转化率是任何时候反应物的变化量与起始量的比值。

若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。

如a+b=c+d，AB的转化率不变。（用压缩原理解释是同样道理）。

如a+b<c+d，AB的转化率都减小。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）

如a+b>c+d，AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）

6. 化学平衡转化率怎么判断

在其他条件不变的情况下，改变温度或压强，若化学平衡向正方向移动，则反应物的转化率一定增大，若平衡向逆方向移动，则反应物的转化率一定减小。
改变浓度，反应物的转化率可能增大，也有可能减小或不变。

7. 化学平衡中的转化率是怎么比较多少的

转化率=已反应的/总的
假设第一个反应平衡常数是K，那么(cSO3)^2/(cSO2)^2*(cO2)=K,
现在加入O2。假设O2是原来的2倍，那么如果cSO3也变成原来的2倍，
4(cSO3)^2/(cSO2)^2*(2cO2）
肯定会大于K，所以就算加入O2是原来的两倍
反应虽然会往正方向移动，但是cSO3不会达到原来的两倍，也就是反应了的O2
达不到原来的2倍。
氧气的转化率降低。
2.K=(cHI)^2/(cI2)*(cH2)
cI2=cH2
所以不管HI浓度怎么变
(cHI)/(cI2)
比值不变，也就是转化了得和没转化的HI的比值不变。
所以HI的转化率不变。

8. 平衡转化率是什么

平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。
计算方法
如 aA+bB=cC+dD
α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100%
常见等效平衡中转化率变化
（一）当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。
例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0
当压强增大或温度降低时，N2和H2的转化率都增大。
（二）当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变
(1)若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)
增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减 少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。
若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。
若a>b+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
若a<b+c，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
注意：此处所说的平衡方向移动不一定为平衡实际移动方向，而是使用压缩原理思考的结果
(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
①若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。
②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。
如a+b=c+d，AB的转化率不变。（用压缩原理解释是同样道理）。
如a+b<c+d，AB的转化率都减小。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）
如a+b>c+d，AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）