㈠ 检测CO的原理
电化学一氧化碳气体传感器采用密闭结构设计，其结构是由电极、过滤器、透气膜、电解液、电极引出线(管脚)、壳体等部分组成。
一氧化碳气体传感器与报警器配套使用，是报警器中的核心检测元件，它是以定电位电解为基本原理。当一氧化碳扩散到气体传感器时，其输出端产生电流输出，提供给报警器中的采样电路，起着将化学能转化为电能的作用。当气体浓度发生变化时，气体传感器的输出电流也随之成正比变化，经报警器的中间电路转换放大输出，以驱动不同的执行装置，完成声、光和电等检测与报警功能，与相应的控制装置一同构成了环境检测或监测报警系统。
当一氧化碳气体通过外壳上的气孔经透气膜扩散到工作电极表面上时，在工作电极的催化作用下，一氧化碳气体在工作电极上发生氧化。其化学反应式为：
CO+H2O→CO2+2H++2e-
在工作电极上发生氧化反应产生的H+离子和电子，通过电解液转移到与工作电极保持一定间隔的对电极上，与水中的氧发生还原反应。其化学反应式为：
1/2O2+2H++2e-→H2O
因此，传感器内部就发生了氧化-还原的可逆反应。其化学反应式为：
2CO+2O2 →2CO2
这个氧化-还原的可逆反应在工作电极与对电极之间始终发生着，并在电极间产生电位差。
但是由于在两个电极上发生的反应都会使电极极化，这使得极间电位难以维持恒定，因而也限制了对一氧化碳浓度可检测的范围。
为了维持极间电位的恒定，我们加入了一个参比电极。在三电极电化学气体传感器中，其输出端所反应出的是参比电极和工作电极之间的电位变化,由于参比电极不参与氧化或还原反应，因此它可以使极间的电位维持恒定(即恒电位)，此时电位的变化就同一氧化碳浓度的变化直接有关。当气体传感器产生输出电流时，其大小与气体的浓度成正比。通过电极引出线用外部电路测量传感器输出电流的大小，便可检测出一氧化碳的浓度，并且有很宽的线性测量范围。这样，在气体传感器上外接信号采集电路和相应的转换和输出电路，就能够对一氧化碳气体实现检测和监控。
㈡ 为检验某CO2气体中是否含有CO；实验中学化学课外小组的同学将气体用如图所示装置进行检验．（装置可重复
（1）如果乙装置中黑色变红色，说明一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳；甲装置中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；丙装置中氢氧化钠溶液的作用是：除去废气中的CO2等气体．所以装置的连接顺序是丙→甲→乙→甲．
（2）实验中装置丙的作用是吸收二氧化碳，防止干扰试验，反应的方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）如果含有一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够还原甲装置中的氧化铜，并生成二氧化碳气体，所以证明含CO的实验现象是：乙中玻璃管内的黑色物质变成红色物质，甲中澄清的石灰水变浑浊．
（4）在装置甲后放置燃着的酒精灯处理尾气．
故答案为：（1）丙→甲→乙→甲．
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）乙中玻璃管内的黑色物质变成红色物质，甲中澄清的石灰水变浑浊．
（4）在装置甲后放置燃着的酒精灯处理尾气．
㈢ 某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体．设计实验方案如下：确定气体样品中是否含有CO
（1）因为空气中的二氧化碳对实验有干扰作用，应该除去，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用澄清的石灰水可以检验空气中的二氧化碳是否除尽．用甲装置一氧化碳还原氧化铁，通过澄清石灰水验证生成物中是否有二氧化碳，第一次乙装置的作用是检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽；
（2）如果有一氧化碳，则一氧化碳能和氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．所以实验现象：甲中药品由红变黑或乙中石灰水第一次不变浑浊，第二次变浑浊，可以说明含有较多的一氧化碳；
（3）一氧化碳有毒，能够污染环境，要对尾气进行处理，处理的方法是：在d处将尾气点燃或在d处用气球收集尾气；
故答案为：（1）检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽；（2）甲中药品由红变黑（或第一次通过乙石灰水不浑浊，第二次通过乙石灰水变浑浊）；（3）有缺陷；在d处将尾气点燃（或在d处用气球收集尾气，合理给分）．
㈣ 1. 化学实验中检验气体的顺序比如有CO H2 CO2 H2O 2.在秋天为什么in t
1，先检验水，再检验二氧化碳，最后一氧化碳和氢气可以同时检验。
2，如果是概括地谈论季节时，不需加"the, this"等词。但是如果是谈论某一年的某一季，则需要加定冠词。
求采纳！
㈤ 高中如何检验CO3离子
检验方法如下：未知液加入氯化钡溶液,产生白色沉淀；再滴入稀盐酸，白色沉淀完全溶解，并释放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有碳酸根离子。
碳酸根的化学式为CO₃（离子CO₃²﹣），相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。
碳酸根作用：碳酸根对于调节人体酸碱平衡、维持人体内环境稳态有重要作用。碳酸钠和碳酸氢钠混合而成的酸性缓冲剂，可以维持人体胃pH相对稳定；碳酸氢钠为弱碱性物质，当胃酸(主要是盐酸)过多时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，可以增高pH；当胃酸较少，胃环境pH较高时，碳酸氢钠又可与强碱性物质反应生成碳酸钠，碳酸钠呈弱碱性，因此可以降低胃环境的pH，达到双向调节作用，以保持胃环境pH相对稳定。
㈥ 如何用化学方法检验CH4是否混有CO气体
不对啊，一氧化碳是不会和CaCO3反应的，可以把气体通入新鲜血液，血液变暗色了就说明气体中含有CO，这是因为CO会和新鲜血液中的血红蛋白结合，使血液颜色变暗。
㈦ 人教版初中化学学过的气体如H,O,CO,等等的物理性质和化学性质分别是什么，如何区别他们
氢气：H2
物理性质：无色无味，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
化学性质：有可燃性，可以做燃料，有还原 性可以冶炼金属。
氧气：O2
物理性质：通常是无色无味，不易溶于水，密度比空气略大，有三态变化，液态氧和固态氧都是淡蓝色。
化学性质：供呼吸、有助燃性，，有较强的氧化性，可以冶炼金属，提高炉温。所以氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
一氧化碳：CO
物理性质：无色无味，难溶于水，密度比空气略小。
化学性质：有毒性、有可燃性，可以做燃料，有还原 性可以冶炼金属。
检验：用燃着的木条分别放入集气瓶中，木条燃烧旺盛的是氧气，能燃烧的气体是氢气和一氧化碳。再向这两瓶气体中倒入石灰水震荡，变浑浊的是一氧化碳，没变化的是氢气。
㈧ 如何检验H2O，CO2，H2,与CO的混合气体中有H2O，CO2，H2,与CO——初三化学
先验证水，因为其他的验证过程中会带出水，就不好验证了
答案：无水硫酸铜→澄清石灰水→浓氢氧化钠→碱石灰→有氧化铜的大试管→无水硫酸铜→澄清石灰水→气球
解析：通入无水硫酸铜，变蓝就有水，通入澄清石灰水可以用来检验CO2，变浑浊就有CO2，通入浓氢氧化钠是除去CO2避免对后续试验的干扰，通入碱石灰也是为了除去H2O，避免对后续试验的干扰，，通入有氧化铜的大试管是为了使H2和CO进行还原反应，变成H2O和CO2，再通入无水硫酸铜是为了检验是否还有水生成，有水说明气体中含有氢气，通入澄清石灰水
是为了检验是否有CO2生成，有就说明气体中有CO，气球是尾气处理装置，避免CO，CO2，H2等未反应完，溢出污染空气，并收集气体
㈨ 一道初中化学题：现有无色气体，可能含有CO、C02、H2O(气)中的一种或几种。……
答案是对的
因为CO把CuO还原生成铜和CO2.
所以肯定的是一定有CO.
H2O一定没有.
CO2不确定,因为可能原来就有
,
也可能是还原生成.