① 如何判断各种化学反应的类型
反应前后化合价变化的是氧化还原反应，按中学的有氧和无氧参加反应也可以判别，一种物质生成多种物质是分解反应，A+B-C化合反应A-B+C分解反应，A+B-C+D一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物就是置换反应，如果是两种化合物反应，就是复分解反应。
② 怎么判断化学方程式的反应类型
化合反应：A+B→AB 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 比如：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
分解反应：AB→A+B 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 比如：高锰酸钾制氧气
置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物 比如：铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀、气体或水
比如酸碱中和、酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物、硫酸铜和氢氧化钠，这些都是复分解反应。
希望能对你有所帮助！！！
③ 几种反应类型的判断
无机化学：
基本反应类型：
（1）化合反应；
（2）分解反应；
（3）置换反应；
（4）复分解反应
其它详细一些的分类：
（1）物质与氧气的反应（单质与氧气的反应，化合物与氧气的反应）；
（2）氧化还原反应；
（3）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）
（4）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）
（5）碱性氧化物+酸→盐+水（复分解反应）
（6）酸性氧化物+碱→盐+水（复分解反应）
（7）酸+碱→盐+水（复分解反应，中和反应）
（8）酸+盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）
（9）碱+盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）
（10）盐+盐→两种新盐（复分解反应）
有机化学：
（1）取代反应
：分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应
（2）加成反应
：有机分子里不饱和的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（3）消去反应
：有机物从分子里脱去小分子而成为不饱和分子。
（4）酯化反应
：酸和醇反应生成酯和水的反应
（5）水解反应
：有机物和水作用生成两个或几个产物的反应
（6）氧化反应
：有机物燃烧或得氧失氢的反应
（7）还原反应
：失氧得氢的反应（加氢反应为还原反应）。
（8）加聚反应
：由不饱和的单体聚合生成高分子化合物的反应。
（9）缩聚反应
：由单体相互反应成高分子化合物同时还生成小分子。
（10）裂化反应
：在一定条件下，把相对分子质量大，沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小，沸点低的短链烃的反应。
其他反应：
（1）歧化反应：在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
（2）归中反应：指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。
（3）3O2=通电=2O3
④ 判断化学反应的类型
一、概念：凡有元素化合价升降的反应。
二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。
三、有关概念关系：
（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。
（2）还原、被还原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。
（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化指反应物。
（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原指反应物。
（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。
（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。
四、价态与氧化剂、还原剂的关系：
（1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。
（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。
（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
五、氧化还原反应与基本反应类型关系：
（1）是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。
（2）置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
六、表示电子转移的方向和数目的方法：
（1）单线桥式：
特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头
（2）双线桥式：
特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。
七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：
（1）可依据若干反应条件的差异判断：
条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。
例：判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2
（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）
※（3）可依据元素在同期表的位置判断：
同周期（适用于二、三周期）：
从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
（4）可依据具体反应进行判断：
理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。
氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。
还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。
例：判断下列反应中氧化性强弱。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
氧化性：D
※（5）依据电极反应判断：
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。
※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；
C．B＞C＞A； D．C＞A＞B
选：B
（6）依据元素化合价判断：
对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。
http://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html
参考资料：
参考资料：tp://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html
⑤ 化学反应类型怎样区别的
按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应
异构化：(A →B) ：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。
⑥ 高中化学 反应类型 的鉴别 方法
无机反应：
1、化合：两种或两种以上的物质经过反应生成一种物质的反应
2、分解：一种物质经过反应生成两种或两种以上物质的反应
3、置换：一种单质和一种化合物经过反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
4、复分解：两种化合物经过互相交换成分生成另两种化合物的反应
另外，4种基本反应以外还有氧化——还原反应：反应前后元素化合价发生变化的反应
⑦ 高中化学的反应类型应该怎么判定
高中化学的反应类型应该怎么判定
化学反应类型关乎分类标准.标准不同,分类不同.比如氧化还原是按化合价变化与否分类.
你说的取代反应,消去反应,是按反应机理分类的.取代的特点是“交换”成分,有点像复分解反应.而消去的特点是生成不饱和键,另外还有掉下来的小分子.
⑧ 高中有机化学的几大反应类型，如何判断
判断某些反应是什么反应类型比无机的要容易，主要是从反应物结构上的变化来判断（外观上），当然个别反应也可以抓住一些典型的反应条件
加成反应（包括加聚反应）：原子或原子团加在不饱和键（高中范围除了酯其和羧基）生成一种产物（类比：新来的两个同学坐到教室里相邻的两个空座位上）
取代反应（包括卤代反应、硝化反应、磺化反应、酯化反应、水解反应、分子间脱水）（类比：原来的一个同学离开自己的座位，新来的一个同学坐到这个空座位上）
消去反应：（类比：教室里相邻的两个座位上的同学同时手拉手离开）
聚合反应：包括加聚反应、缩聚反应：（类比：全校的学生都手拉手地站成一
排）
氧化反应（燃烧、催化氧化、使高锰酸钾溶液褪色、银镜反应、与新制的氢氧化铜反应）：（加氧去氢，
类比：班级里新分来一个捣蛋鬼，或者是一个捣蛋鬼的跟班把邻座的学生给带走了）
还原反应：加氢去氧，
类比：赶走了班级里一个捣蛋鬼，或者是给捣蛋鬼的配了个跟班）
自己琢磨的，有问题可以再探讨，希望能够帮到你
⑨ 怎样判断化学反应的几种类型如分解，化合等
初中阶段所学的基本反应类型包括：
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+B→C。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2
分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：A→B+C。
如：H2CO3=H2O+CO2
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O（此反应需要加热条件，由于在横线上打不上加热符号，故略）；置换反应必定有元素的化合价升高和降低，所以一定是氧化-还原反应。
复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB；
如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;复分解反应发生需要一定的条件，即参加反应的物质中至少一种可溶于水，生成物至少要有沉淀或者气体或者水；酸碱中和反应属于复分解反应。
⑩ 高三化学 关于如何判断反应类型
判断某些反应是什么反应类型比无机的要容易，主要是从反应物结构上的变化来判断（外观上），当然个别反应也可以抓住一些典型的反应条件
加成反应（包括加聚反应）：原子或原子团加在不饱和键（高中范围除了酯其和羧基）生成一种产物（类比：新来的两个同学坐到教室里相邻的两个空座位上）
取代反应（包括卤代反应、硝化反应、磺化反应、酯化反应、水解反应、分子间脱水）（类比：原来的一个同学离开自己的座位，新来的一个同学坐到这个空座位上）
消去反应：（类比：教室里相邻的两个座位上的同学同时手拉手离开）
聚合反应：包括加聚反应、缩聚反应：（类比：全校的学生都手拉手地站成一
排）
氧化反应（燃烧、催化氧化、使高锰酸钾溶液褪色、银镜反应、与新制的氢氧化铜反应）：（加氧去氢，
类比：班级里新分来一个捣蛋鬼，或者是一个捣蛋鬼的跟班把邻座的学生给带走了）
还原反应：加氢去氧，
类比：赶走了班级里一个捣蛋鬼，或者是给捣蛋鬼的配了个跟班）
自己琢磨的，有问题可以再探讨，希望能够帮到你