放热时发生哪些化学变化

❶ 化学能量变化中放热的有哪些

常见的放热反应：
1.一切燃烧（其实大所数燃烧都是氧化反应）,以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、生成沉淀的反应3.多数化和反应
有如下反应,中和反应:NaOH+HCl=NaCl+HO,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HO,酸碱中和,氢离子和氢氧根离子反应放热,燃烧的反应,C+O2=CO2,
S+O2=SO2,可燃物燃烧放出热量,氧化钙和水反应放热:CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰和水反应生成氢氧化钙放热
化学反应有两类：
一类是放热反应；
还有一类是吸热反应。常见放热反应有：燃烧、中和、金属与酸反应制取氢气等常见吸热反应有：
C+H20==CO+H2，
C+O2==2CO（条件略）

这个归根结底是由反应决定的。每个化学反应都有两个半反应，一个是化学键断裂的过程，要吸热的；
而另一个是化学键生成的过程，要放热的，最终的结果是哪个能占上风，如吸热大于放热，
那这个反应最终是吸热反应。在反应过程中要源源不断地提供热量。
而如果放热大于吸热，这个反应最终是放热反应。

这些反应中一般是化学能转化成为热能。
化学反应不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应)，如燃烧、镁和盐酸反应等；也有些反应会吸收热量(称为吸热反应)，如碳与二氧化碳反应(C+CO2=2CO)。
常见的放热反应：化学上把最终表现为放出热量的反应叫放热反应，初中化学所涉及的放热反应主要有以下几种：①燃烧：所有燃烧均会放热，如CH4+2O2CO2+2H2O，H2+Cl22HCl；②酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，同时放出热量，如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③活拨金属与酸发生置换反应生成H2，同时放出热量，如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑。
④缓慢氧化也是放热反应，如铁生锈、食物腐烂过程中均放出热量。
⑤其他：如双氧水分解是放热反应常见的吸热反应:化学上把最终表现为吸收热量的反应叫吸热反应，初中化学所涉及的吸热反应主要有以下几种：①C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
可见，一般反应条件为高温的反应是吸热反应。
人类生活对能量的利用：
①生活燃料的利用:做饭、取暖等;
②利用燃料烧烧产生的能量:发电、制陶瓷、冶炼金属和发射火箭;
③利用爆炸产生的巨大能量:开山炸石、拆除违规建筑；
④食物在体内发生缓慢氧化放出热量，维持体温

❷ 求高中化学吸热反应和放热反应的化学方程式各5个，谢谢

吸热：

C+H2O=高温=CO+H2

3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2

CaCO3=高温=CaO+CO2

C+CO2=高温=2CO

Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O

放热：

C+O2=点燃=CO2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2Al+Fe 2O3=高温=2Fe+Al2O3

2SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3

CaO+H2O=Ca（OH）2

(2)放热时发生哪些化学变化扩展阅读；

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic reaction）

△H=反应物键能-生成物键能

常见反应：

(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

例如：C+H2O=（高温）CO+H2

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

❸ 放热反应和吸热反应有哪些

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
中和反应的反应热：

酸碱中和反应所放出的热量

中和热：

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水时的放出的热量

中和热数值大小与反应物量多少无关

焓：物质本身所具有的能量用焓来表示

符号：H

焓变△H=H 生成物-H反应物

∆H<0时，为放热反应

∆H>0时，为吸热反应

影响焓及焓变大小的因素

1、不同物质，H不同， △H也不同

2、同一物质，物质的量越大，H也越大， △H也 越大

3、同一物质，H（气）> H（液）> H（固）

焓变与反应热的不同：

△H大小要看符号，Q的大小不看符号

❹ 常见的吸热和放热的化学反应有哪些

放热反应1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al
+
6HCl（浓）===
2AlCl3
+
3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg
+
2
HCl（浓）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。
吸热反应：
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。
NH4Cl（固体）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固体）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）

❺ 化学中吸热和放热反应有哪些

放热反应：能在自然状态下自主反应一般都是的...
吸热反应：生成氨气的反应、分解反应、持续加热才能进行的反应

❻ 在初中化学中、放热反应和吸热反应分别有哪些

1、分解反应——吸热反应

分解反应一般为吸热反应，如碳酸氢钠加热的情况下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钙高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳等。

2、少数化合反应——吸热反应

如碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成了一氧化碳就是吸热反应。

3、燃烧反应——放热反应

燃烧反应通常发生在碳氢化合物与氧气反应产生二氧化碳和水。燃烧反应是混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程。

4、中和反应——放热反应

酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水，并且放出热量的反应。中和反应的实质是：氢离子和氢氧根结合生成水，或者是酸和碱作用生成盐和水。

5、铝热反应——放热反应

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

❼ 化学反应中的放热现象

放热的化学反应
什么化学反应放热
放热反应有：
1.所有的燃烧反应如氢气、木炭燃烧等
2.酸碱中和反应
3.大多数化合反应
4.铝热反应
5.金属与酸反应等
吸热反应有：
1.大多数分解反应
2.ba(oh)2·h2o于nh4cl晶体的反应
3.c+co2==(△)2co
4.c+h2o==(△)co+h2等

❽ 放热的化学反应有哪些类型

常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化） 2.中和、沉淀（不全是） 3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热) 4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的吸热反应：1.高温下碳还原金属氧化物

❾ 常见的放热反应有哪些

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
常见反应
(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。

放热反应
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）
四种基本反应类型与放热反应的关系
化合反应
绝大多数的化合反应是放热反应
1 氢化物的生成反应是放热反应
例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF
2 氧化物的生成是放热反应
例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2
3含氧酸的生成反应
例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4
4强碱的生成反应是放热反应
例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH
分解反应
分解反应少数是放热反应
例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO3=2N2 ↑+O2 ↑ +4H2O
置换反应
大多数置换反应是放热反应
1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例
钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
金属钠与水的反应
2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn
4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑
复分解反应
酸碱中和反应是放热反应
盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

❿ 常见的吸热反应和放热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。化学反应必有物理反应，化学反应实际上就是一些电场作用下的电力学问题而已。例如，不同的物质的溶解就发生不同的变化。蔗糖溶解在水里时，它的分子均匀地分散在水分子之间，形成均一状态混合物，属于物理变化。食盐溶解在水里时，它的晶体受极性的水分子的吸引而分散，Na+和Cl-在水里的分散属于物理变化，而Na+和Cl-跟水分子结合成水合离子的过程，则属于化学变化。