㈠ 在化学练习中选择题有填充题，它是填错误的还是填正确的
初中的化学选择题大概有三种，一种是填正确，一种是填错误，还一种“与其他三种有区别”的题。
第一种就是从给出三项选出符合题意的，然后在填充处再填一项。
第二种问的是“错误的是”，那样的就在三个选项中找一个不符题意的，再在填充处填一个不符题意的 。
第三种问的是“与其他三种有区别”，选出三个中与另外两种有区别的，再在填充处填一个与你选的有区别的(即与你没选的两个性质相同的。
如果你实在不理解，教你个方法 。做完这种题后，把这题目当做普通选择题看下，一般就能发现问题出在哪 。比如他问的是选出错的，因为四个选项只有一个错的，如果你填的有问题，一眼就能看出来。
㈡ 化学选择题答题技巧
能把相关内容相同点，不同点辨析出来。
叫弦外音。要看书，看书中没有的东西。联想起该知识点怎么考。第二要总结题型光看书，题是不会做的。要总结题型。
历年来化学选择题，答题总要知识点年年考，你把几年高考题弄出来，弄一块，来回看，再看看，看看哪些是常考的，它们之间有什么关系。
㈢ 初三化学填空
我觉得荆州达弘园林里面的资料蛮全的。
希望可以帮助到你。手工打的 给分哦！！
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。共100分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、 选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）每小题给出的四个选项中只、
有一个选项正确，请将正确选项的序号填涂在括号中。
( ) 1.通过学习化学，你认为下列选项中不属于化学这一门自然科学研究范畴的是
A.氧气的组成与结构 B.金属的性质与变化
C.“神7”飞船的运动状态 D. 纳米材料用途与制法
( )2．物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中有新物质生成的是
A.灯泡通电发光 B.工业上制取氧气
C.冰融化成水 D.米酿成酒
( ) 3．下列生活常见物质中，属于纯净物的是
A．“白蒲”牌黄酒 B．“狼山”牌矿泉水
C．如皋香醋 D．食品袋中防腐的氮气
( )4．某环境部门对某湖湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅
镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、
镍、铬、锌是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
( ) 5．我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有
A．氧气 B．氮气 C. 二氧化碳 D．稀有气体
( )6. 小明从化学方程式4Al+3O2 ===== 2Al2O3中总结的信息有：①参加反应的物质是铝和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
( )7．物质的分类和名称都具有一定的规律性。五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝等物质都属于氧化物。根据下列物质的名称判断，其中属于氧化物的是
A．氯化钠 B．三氧化二铁 C．铁 D．红磷
( )8．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中，错误的是
A．生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气
B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
C．只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气
D．过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
( )9．下列所示的实验操作正确的是
( )10．淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明
A．同种分子质量相等 B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同
( )11．下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
( )12．水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的下列说法正确的是
A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害
C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素
D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质
( )13 . 钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素（Ti）的化合价均显+3价。则x为
A．2 B．3 C．4 D．6
( )14．下图中的符号表示2个氢原子的是
( )15．下列运动中，能表明分子在不停的做无规则运动的是
A．香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味
B．无数雨滴从空中落下
C．扫地时，看到空中飞舞的尘埃
D．导体中自由电荷发生定向移动形成电流
二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
( )16．下列叙述正确的是
A．元素的化学性质取决于核外电子数
B．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
C．相对原子质量是一个该原子的实际质量与一个碳12原子质量的比值
D．分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分
( )17．北京时间2008年9月25日至28日，中国成功实施了神舟七号载人航天飞行。航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是
A．水分子的化学性质没有改变
B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
( )18．今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是
A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D．一个丙烷分子中含有26个质子
( )19．元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是
A．该元素的原子序数为20
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有20个电子
D．该元素的一个原子实际质量为40.08g
( )20．据报道，如皋市被评选为“2008年全国最具有投资价值的100所城市”之一，排名第87位，这将掀起又一轮如皋投资热。为避免投资办厂引起的环境污染，下列措施可行的是
A．对工厂的烟囱加高处理
B．工厂废水直接排放
C．对工厂的固体废弃物进行无害化处理
D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
注意事项：
根据题目要求，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
三、（本题共5小题，每空1分，共24分）
21．（3分）请用化学符号填空：
（1）2个氧分子__________
（2）3个磷原子__________
（3）4个氢氧根离子__________
22．（5分）根据下列11—18号元素的原子结构示意图，回答有关问题：
(1)硅原子质子数为___________，最外层有________个电子。
(2)Mg与上述某元素形成的物质中，原子个数比为1:2,该物质的化学式为_______。
(3)P、S、Cl三种元素属于非金属元素，从原子结构上分析依据是：_
_ 。
(4)从11—17号元素，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现一定的变化规律，请你写出其中一条规律：_____________________________________。
23.（3分）今年我国“世界环境日”的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。(标识如右图)
⑴ 北京奥运会采取的下列措施中，与“绿色奥运”理念无关的是： 。(填序号)
① 招募志愿者为奥运会提供服务；
② 在奥运场地使用新型清洁燃料汽车；
③ 奥运工程建设中，应用太阳能、地热等能源。
⑵ 随着工业的发展，排放到空气中的有害气体对空气造成了污染。汽车尾气是城市主要污染之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使CO与另一种空气污染物X(氧化物)反应生成可参与大气生态循环的无毒气体Y，反应原理为：2CO+2X 2Y+N2。其中Y是_____________，X的相对分子质量为________。
四、（本题1小题，共7分）
26．（7分）空气是一种重要的自然资源。通过2个多月的初中化学学习，我们可以从化学的视角来进一步认识空气。
(1)空气中含量最多的两种元素是_________________(用元素符号表示)；空气是混合物而不是纯净物的依据是_________________________。
(2) 雷雨过后，空气显得特别清新，这是因为少量氧气(O2 )在一定条件下转化成了臭氧(O3)，3O2 2O3 。下列说法中，你认为正确的是________________。
①该反应属于物理变化
②该反应属于化学变化
③O2 与O3是同一种物质
④O2与O3是由同一种元素组成的不同单质
(3)课本中用右图所示装置测定空气里氧气含量，实验中发生反应的化学方程式为_________________________。红磷燃烧过后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，由此推知氮气的一点化学性质是___ __________。
(4)在空气中点燃木炭，木炭只能发红、放热，在盛有氧气的集气瓶内能剧烈燃烧，发出白光。木炭在空气、氧气中燃烧均生成是___________（填化学式）。你认为两种不同现象能说明________ _________________。
得分 评卷人
五、（本题共3小题，每空1分，共19分）
27．（4分）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
⑴量取9mL液体，应选用________mL的量筒；
⑵胶头滴管用过后应____________，再。
。
得分 评卷人
六、（本题共2小题，共10分）
。
小柯在老师的指导下，将15.8克
高锰酸钾充分加热，得到氧气1300 ml
解：高锰酸钾中氧元素的质量分数
氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g
答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g。
请回答：
(1)在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0-3g／mL，则由小柯的测量结果可算出 15．8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 g(结果保留一位小数)。
(2)大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 。
A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素
(3)请计算15．8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。（写出解题过程）
(4)若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测： 。
2008-2009年期中考试化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D D A A B B C D C C A B C A
一、选择题
二、选择题
题号 16 17 18 19 20
答案 D AD A BD CD
三、填空
21、(1)2O2 (2)3P (3)4OH-
22、(1)14 4 (2)MgCl2 (3)最外层电子数多于4个 (4) 随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加 (其它合理答案参照给分)
23、（1）① （2）CO2 30
24、（1）Cl2 34 (2) 通常情况下为黄绿色气体; 氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应(至少写一点) （3）ClO2 +4
25、⑴C ⑵①玻璃棒 引流 活性炭②硬水 加热煮沸③一水多用(合理答案均可)
26、(1)N、O 由氮气和氧气等多种物质组成，并保持它们各自的化学性质
(2)②④ (3)4P +5O2====2P2O5 氮气不能燃烧也不支持燃烧
(4)CO2 空气中氧气含量相对较少 (其它合理答案参照给分)
27、（1）10ml (2)洗净 （3）灯帽 （4）石棉网
28、⑴①酒精灯 ②集气瓶 ⑵C ⑶均匀连续的产生
⑷试管口没有放一团棉花 防止水倒吸炸裂试管
⑸2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ B ⑹b
29、(1)O2（或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯
（2）化学反应前后元素的种类不变（或其它合理答案均可）
（3）2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑
（4）CaO2与H2O的反应是放热反应（意思相近可给分）
30、 (1)(1分)3∶7∶2∶l (2)(2分)89 15.7％
(3)(1分)氮元素的质量：18g×16％=2.88g>2g 不合格奶粉
或蛋白质的质量：2 g÷16％=12.5g<l8g，不合格奶粉
31、(1)1.8(1分) (2)B (1分) (3)1.6 g(3分)
(4)可能是生成K2MnO4分解放出了氧气(或生成含氧化合物有一部分分解释放了氧气) (1分)
㈣ 初中化学 填空题该填化学式还是填名称
前面题目用化学式，你就化学式，前面题目用汉字，你就汉字。
特例：遇到盐酸不能写HCL，一律用盐酸或者盐酸溶液。
但氯化氢气体可以用HCL。
㈤ 求高一化学选择填空题目
1、下列说法正确的是 B
A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol•L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
2、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 B
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
3、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是B
A．前者大 B．两者相等 C．后者大 D．无法确定
4、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 D
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
5、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是
A．46 B．23 C．11.5 D．5.75 C
6、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 B
A、肯定没有KNO3 B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
7、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 B
A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③
8、物质的量浓度均为0.01mol•L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为 B
A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=7
二、选择题（本题共11题，每小题可能有1到2个选项符合题意，每小题4分，共44分）
9、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42—)与C(H+)之比约为 C
A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1
10、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A、氯化铝 B、碳酸钠 C、碳酸镁 D、高锰酸钾 B
11、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是 DC
A．若反应生成的MA水解，则 C(A— ) < C(OH— ) B． C(A— )≥ C(M+)
C．若反应生成的MA不水解，则C(A— ) > C(OH— ) D．C(A— )≤ C(M+)
12、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 下列对此反应的分析正确的是 CD
A．过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂 B．过氧化氢既作还原剂又作氧化剂
C．过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用 D．高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物
13、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 + 10OH— — 8e— = CO32— + 7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2 + 4H2O +8e— = 8OH—，下列叙述正确的是 AD
A、通入甲烷的电极为负极 B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
C、正极发生氧化反应 D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
14、下面的判断中正确的是 A
A．不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液
B．最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物
C．在由水电离提供的C(H+)为10—4mol•L-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存
D．在CH C CH2—CH = CH2 分子中所有原子一定处于同一平面
15、喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘（相对分子质量为128）分子中的一个碳原子（α位）换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是 B
A、127 B、129 C、130 D、131
16、第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是 CD
A、氧化铍不能溶于盐酸 B、氢氧化铍易溶于水
C、单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气 D、Na2BeO2溶液呈碱性
17、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 AD
A．质量相等，密度不等的C2H4和N2 B．温度相同，体积相同的O2和N2
C．压强相同，体积相同的O2和N2 D．体积相等，密度相等的CO和C2H4
18、下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30℃时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶体是 B
温度
物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NH4Cl 29.4g 33.3g 37.2g 41.1g
NH4HCO3 11.9g 15.9g 21.0g 27g
NaHCO3 6.9g 8.15g 9.6g 11.1g
NaCl 35.7g 35.8g 36g 36.4g
A、NaCl B、NaHCO3 C、NH4Cl D、NH4HCO3
19、下列溶液，一定呈中性的是 CD
A．C(H+)=1×10— 7mol•L-1的溶液 B．pH=14—pOH的溶液
C．C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol•L-1的溶液 D．pH= pOH的溶液
㈥ 高一化学填空题20个空!!重谢 急!
一、选择题
1.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )
A.一个小黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少
C.电子在核外空间一定范围内出现的机会 D.表示电子运动的轨迹
2.化学变化中,可能发生改变的是( )
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子核
3.下列各组微粒
① ②
③ ④
具有相同质子数和电子数的正确组合是( )
A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①③④
4.下列离子的电子层结构相同的一组是( )
A. B.
C. D.
5.同温同压下,1molAr和1mol 具有相同的( )
A.质子数 B.质量 C.原子数 D.体积
6.某电子层作为最外电子层或次外电子层时,最多容纳的电子数是该电子层数的2倍,则该电子层是( )
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
7.下列说法正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同
B.凡单电子形成的简单离子,一定具有稀有气体元素原子的电
子层结构
C.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
D.各种元素原子核都是由质子和中子组成的
8.镁、铝、铁三种金属分别与同浓度、同体积的足量盐酸反应,产生相同体积的氢气(同温同压下),则参加反应的金属是( )
A.失去电子数目相同 B.质量相等 C.原子数 D.体积
9.下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )
A.S B.Mg C.Cl D.Be
10.与 具有相同质子数和电子数的微粒是( )
11.某元素 核外有x个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子里的中子数为( )
A. A-x-n B.A+x+n C.A-x+n D.A+x-n
12.若某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列叙
述中正确的是( )
A.这种元素的相对原子质量是m+n
B.不能由此确定该元素的相对原子质量
C.若碳原子的质量为wg,则此原子的质量为(m+n)wg
D.该原子核内中子的总质量小于质子的总质量
13. 五种符号表示( )
A.氢的五种同位素 B.不同状态的氢元素
C.五种氢原子 D.五种氢元素
14.水和重水分别和金属钾反应,若两反应中电子转移总数相等时,下列物质的化学量相等的是( )
①消耗水和重水的质量 ②同温同压下生成气体的体积
③生成气体的质量 ④参加反应的钾的质量
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
15.硼元素的平均原子量为10.8,则自然界中 的原子个数比为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
16.某元素构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为158、160、162.在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为1:1:1,由此推断以下结论中,正确的是( )
A.此元素有三种同位素
B.其中一种同位素质量数为80
C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D.此元素的单质的平均式量为160
二、填空题
1.已知某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,则该元素原子核内质子数为____,该元素为_____(填元素符号).
2.在1911年前后,新西兰物理学家E·卢瑟福把一束高速运动的α粒子(质量为4的带两个正电荷的氦原子核)射向一片极薄的金箔,他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,由这些“实心球”紧密排列而成金箔,竟为大多数α粒子通过,就像金箔不在那一样.但也有部分α粒子通过时发生偏移,或直线弹回.根据以上现象回答:
(1) α粒子通过说明_________________________________;
(2) α粒子偏移或直线弹回说明______________________________.
3.对于 ,按下列要求各举一例(即每小题写出符合题意的两种微粒)
①Z、n、b相同而A不同_________; ②A、n、b相同而Z不同_________;
③A、Z、b相同而n不同_________; ④A、Z、n相同而b不同_________.
4.α射线是由α粒子组成的,α粒子是一种没有核外电子的微粒,它带有2个单位正电荷,它的质量数等于4,由此可推断α粒子带有_______个质子,_______个中子.
三、计算题
1.电解水和重水( )的混合液,通电一段时间后,阳极生成氧气,阴极生成 的混合气体,若两极共产生18.5克气体,在标准状况下体积为33.6L.试求生成的 的物质的量之比.
2.由 (氯元素的平均分子量为35.5)构成11.7克氯化钠中, 的质量是多少克?
试卷答案：
【参考答案】
一、选择题
1.C 2.C 3.A 4.A 5.AD 6.A 7.C 8.A 9.A 10.D
11.C 12.B 13.B 14.B 15.D 16.CD
二、填空题
1.6; C
2.(1)原子内有很大空间 (2)金箔内部有带正电荷的微粒
3.① ② ③
④
4.2;2
三、计算题
1.解析:设生成 的物质的量为X, 的物质的量为Y.由反应式
X X X/2 Y Y Y/2
可得如下方程组:
解得:
∴
本题也可通过下法求解:
所生成气体的物质的量 ,由电解反应的形式,可知 ,质量为16克,则 的物质的量为1mol,质量为18.5-16=2.5克,设 为Xmol,则有2X+(1-X)·4=2.5
解得X=0.75mol= =0.25mol.
2.解析: 的式量为23+35.5=58.5
∴11.7克 的物质的量为 ,即含有 ;
再由“十字交叉法”可求出 的原子个数比.
∴ 的质量为
解题说明：
无
阶段测试试卷名称：原子结构
背景说明：
原子结构
试卷内容：
一、
1.根据元素的核电荷数，不能确定的是( )
A.原子核内质子数 B.原子核内中子数
C.原子最外层电子数 D.原子核外电子数
2.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )
A.一个黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少
C.表示电子运动的轨迹 D.电子在核外空间出现机会的多少
3.三种元素的微粒Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为( )
A.X′＝Y＝Z′ B.Y′＞Z′＞X′
C.X′＞Z′＞Y′ D.Z′＝Y′＞X′
4.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
5.下列微粒属于典型非金属元素的是( )
6.下列微粒中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为( )
A.F- B.Mg2+ C.NH-2 D.CH4
7.在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( )
A.核电荷数为3的元素 B.核电荷数为14的元素
C.核电荷数为6的元素 D.核电荷数为16的元素
8.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b。它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )
A.a=b+m+n B.a=b-m+n
C.a=b+m-n D.a=b-m-n
9.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a,b,c,d为元素的核内质子数，则下列关系正确的是( )
A.a-b=m-n B.b-d=m+n
C.c-d=m+n D.a-b=n-m
10.A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为_______________。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是___________，化学式是___________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_________色。
11.W、X、Y、Z为除惰性元素外的四种核电荷数小于18的元素，它们的核电荷数，依W、X、Y、Z的顺序依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数与W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍，由此可知
(1)W为______________，X为______________，Y为______________，Z为______________。(写元素符号)
(2)写出两种均含有上述四种元素的化合物相互反应产生气体的化学方程式：
_________________________________________________
二、
1.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A. (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol
C.(A-N+2)mol D. (A-N+6)mol
2.下列叙述中，正确的是( )
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.不存在两种质子数和电了数均相同的阳离子和阴离子
3.对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为( )
A.L层 B.M层 C.N层 D.任意层
4.下列说法中错误的是( )
A.质量数相同的原子，其化学性质一定相同
B.质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
C.金属性越活泼，其原子在反应排布也相同
D.非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
5.在核电荷数为1～20的元素，最外层电子数和电子层数相等的元素共有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
6.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，若其中每个氧原子都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为( )
A.14 B.13 C.10 D.21
7.电解普通水(H2O)和重水(D2O)混合物，通电一定时间后，两极共生成18.5g的气体，其体积为33.6L(标准状况)。所生成的气体中重氢D和普遍氢(H)的原子个数比是( )
A.1∶2 B.2∶3 C.1∶3 D.2∶5
8.已知An-1阴离子的原子核内有x个中子，A元素原子的质量数为m,w克An-1阴离子共有电子的物质的量为( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
9.下列叙述正确的是( )
A.氢元素形成的离子就是一个质子
B.最外层上排有8个电子的微粒一定是稀有气体元素的原子
C.核内质子数和核外电子数均相同的微粒不一定是同种元素的原子
D.钙离子的结构示意图为：
10.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同。又知三种元素原子的最外层电子数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素分别为( )
A.N、P、O B.N、C、S C.B、Mg、Al D.C、N、P
11.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号)：V是_____________，W是_____________，X是_____________，Y是_____________，Z是_____________。
12.今有甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数目相等；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。
试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。甲为_____________元素，符号_____________；乙为_____________元素，符号_____________；丙为_____________元素，符号_____________；丁为_____________元素，符号___________________。
13.现有A、B、C、D四种元素，已知：A元素是自然界中含量最高的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素的单质子及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气点燃后在D元素的单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：
A_____________ B_____________
C_____________ D_____________。
(2)上述四种元素中两两化合得到的化合物的化学式分别是：(至少写五种)
______________________________________
______________________________________
三、将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。
四、在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的氦原子核)射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直地弹回。根据以上实验现象能得到关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中三点：
①__________________________________________；
②_________________________________________；
③____________________________________________。
五、今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外层电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。四种元素分别为：A______________，B______________，C______________，D______________。由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是______________。
试卷答案：
一、
1.B 2.D 3.B 4.CD 5.BC 6.BD 7.AB 8.A 9.B
10.(1) (2)硫化钠 Na2S 黄
11.(1)H O Na S
(2)NaHSO4+NaHSO3＝Na2SO4+SO2↑+H2O
二、
1.A 2.C 3.B 4.AB 5.A 6.A 7.C 8.B 9.CD 10.D
11.H O Al S K
12.氧 O 镁 Mg 钠 Na 氯 Cl
13.(1)氧 O 钙 Ca 钠 Na 氯 Cl (2)CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
三、
FeC2O4 提示：先求出R相对原子质量，再求质子数。
四、
①原子中存在原子核，它占原子中极少的体积
②原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子
③金的原子核质量远远大于α粒子
五、
A：Br B：H C:O D:S Br2+H2O＝HBr+HBrO
㈦ 化学练习册中的选择填充题该怎样做是填错误的还是正确的
填正确的。
前三项为选择项，最后一项为填充项，即先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案。
㈧ 几道初三化学填空和选择题
1.A 分别将燃着的木条伸进3个集气瓶内 如果木条燃烧的更旺 则那瓶是氧气 如果木条熄灭 则是二氧化碳 如果木条燃烧无变化 里面装的是空气 B方法只适合鉴别二氧化碳 如果澄清的石灰水变浑浊 则是二氧化碳气体
2.氧气具有的性质是不易溶于水 还有助燃性 供呼吸
3.木条立即燃烧